高二化学（化学反应原理）2026年上学期期中测试卷.doc

高二化学（化学反应原理）2026年上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)
3. 反应4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s)
B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s)
D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)
4. 对于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度
5. 100mL 6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠固体
B. 水
C. 硫酸钾溶液
D. 硫酸铵固体
6. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是
A. 改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B. 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡
C. 当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行
D. 当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
8. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s) + ２B(g)⇌C(g) + D(g)已达平衡的是
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量
9. 一定条件下，对于可逆反应X(g) + 3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是
A. c₁:c₂ = 3:1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L
10. 已知反应mX(g) + nY(g)⇌qZ(g)的△H＜0，m + n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低
11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
12. 下列关于电解质的叙述正确的是
A. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B. 强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离
C. 强极性共价化合物不一定都是强电解质
D. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
13. 下列物质中，属于电解质的是
A. 铜
B. 蔗糖
C. 硝酸钾
D. 稀硫酸
14. 下列电离方程式书写正确的是
A. H₂SO₄ = H₂⁺ + SO₄²⁻
B. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + (OH)₂²⁻
C. Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃²⁻
D. Ca(NO₃)₂ = Ca²⁺ + 2(NO₃)²⁻
15. 下列溶液中导电性最强的是
A. 1L 0.1mol/L醋酸
B. 0.1L 0.1mol/L H₂SO₄溶液
C. 0.5L 0.1mol/L盐酸
D. 2L 0.1mol/L H₂SO₃溶液
16. 在电解质溶液中发生的反应，用离子方程式表示正确的是
A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
B. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O
C. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑
D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺
17. 下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
B. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
C. 碘化钾溶液与适量溴水反应：2I⁻ + Br₂ = I₂ + 2Br⁻
D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
18. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. H⁺、SO₄²⁻、OH⁻
B. H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻
C. Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻
D. Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻
19. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O
B. 向碳酸氢镁溶液中加氢氧化钠溶液：Mg²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2OH⁻ = MgCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O
C. 向100mL 1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.05mol Cl₂：2Fe²⁺ + 2Br⁻ + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl⁻
D. 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺离子刚好沉淀完全：Al³⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 3OH⁻ = BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓
20. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是
A. Na⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻、Br⁻
B. Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻、SO₄²⁻
C. H⁺、Cl⁻、Na⁺、CO₃²⁻
D. K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、OH⁻

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g) + O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|Z|W|0.007|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = 。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v = 。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a. v(NO₂)=2v(O₂)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂)
d. 容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a. 及时分离出NO₂气体
b. 适当升高温度
c. 增大O₂的浓度
d. 选择高效催化剂

22. （16分）
在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入2mol A和2mol B，发生反应：2A(g) + B(g)⇌3C(g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。
（1）若维持容器的温度和容积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是 。
A. 4mol A + 2mol B
B. 3mol C + 1mol D
C. 2mol A + 1mol B + 1mol D
D. 1mol A + 1mol B + 1mol C + 1mol D
（2）若往容器中加入1mol C和0.2mol D以及一定量的A、B，达到平衡时C的浓度仍是1.2mol/L，则加入A的物质的量x的取值范围是 ，加入B的物质的量y的取值范围是 。
（