高一化学（单元）2026年上学期期中测试卷.doc

高一化学（单元）2026年上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在括号内）
1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
2. 下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A. 氯气是无色无味的气体 B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的杀菌消毒 D. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
3. 下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（ ）
A. FeCl₂ B. CuCl₂ C. HCl D. NaCl
4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH₃COOH B. Cl₂ C. NH₃ D. NaCl
5. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ B. 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
C. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ D. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag
7. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. AlCl₃ B. Al(OH)₃ C. Na₂CO₃ D. Mg(OH)₂
8. 下列关于钠的说法正确的是（ ）
A. 钠是一种银白色金属，硬度较大 B. 钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C. 钠与水反应时，钠浮在水面上并迅速游动 D. 钠可以保存在四氯化碳中
9. 下列关于铝的说法正确的是（ ）
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝的化学性质不活泼
C. 铝在空气中不能形成致密的氧化膜 D. 铝制品在生活中不能长时间盛放酸性或碱性食物
10. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 氧化铁俗称铁红，可以用作油漆的颜料
C. 铁与盐酸反应生成氯化铁 D. 氢氧化铁是红褐色沉淀，受热不分解
11. 下列关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是（ ）
A. 氧化钠比过氧化钠稳定 B. 氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物
C. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠 D. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成碳酸钠，且反应原理相同
12. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（ ）
A. 碳酸钠的俗称是小苏打 B. 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠大
C. 碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应 D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，且碱性相同
13. 下列关于硅及其化合物的说确的是（ ）
A. 硅是地壳中含量最多的元素 B. 硅的化学性质不活泼，可以用石英坩埚加热氢氧化钠固体
C. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
14. 下列关于氯气的实验室制法的说法正确的是（ ）
A. 实验室用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 B. 发生装置可以选用启普发生器
C. 收集氯气可以用排水法 D. 多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收
15. 下列关于物质的量的说法正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
C. 物质的量的单位是克 D. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子
16. 下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A. 摩尔质量就是相对分子质量 B. 摩尔质量是物质的量与质量的比值
C. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 D. 摩尔质量的单位是摩尔
E. 1mol氧气的摩尔质量是32g
17. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ）
A. 气体摩尔体积就是22.4L/mol B. 气体摩尔体积只适用于气体
C. 在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol D. 气体摩尔体积与温度和压强无关
18. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 B. 物质的量浓度的单位是mol
C. 1L水中溶解1mol氯化钠，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L D. 从1mol/L的氢氧化钠溶液中取出10mL，其物质的量浓度变为0.1mol/L
19. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A. 阿伏加德罗常数就是6.02×10²³ B. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子
C. 阿伏加德罗常数的数值是固定不变的 D. 阿伏加德罗常数是指12g¹²C中所含的碳原子数
20. 下列关于氧化还原反应的实质的说法正确的是（ ）
A. 有电子转移 B. 有元素化合价的变化 C. 有氧元素的得失 D. 有原子的重新组合

第II卷（非选择题 共60分）
21.（10分）
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①HCl____________________；
②H₂SO₄____________________；
③NaOH____________________；
④Ba(OH)₂____________________；
⑤Na₂CO₃____________________；
⑥NaHCO₃____________________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①铁与稀硫酸反应____________________；
②碳酸钙与稀盐酸反应____________________；
③氢氧化钡溶液与稀硫酸反应____________________；
④铜与硝酸银溶液反应____________________；
⑤氯气与氢氧化钠溶液反应____________________。
22.（10分）
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为____________________。
（2）该反应中，氧化剂是____________________，还原剂是____________________，氧化产物是____________________，还原产物是____________________。
（3）若有17.4g二氧化锰参加反应，被氧化的HCl的物质的量为____________________mol，生成氯气的体积在标准状况下为____________________L。
23.（10分）
（1）钠在空气中加热的化学方程式为____________________，现象是____________________。
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________，该反应中，过氧化钠既是____________________剂又是____________________剂。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________________，该反应中，过氧化钠既是____________________剂又是____________________剂。
24.（15分）
现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种。为了确定其成分，进行了如下实验：
取少量白色粉末于试管中，加热，无明显现象。
另取少量白色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生。
将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
（1）根据上述实验现象，推断该白色粉末中一定含有____________________，一定不含有____________________，可能含有____________________。
（2）写出加入稀盐酸产生气泡的离子方程式____________________。
（3）为了进一步确定是否含有氯化钠，还需要进行的实验操作是____________________。
25.（15分）
在一定条件下，将2molA和3molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
（1）x的值为____________________。
（2）A的转化率为____________________。
（3）平衡时B的浓度为____________________。
（4）该反应的化学平衡常数K为____________________。

答案：1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B 11.C 12.C 13.D 14.D 15.B 16.C 17.C 18.A 19.D 20.A 21.（1）①HCl = H⁺ + Cl⁻ ②H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ ③NaOH = Na⁺ + OH⁻ ④Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ ⑤Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃²⁻ ⑥NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻ （2）①Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ ②CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O ③Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O ④Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag ⑤Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O 22.（1）MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂ （3）0.4；4.48 23.（1）2Na + O₂ = Na₂O₂；剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 （2）2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑；氧化；还原 （3）2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂；氧化；还原 24.（1）碳酸钠；碳酸氢钠；氯化钠 （2）CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O （3）取少量白色粉末于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钠，反之则不含 25.（1）2 （2）60% （3）1.1mol/L （4）0.17