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2025-2026年高一化学（考点整合）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于物质分类的正确组合是
|选项|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物|
|----|----|----|----|----|----|
|A|NaOH|H₂SO₄|NaHCO₃|CaO|CO₂|
|B|Na₂CO₃|HCl|NaCl|MgO|CO|
|C|KOH|HNO₃|CaCO₃|Na₂O₂|SO₂|
|D|NH₃·H₂O|CH₃COOH|CaF₂|Fe₂O₃|NO₂|

2. 下列物质中，属于电解质的是
A. Cu B. 蔗糖 C. NaCl溶液 D. H₂SO₄

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B. Na₂O+H₂O = 2NaOH
C. 2KMnO₄ = K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
D. BaCl₂+Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaCl

4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺ = H₂O+CO₂↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓+H₂O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

5. 下列关于胶体的说法正确的是
A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸
C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

6. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. NaCl B. H₂O₂ C. NaOH D. HCl

7. 下列关于物质的量的说法中，正确的是
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
C. 摩尔是物质的量的单位，符号为mol
D. 物质的量的单位是克/摩尔

8. 标准状况下，22.4L的CO₂的物质的量为
A. 0.5mol B. 1mol C. 1.5mol D. 2mol

9. 下列物质中，所含分子数最多的是
A. 1gH₂ B. 16gO₂ C. 17gNH₃ D..44gCO₂

10. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是
A. 1L溶液中含有40gNaOH
B. 0.5L溶液中含有20gNaOH
C. 0.1L溶液中含有0.4molNaOH
D. 100mL溶液中含有0.1molNaOH

11. 下列关于氧化还原反应中电子转移的说法正确的是
A. 电子转移的方向是从还原剂到氧化剂
B. 电子转移的数目等于氧化剂得电子的数目
C. 电子转移的数目等于还原剂失电子的数目
D. 电子转移的数目等于氧化产物得电子的数目

12. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

13. 下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是
A. 当反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
B. 当反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率一定相等
C. 当反应达到平衡状态时，反应就停止了
D. 当反应达到平衡状态时，反应物和生成物的物质的量一定相等

14. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 改变外界条件不能改变化学反应的限度
B. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度
D. 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

15. 下列关于原电池的说法中，正确的是
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 原电池工作时，电流方向是从负极到正极

16. 下列关于金属腐蚀的说法中，正确的是
A. 金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
B. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
C. 铁被腐蚀的主要原因是发生电化学腐蚀
D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮仍然受到保护

17. 下列关于化学反应中的能量变化的说法中，正确的是
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中的能量变化都是热量变化
C. 放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

18. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是
A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B. 升高温度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D. 化学平衡正向移动时，正反应速率一定增大

19. 下列关于化学反应限度的说法中，正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率大于逆反应速率
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

20. 下列关于原电池和电解池的说法中，正确的是
A. 原电池的正极和电解池的阳极都是发生氧化反应
B. 原电池的负极和电解池的阴极都是发生还原反应
C. 原电池的正极和电解池的阴极都是发生还原反应
D. 原电池的负极和电解池的阳极都是发生氧化反应

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO₃，其中属于电解质的是______；属于非电解质的是______；能导电的是______。（填序号）

22. （12分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：______，反应类型为______。
（2）铁与硫酸铜溶液反应：______，反应类型为______。
（3）碳酸钙与盐酸反应：______，反应类型为______。

23. （12分）某同学用100mL 1.0mol/L的硫酸与锌粒反应制取氢气，反应速率较慢。请回答下列问题：
（1）若要加快反应速率，可以采取哪些措施？（至少写出两条）
（2）若要使生成氢气的量不变，但反应速率加快，可加入少量______溶液。
A. CuSO₄ B. Na₂SO₄ C. KNO₃ D. CH₃COONa

24. （13分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。请回答下列问题：
（1）求2min内A的平均反应速率。
（2）求平衡时B的转化率。
（3）求平衡时容器内气体的总物质的量。

25. （13分）有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是______。

答案：1. A 2. D 3. C D 5. C 6. C 7. BC 8. B 9. A 10. C 11. ABC 12. C 13. B 14. B 15. B 16. CD 17. A 18. B 19. A 20. CD 21. ③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧ 22. （1）2KClO₃=2KCl+3O₂↑，分解反应；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置换反应；（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，复分解反应 23. （1）升高温度、增大硫酸浓度、增大锌粒表面积等；（2）A 24. （1）0.3mol/(L·min)；（2）20%；（3）3.6mol 25. D＞A＞B＞C