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2025年高职（应用化工技术）化学反应原理应用试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度
4. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s) B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s) D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
6. 已知反应X+Y⇌M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水
8. 已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的ΔH为（ ）
A. +184.6kJ/mol B. -92.3kJ/mol C. -369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol
9. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
10. 已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-28 CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283kJ/mol
则C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为（ ）
A. C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-676.5kJ/mol B. C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol
C. C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=+110.5kJ/mol D. C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=+676.5kJ/mol
11. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂
12. 一定条件下，可逆反应2A(g)⇌B(g)+3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）
正反应速率 逆反应速率
A. v(A)=2mol/(L·min) v(B)=2mol/(L·min)
B. v(A)=2mol/(L·min) v(C)=2mol/(L·min)
C. v(A)=1mol/(L·min) v(B)=2mol/(L·min)
D. v(A)=mol/(L·min) v(C)=1.5mol/(L·min)
13. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A. 混合气体压强 B. 混合气体的密度
C. 气体的总物质的量 D. 气体的平均相对分子质量
14. 对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O₂
15. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
16. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关
D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
17. 已知反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下，反应速率分别为：
①v(A)=0.6mol/(L·min)
②v(B)=0.45mol/(L·min)
③v(C)=0.4mol/(L·min)
④v(D)=0.45mol/(L·min)
则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）
A. ② B. ① C. ③ D. ④
18. 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)的比值增大，可以采取的措施是（ ）
①体积不变，增加NO₂的物质的量
②体积不变，增加N₂O₄的物质的量
③使体积增大到原来的2倍
④充入N₂，保持压强不变
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
19. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快且较完全
20. 已知反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下数据：
t(min) 2 4 6 8
X转化率 30% 40% 70% 70%
根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）
A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B. 反应在6.5min时，v正(X)=v逆(Z)
C. 8min时，反应停止，X的转化率达到最大
D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ

第II卷（非选择题 共60分）
答题要求：本大题共5小题，共60分。请将答案写在相应位置。

21. （10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂)
d. 容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a. 及时分离出NO₂气体
b. 适当升高温度
c. 增大O₂的浓度
d. 选择高效催化剂

22. （12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______。
（2）该反应为______反应（填“吸热