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2025年大学应用化学（应用化学实验）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共30分）
每题有一个或多个正确答案。请将正确答案的序号填在括号内。(总共6题，每题5分，每题的备选答案中，有一个或多个正确答案，少选、多选、错选均不得分)
w1. 在应用化学实验中，对于玻璃仪器的洗涤，下列说法正确的是（ ）
A. 一般的玻璃仪器可用自来水冲洗后，再用蒸馏水润洗
B. 若仪器内壁附有油污，可用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤
C. 对于附有难溶性物质的仪器，可根据其性质选择合适的试剂溶解后再洗涤
D. 洗净的玻璃仪器应倒置在干净的实验台上，晾干备用

w2. 下列关于加热操作的说法，正确的是（ ）
A. 使用酒精灯加热时，要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯
B. 给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3
C. 加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂
D. 可以直接用酒精灯火焰加热蒸发皿、坩埚等仪器

w3. 在进行物质的量浓度溶液的配制实验时，需要用到的仪器有（ ）
A. 容量瓶
B. 托盘天平
C. 玻璃棒
D. 胶头滴管

w4. 对于化学反应速率的测定实验，下列操作会影响实验结果的是（ ）
A. 药品的取用顺序
B. 反应体系的温度控制
C. 溶液的混合方式
D. 实验仪器的清洁程度

w5. 下列关于蒸馏操作的叙述，正确的是（ ）
A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B. 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸
C. 冷凝管中冷却水的流向应是下进上出
D. 蒸馏得到的馏分一定是纯净物

w6. 在进行酸碱中和滴定实验时，下列说法错误的是（ ）
A. 滴定管在使用前应检查是否漏水，并进行润洗
B. 锥形瓶在滴定前需要用待测液润洗
C. 滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
D. 滴定终点的判断应根据指示剂颜色的突变来确定

第II卷（非选择题，共70分）
w7. （10分）简述应用化学实验中安全操作规范的重要性，并列举至少三条常见的安全注意事项。

w8. （本题15分）在实验室中，要配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）计算所需NaCl固体的质量为多少克？
（2）简述该溶液配制的主要步骤。

w9. （20分）现有一份含有杂质的硫酸铜样品，为了测定其纯度，进行了如下实验：
称取一定质量的样品，加水溶解后配制成溶液，向溶液中加入过量的铁粉充分反应，过滤、洗涤、干燥后得到固体物质。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）若得到的固体质量为m克，样品质量为M克，计算样品中硫酸铜的质量分数。

w10. （15分）阅读以下材料，回答问题：
在有机合成实验中，常常需要对反应产物进行分离和提纯。例如，在制备乙酸乙酯的实验中，反应结束后，反应体系中含有乙酸乙酯、乙醇、乙酸、水等多种物质。
（1）请简述乙酸乙酯与乙醇、乙酸、水分离的方法及原理。
（2）在分离过程中，需要用到哪些仪器？

w11. （20分）在进行某化学反应的实验探究时，记录了如下数据：
反应时间/min 0 5 10 15 20
反应物浓度/mol/L 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2
（1）请根据上述数据，绘制反应物浓度随时间变化的曲线。
（2）根据曲线分析该反应的速率变化情况，并计算前10分钟内的平均反应速率。

答案：
w1. ABCD
w2. ABCD
w3. ABCD
w4. ABCD
w5. ABC
w6. B
w7. 安全操作规范在应用化学实验中至关重要，它能保障实验人员的人身安全，避免事故发生，同时保证实验结果的准确性。常见安全注意事项：使用酒精灯时注意防火；进行有气体产生的实验要注意通风；使用强酸强碱时防止腐蚀皮肤和衣物等。
w8. （1）所需NaCl固体质量：0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol = 2.925g。（2）步骤：计算所需NaCl质量；用托盘天平称取NaCl固体；将固体放入烧杯，加适量蒸馏水溶解；冷却后，将溶液沿玻璃棒转移至500mL容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 - 3次，并将洗涤液转移至容量瓶；向容量瓶中加水至离刻度线1 - 2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；摇匀。
w9. （1）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。（2）设样品中硫酸铜质量为x，由化学方程式可知CuSO₄～Cu，硫酸铜质量分数为：(x/M)×100% = [(m÷64)×160÷M]×100%。
w10. （1）先加入饱和碳酸钠溶液，振荡。原理是碳酸钠与乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。然后分液，上层为乙酸乙酯。下层液体再加入硫酸，蒸馏可得到乙醇，剩余溶液蒸馏得到乙酸。（2）仪器有分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等。
w11. （1）略（根据数据绘制曲线）。（2）反应速率逐渐减小。前10分钟内平均反应速率：(1.0 - 0.6)mol/L÷10min = 0.04mol/(L·min) 。