2025-2026年高二化学（重难点复习）上学期期中试题及答案.doc

2025-2026年高二化学（重难点复习）上学期期中试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
每题只有一个选项符合题意。（总共20题，每题2分，每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为
A. v(O₂)=0.01mol/(L·s) B. v(NO)=0.008mol/(L·s)
C. v(H₂O)=0.003mol/(L·s) D. v(NH₃)=0.002mol/(L·s)
4. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度
5. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是
A. 用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B. 维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率
C. 增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D. 反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零
6. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
8. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. 气体的平均相对分子质量 D. 反应物A的质量
9. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂
10. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子
A. 只存在于O₂中 B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中 D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中
11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH=+(2×283)kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

第II卷（非选择题，共60分）
12. （10分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________________。已知K₃₀₀℃>K₃₅₀℃，则该反应是______热反应。
（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂) b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂) d. 容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a. 及时分离出NO₂气体 b. 适当升高温度
c. 增大O₂的浓度 d. 选择高效催化剂
13. （12分）某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
|实验序号|时间浓度温度|0|10|