2025-2026年高三化学（题型归纳）下学期单元.doc

2025-2026年高三化学（题型归纳）下学期单元

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，从而增大反应速率
B. 升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动
C. 化学反应的限度是不可改变的
D. 催化剂能改变反应速率但不能改变平衡，对平衡移动无影响
2. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)。能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的密度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol B
3. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能增大反应速率的是（ ）
A. 增大容器体积
B. 移走部分SO₃
C. 通入大量O₂
D. 降低体系温度
4. 在一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N₂的化学反应速率为（ ）
A. 1.2mol/(L·min)
B. 0.6mol/(L·min)
C. 0.4mol/(L·min)
D. 0.8mol/(L·min)
5. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是放热反应
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 加入催化剂，该反应的反应热不变
D. 增大压强，平衡正向移动，反应热减小
6. 一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO₂(g)，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡时，混合气体中NO₂的体积分数为x%；若开始时加入1mol N₂O₄(g)，在相同条件下达到平衡时，混合气体中NO₂的体积分数为y%，则x和y的关系是（ ）
A. x>y
B. x<y
C. x=y
D. 无法确定
7. 对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列叙述正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，2v正(O₂)=v逆(SO₃)
B. 若单位时间内生成x mol SO₃的同时，消耗x mol SO₂，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2v正(SO₂)=v正(O₂)
8. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
|t/min|2|4|7|9|
|----|----|----|----|----|
|n(Y)/mol|0.12|0.11|0.10|0.10|
下列说法正确的是（ ）
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10⁻³mol/(L·min)
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

第II卷（非选择题 共60分）
9. （12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。
（1）降低温度，化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫 和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）a. 加了催化剂b. 缩小容器体积c. 降低温度d. 增加SO₃的物质的量
10. （12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol|
|----|----|----|----|
|0|1.00|2.00|0.00|
|1|0.90|1.80|0.20|
|3|0.75|1.50|0.50|
|5|0.65|1.30|0.70|
|7|0.55|1.10|0.90|
|9|0.50|1.00|1.00|
|t₁|0.50|1.00|1.00|
（1）根据表中数据，在该题图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是______。
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：______。
11. （12分）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为______。利用反应6NO₂+8NH₃⇌7N₂+12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L。
（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ/mol
2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH=-113.0kJ/mol
则反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)的ΔH=______kJ/mol。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a. 体系压强保持不变
b. 混合气体颜色保持不变
c. SO₃和NO的体积比保持不变
d. 每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=______。
12. （12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v=______。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂)
d. 容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a. 及时分离出NO₂气体b. 适当升高温度c. 增大O₂的浓度d. 选择高效催化剂
13. （12分）在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应情况记录如下表：
|时间/min|n(A)/mol|n(B)/mol|n(C)/mol|n(D)/mol|
|----|----|----|----|----|
|开始|4|6|0|0|
|第2min|3.2|x|0.8|0.8|
|第4min|2.0|y|1.0|2.0|
|第6min|1.6|6|1.2|2.4|
|第8min|1.6|6|1.2|2.4|
（1）a=______，b=______，p=______，q=______。
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=______。
（3）若最初加入A、B的物质的量分别为2mol、3mol，达平衡时A物质的量为1.6mol，则A的转化率为______。
（4）该反应的平衡常数K=______。

答案：
1. B
2. D
3. C
4. B
5. C
6. C
7. A
8. C
9. （1）减小 （2）15-20min、25-30min （3）增加了O₂的量；a、b
10. （1）略 （2）X+2Y⇌2Z （3）0.083mol/(L·min)
11. （1）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；6.72 （2）-41.8；b；8/3
12. （1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]；放 （2）b；1