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2025-2026年高二化学（专项突破）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 已知反应4CO + 2NO₂⇌N₂ + 4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A. v(CO)=1.5mol/(L·min)
B. v(NO₂)=0.7mol/(L·min)
C. v(N₂)=0.4mol/(L·min)
D. v(CO₂)=1.1mol/(L·min)

3. 对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)=0.01mol/(L·s)
B. v(B)=0.02mol/(L·s)
C. v(B)=0.60mol/(L·min)
D. v(C)=1.0mol/(L·min)

4. 反应2SO₂ + O₂⇌2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（ ）
A. 0.1s
B. 2.5s
C. 5s
D. 10s

5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是（ ）
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌Z(g)

6. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

7. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A. Na与水反应时增大水的用量
B. 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
C. 在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强
D. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

8. 对于可逆反应2SO₂ + O₂⇌2SO₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化 的是（ ）
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 使用催化剂
D. 多充入O₂

9. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应是放热反应
B. 加入催化剂，反应速率加快，E₁减小，E₂减小，反应热不变
C. 升高温度可增大活化分子的百分数，反应速率加快
D. 断裂1molA₂(g)和2molB₂(g)中的化学键要放出xkJ的能量

10. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

11. 在一定条件下，使NO和O₂在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）
A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

12. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c₁:c₂ = 3:1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0 < c₁ < 0.14mol/L

13. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：
①体系的压强不再发生变化
②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
其中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A. 只有③④
B. ②③④
C. ①②③④
D. ①②③④⑤

14. 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+yD(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（ ）
A. x = 1
B. 2min内A的反应速率为0.6mol/(L·min)
C. B的转化率为60%
D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

15. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B物质的分子量
D. 气体的总物质的量

16. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，部分数据如下表所示：

|反应时间/min|n(CO)/mol|n(H₂O)/mol|n(CO₂)/mol|n(H₂)/mol|
|----|----|----|----|----|
|0|1.20|0.60|0|0|
|2|0.80| | | |
|3| | |0.20|0.20|
|4|0.40|0.20|0.80|0.80|

下列说法正确的是（ ）
A. 反应在2min内的平均速率v(H₂)=0.2mol/(L·min)
B. 此温度下，该反应的平衡常数K = 1
C. 3min时，v(正)=v(逆)
D. 4min时，若再加入CO和H₂O各0.2mol，则平衡不移动

17. 对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)，下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率，其中反应进行得最快的速率是（ ）
A. v(A)=0.5mol/(L·s)
B. v(B)=0.3mol/(L·s)
C. v(C)=0.8mol/(L·s)
D. v(D)=1.0mol/(L·s)

18. 在一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂，在电火花作用下发生反应N₂ + O₂⇌2NO，经测定前几秒内v(NO)=0.04mol/(L·s)，则2s末NO的浓度为（ ）
A. 0.04mol/L
B. 0.08mol/L
C. 0.16mol/L
D. 0.32mol/L

19. 已知反应A + 3B⇌2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

20. 对于反应4A + 2B⇌3C，下列说法中正确的是（ ）
A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同
B. 其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢
C. 其他条件不变，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，反应速率一定加快
D. 若增大或减小A的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

|时间/s|0|1|2| |3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = ____________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）图中表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v = ____________________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂)
d. 容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a. 及时分离出NO₂气体
b. 适当升高温度
c.增大O₂的浓度
d. 选择高效催化剂

22. （1分）
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于______。
（2）A的转化率为______。
（3）生成D的反应速率为______。

23. （12分）
在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂及固体催化剂，使之反应。已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH = -92.2kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）平衡时容器内NH₃的体积分数为______。
（2）加入2molN₂和8molH₂，达到平衡时，放出热量为______kJ。
（3）在相同容器中，降低温度，通入2molNH₃和1molH₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数是否为1/4，______（填“是”或“否”），理由是______。

24. （18分）
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

|温度/℃|15.0|20.0|25.0|30.0|35.0|
|----|----|----|----|----|----|
|平衡总压强/kPa| | | | | |
|平衡气体总浓度/mol/L|2.4×10⁻³|3.4×10⁻³|4.8×10⁻³|6.8×10⁻³|9.4×10⁻³|

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______。
A. 2v(NH₃)=v(CO₂)
B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算该分解反应在25.0℃时的平衡常数：K = ____________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将______（填“增加”“减少”或“不变”）。

（2）已知：NH₂COO⁻ + H₂O⇌NH₃·H₂O + HCOO⁻。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO⁻)随时间变化趋势如图所示。

①计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：v = ____________________。

②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：____________________。

25. （10分）
在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入一定量的A、B气体，发生反应：A(g)+3B(g)⇌xC(g)+2D(g)，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

|反应时间/min|n(A)/mol|n(B)/mol|n(C)/mol|n(D)/mol|
|----|----|----|----|----|
|0|1.0|3.0| | |
|2|0.8| |0.4| |
|4| | |1.0| |

（1）反应在2min内的平均速率v(B)=______。
（2）x = ______。
（3）4min时，B的转化率为______。
（4）该反应达到平衡时，A的转化率为______。

答案：
1. C
2. C
3. A
4. C
5. C
6. C
7. B
8. B
9. C
10. B
11. B
12. D
13.A
14. A
15. B
16. B
17. B

18. B
19. C
20. B
21. （1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)] 放 （2）b 1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）bc （4）c
22. （1）2 （2）60% （3）0.2mol/(L·min)
23. （1）25% （2）36.88 （3）否 该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，NH₃的体积分数增大
24. （1）①BC ②K = c²(NH₃)·c(CO₂)=(2/