2025-2026年高一化学（题型巩固）下学期期中达标卷.doc

2025-2026年高一化学（题型巩固）下学期期中达标卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于物质分类的说法正确的是
A. 金属氧化物都是碱性氧化物
B. 氨水、冰水混合物、氯水均为混合物
C. 纯碱、烧碱、碱石灰都是碱
D. 硫酸钡、氯化铵、过氧化钠均为电解质
2. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A. 3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
B. 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
C. CaO + SiO₂ = CaSiO₃
D. 5NH₄NO₃ = 4N₂↑ + 2HNO₃ + 9H₂O
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag
4. 下列关于胶体的说法正确的是
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 利用滤纸可以分离胶体和溶液
C. 向氢氧化铁胶体中加入盐酸至过量，最终会产生沉淀
D. 静电除尘与胶体的性质有关
5. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为Nₐ
B. 1mol/L NaCl溶液中含有的Na⁺离子数为Nₐ
C. 2.4g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.2Nₐ
D. 1mol O₂中含有的氧原子数为Nₐ
6. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. AlCl₃
B. Al(OH)₃
C. Na₂CO₃
D. Mg(OH)₂
7. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 氯气可用于自来水消毒
B. 二氧化硫可用于漂白食品
C. 氧化铝可用于制造耐火材料
D. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
8. 在一定条件下，RO₃ⁿ⁻与R²⁻发生如下反应：RO₃ⁿ⁻ + 2R²⁻ + 6H⁺ = 3R + 3H₂O，下列关于元素R的叙述中正确的是
A. R原子的最外层上有4个电子
B. RO₃ⁿ⁻中的R只能被还原
C. HₙRO₃一定是强酸
D. R的单质既具有氧化性又具有还原性
9. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 钠着火时可用水扑灭
B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C. 过氧化钠露置于空气中最终会变成碳酸钠
D. 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强
10. 下列实验操作正确的是
A. 用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘
B. 容量瓶使用前需检查是否漏水
C. 蒸馏实验中，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶内的液体中
D. 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH
11. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A. 铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃
B. 铁与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃
C. Fe(OH)₃胶体呈红褐色
D. 除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
12. 下列关于氯水的说法正确的是
A. 新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子
B. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂
C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D. 氯水放置数天后pH将变大
13. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A. N₂化学性质稳定，可用作保护气
B. NO₂溶于水生成硝酸，属于酸性氧化物
C. 氨水中含有NH₃·H₂O和H₂O两种分子
D. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中
14. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A. 硫在空气中燃烧生成SO₃
B. 二氧化硫可使品红溶液褪色，加热后又恢复原色
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D. 硫粉和铜粉共热生成硫化铜
15. 下列关于铝热反应的说法正确的是
A. 铝热反应是放热反应
B. 铝热剂是纯净物
C. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属
D. 铝热反应中铝作氧化剂
16. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是
A. 1L水中溶解58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1L 2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
C. 将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D. 将1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
17. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中一定有电子转移
C. 氧化反应和还原反应一定同时发生
D. 氧化剂在反应中失去电子
18. 下列关于物质的保存方法正确的是
A. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B. 氯水保存在棕色细口瓶中
C. 氢氟酸保存在玻璃瓶中
D. 金属钠保存在水中
19. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
20. 下列关于原电池的说法正确的是
A. 原电池中负极发生氧化反应
B. 原电池中电子流出的一极是正极
C. 原电池两极均发生氧化还原反应
D. 原电池是将电能转化为化学能的装置

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）（总共2题，每题5分）
写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取氯气____________________
（2）铜与浓硫酸共热____________________
22. （总共3题，每题各10分）
（1）（总共10分）有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中所得溶液少许，滴加稀盐酸，无明显现象；
③另取①中所得溶液少许，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。
根据上述实验现象判断：
该白色粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。（填化学式）
（2）（总共10分）某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。

请回答下列问题：
①原溶液中一定含有的阳离子是________，其物质的量之比为__________。
②ab段发生反应的离子方程式为____________________。
（3）（总共10分）某同学为了探究氯水的成分，进行了如下实验：
①取少量氯水于试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有________（填离子符号）。
②取少量氯水于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有________和________。
③取少量氯水于试管中，加入碳酸钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有________（填离子符号）。
23. （10分）（总共2题，每题5分）
（1）（总共5分）在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)⇌xC(g) + 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。请回答下列问题：
①x的值为________。
②A的转化率为________。
（2）（总共5分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①该反应的化学方程式为____________________。
②反应开始到10s，用Z表示的反应速率为____________________。
24. （10分）（总共2题，每题5分）
（1）（总共5分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如下实验装置：

①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
②装置B的作用是____________________。
③实验结束后，装置C中溶液的颜色变化是____________________。
（2）（总共5分）某研究性学习小组为了探究二氧化硫的性质，设计了如下实验装置：

①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
②装置B中观察到的现象是____________________，说明二氧化硫具有________性。
③装置C中观察到的现象是____________________，说明二氧化硫具有________性。
25. （10分）（总共2题，每题5分）
（1）（总共5分）某同学为了测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案：
取一定质量的混合物与足量稀盐酸反应，通过测量生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。
①写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式____________________。
②若实验中测得生成二氧化碳的体积为V L（标准状况），混合物的质量为m g，请写出计算碳酸钠质量分数的表达式____________________。
（2）（总共5分）某同学为了探究铁与水蒸气的反应，设计了如下实验装置：

①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
②装置B中观察到的现象是____________________。
③装置C的作用是____________________。

答案：
1. D 2. C 3. C 4. D 5. C 6. B 7. B 8. D 9. C 10. B 11. D 12. C 13. A 14. B 15. AC 16. C 17. BC 18. B 19. C 20. A
21. （1）MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）Cu + 2H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
22. （1）Na₂CO₃、Na₂SO₄；BaCl₂、CuSO₄；NaCl （2）①H⁺、NH₄⁺、Al³⁺；2:3:1 ②NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃·H₂O （3）①Cl⁻ ②H⁺、HClO ③H⁺
23. （1）①1 ②40% （2）①X + 3Y⇌2Z ②0.01mol/(L·s)
24. （1）①Cu + 2H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O ②防倒吸 ③溶液由无色变为蓝色 （2）①Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O ②品红溶液褪色；漂白 ③溴水褪色；还原
25. （1）①Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O ②[(m - 11V/22.4)×106/168m]×100% （2）①3Fe + 4H₂O(g) = Fe₃O₄ + 4H₂ ②黑色粉末变红 ③除去H₂中混有的水蒸气