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2025-2026年高二化学（能力提升）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在答题区域内）

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

4. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为
A. 等于5s
B. 等于10s
C. 大于10s
D. 小于10s

5. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度

6. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

7. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

8. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 气体的总物质的量
D. 单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB

9. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是
A. c₁:c₂=3:1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L

10. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子
A. 只存在于O₂中
B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中
D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

11. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是
A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关
D. 化学平衡常数K与反应物的转化率无关

12. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

13. 已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低

14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

15. 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)的比值增大，应采取的措施是
A. 体积不变，增加NO₂的物质的量
B. 体积不变，增加N₂O₄的物质的量
C. 使体积增大到原来的2倍
D. 充入N₂，保持压强不变

16. 已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)在800℃时K=1。若起始时c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=3mol/L，则CO的转化率为
A. 60%
B. 50%
C. 40%
D. 20%

17. 在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是
A. Z为0.3mol/L
B. Y₂为0.4mol/L
C. X₂为0.2mol/L
D. Z为0.4mol/L

18. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。该反应达到平衡状态的标志是
A. 混合气体的密度不再随时间而变化
B. 混合气体的压强不再随时间而变化
C. N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2
D. 单位时间内生成nmolN₂的同时生成3nmolH₂

19. 对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)，下列数据是不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A. v(A)=0.5mol/(L·s)
B. v(B)=0.3mol/(L·s)
C. v(C)=0.8mol/(L·s)
D. v(D)=1.0mol/(L·s)

20. 某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡，下列说法不正确的是
A. 增大压强，平衡正向移动，容器内气体颜色变浅
B. 保持容器体积不变，加入少许NO₂，再次达到平衡时NO₂的体积分数减小
C. 保持容器体积不变，加入少许N₂O₄，平衡逆向移动，达到平衡时NO₂的体积分数增大
D. 保持容器体积不变，升高温度，平衡逆向移动，容器内气体颜色加深

第II卷（非选择题 共60分）

21.（12分）
在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是______。
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量
E. 单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB

若起始时加入一定量的A和B，达到平衡时c(B)=0.05mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，再达到平衡时c(B)=0.07mol/L，则
（1）平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，理由是______。
（2）A的状态为______（填“气态”“液态”或“固态”），判断理由是______。

22.（12分）
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
（1）x的值为______。
（2）A的转化率为______。
（3）平衡时B的浓度为______。
（4）该温度下反应的平衡常数K=______。

23.（12分）
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______。
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。
A. 加了催化剂
B. 缩小容器体积
C. 降低温度
D. 增加SO₃的物质的量

24.（12分）
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
|温度/℃|15.0|20.0|25.0|30.0|35.0|
|----|----|----|----|----|----|
|平衡总压强/kPa|5.7|8.3|12.0|17.1|24.0|
|平衡气体总浓度/mol/L|2.4×10⁻³|3.4×10⁻³|4.8×10⁻³|6.8×10⁻³|9.4×10⁻³|

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______。
A. 2v(NH₃)=v(CO₂)
B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数K=______。
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O⇌NH₄HCO₃+NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO⁻)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______。
④根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______。

25.（12分）
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
A. v(NO₂)=2v(O₂)
B. 容器内压强保持不变
C. v逆(NO)=2v正(O₂)
D. 容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
A. 及时分离出NO₂气体
B. 适当升高温度
C. 增大O₂的浓度
D. 选择高效催化剂

答案：1.C 2.B 3.C 4.C 5.A 6.C 7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13.B 14.D 15.C 16.A 17.A 18.B 19.B 20.A；21.BCE；逆反应，体积扩大，平衡向气体物质的量增大的方向移动，A为固态，体积扩大平衡逆向移动，A若气态平衡不移动；22.（1）2 （2）60% （3）0.8mol/L （4）0.5 23.（1）c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)] （2）增大，增大，减小 （3）15-20min和25-30min （4）增加了O₂的量，AB 24.（1）①BC ②1.6×10⁻⁸ （2）③0.05mol/(L·min) ④25℃时反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃时的大 25.（1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]，放 （2）b，1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）BC （4）C