2025-2026年高一化学（无机化学）下学期期末检测卷.doc

2025-2026年高一化学（无机化学）下学期期末检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. NaCl B. Na₂O C. HCl D. NaOH
2. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. F B. Cl C. Br D. I
3. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A. H₂ B. CO₂ C. NH₃ D. KCl
4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃=CaO+CO₂↑ B. 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O
C. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ D. BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
5. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Al B. Mg C. Fe D. Cu
6. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力
B. 共价化合物中只含有共价键
C. 非极性键只存在于单质分子中
D. 化学键断裂的过程必发生化学反应
7. 下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. NaCl：Na⁺[Cl]⁻ B. H₂O：H⁺[O]²⁻H⁺
C. N₂：N⋮⋮N D. CO₂：O::C::O
8. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
A. C B. F C. S D. Cl
9. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
10. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 蔗糖 B. 盐酸 C. 氯化钠 D. 二氧化碳
11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.八mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
l2. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
13. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
14. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，即18个族
B. 元素周期表中同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大
C. 元素周期表中同一周期元素从左到右，非金属性逐渐减弱
D. 元素周期表中第IA族全部是金属元素
15. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
D. 吸热反应是指反应物的总能量比生成物的总能量高
16. 下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B. 升高温度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 加入催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率减小
D. 增大压强，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
17. 下列关于原电池原理的应用说法正确的是（ ）
A. 利用原电池原理可将化学能转化为电能
B. 锌锰干电池中，锌作正极
C. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
D. 燃料电池的电极材料必须参与电极反应
18. 下列关于化学反应限度的影响因素的说法正确的是（ ）
A. 升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动
B. 增大压强，化学平衡一定向气体体积缩小的方向移动
C. 加入催化剂，化学平衡一定不移动
D. 增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动
19. 在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A. N₂、H₂完全转化为NH₃
B. N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化
C. 反应停止
D. N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2
20. 下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）
A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大
B. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高
C. 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱
D. 随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱酸性逐渐增强

第II卷（非选择题 共60分）

21.（10分）
（1）写出下列物质的电子式：
①H₂O________________；②MgCl₂________________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁与硫酸铜溶液反应________________；
②实验室制取氯气________________。

22.（12分）
有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子最外层电子数比次外层多4个；D元素原子K层和M层电子数之和等于L层电子数。
（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：
A________________；B________________；C________________；D________________。
（2）画出D元素的离子结构示意图________________。
（3）写出由A、B两元素组成的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。

23.（12分）
在一定条件下，将2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经过2min后达到平衡状态。此时，C的浓度为0.4mol/L，D的物质的量为0.8mol。
（1）x的值为________________。
（2）A的转化率为________________。
（3）2min内B的反应速率为________________。
（4）该反应的平衡常数K为________________。

24.（13分）
材料：某化学兴趣小组为探究原电池原理，设计了如下实验装置。将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，观察到锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生。
（1）请写出该原电池的电极反应式：
负极：________________；
正极：________________。
（2）该原电池中电子的流动方向是怎样的？
（3）原电池的反应原理是什么？

25.（13分）
材料：在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。反应过程中测定的部分数据如下表所示：
|时间/min|n(A)/mol|n(B)/mol|
|----|----|----|
|0|2.0|4.0|
|2|1.6|
|4|1.2|

（1）根据表中数据计算0-2min内A的平均反应速率。
（2）计算该反应在4min时的平衡常数K。
（3）若保持温度不变，再向容器中加入1molA和1molC，平衡将如何移动？请说明理由。

答案：
1. C 2. D 3. D 4. C 5. A 6. B 7. C 8. D 9. D 10. C 11. C 12. B 1