2025-2026年高三化学（专题复习）上学期期中检测卷.doc

2025-2026年高三化学（专题复习）上学期期中检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

答题要求：请将正确答案的序号填在答题卡相应位置。

1. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：18O
B. Mg2+的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
3. 下列关于物质分类的说法正确的是
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
4. 下列有关实验的操作正确的是
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B. 检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C. 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
B. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
C. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－
B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－
C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋ = I2＋3H2O
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ = BaCO3↓＋H2O
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
8. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C4H9Cl有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
B. c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－
C. c(Fe2+)=1 mol·L－1的溶液中：K+、NH4+、MnO4－、SO42－
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
11. 下列说法正确的是
A. 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0
B. 将MgCl2溶液加热蒸干可得到无水MgCl2
C. 锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3，再用酸除去
D. 常温下，pH = 2的醋酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
12. 下列有关说法正确的是
A. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清因发生变性而沉淀析出
B. 溶液和胶体的鉴别可利用丁达尔效应
C. 进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D. 水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸盐
13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C. 化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
D. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
14. 下列关于化学反应限度的说法正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
15. 下列关于原电池的说法正确的是
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 原电池的正极是发生氧化反应的一极
16. 下列关于电解池的说法正确的是
A. 电解池是将化学能转化为电能的装置
B. 电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
C. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
D. 电解池工作时，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应
17. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是
A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
C. 将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe－3e－ = Fe3+
18. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
D. 吸热反应在常温下一定不能发生
19. 下列关于热化学方程式的说法正确的是
A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号及数值，还要注明各物质的聚集状态D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
20. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 对于某一反应来说，化学反应速率始终相同
B. 化学反应速率越大，反应现象越明显
C. 温度、催化剂、压强等外界条件的改变一定会影响化学平衡
D. 化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率

第II卷（非选择题 共60分）

21.（12分）

材料：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，E是地壳中含量最多的金属元素，F的最高正价与最低负价的代数和为4。

（1）写出元素符号：A______，B______，C______，D______，E______，F______。

（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。

（3）D、E最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为______。

22.（12分）

材料已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出A、C、F、G的化学式：A______，C______，F______，G______。

（2）检验D中阳离子的方法______。

（3）保存C溶液时要加固体A的原因是______。

（4）写出下列转化的离子方程式：
①B→C______。
②C→D______。

23.（12分）

材料：某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为______。

（3）平衡时X的转化率为______。

（4）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是______（填序号）。
A. X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B. 混合气体的压强不再变化
C. 单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z
D. 混合气体的总质量不再变化

24.（12分）

材料：某研究性学习小组为探究铁与盐酸反应，取同质量、同体积的铁片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl3的稀盐酸中，发现放出氢气的速率比实验①快。

（1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是______。

（2）分析实验②中速率比实验①快的主要原因是______。

（3）上述实验体现了______对反应速率的影响。

25.（12分）

材料：某同学设计了一个甲烷燃料电池，并用该电池电解饱和食盐水和CuSO4溶液，装置如图所示。

（1）写出甲烷燃料电池负极的电极反应式______。

（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式______。

（3）当甲烷燃料电池消耗标准状况下2.24 L甲烷时，电解CuSO4溶液生成铜的质量为______g。

答案：1. A 2. D 3. A 4. A 5. D 6. D 7. B 8. B 9. C 10. B 11. C 12. B 13. D 14. A 15. B 16. B 17. C 18. AC 19. C 20. D 21.（1）C；N；O；Na；Al；S （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （3）Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O 22.（1）Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3 （2）取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3+ （3）防止Fe2+被氧化 （4）①2Fe+Cl2 = 2Fe3+ ②2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－ 23.（1）3X+Y⇌2Z （2）0.05 mol·L－1·min－1 （3）50% （4）B 24.（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 （2）Fe3+能催化铁与盐酸反应 （3）温度、催化剂 25.（1）CH4－8e－+10OH－ = CO32－+7H2O （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （3）12.8