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2025-2026年高一化学（拓展提升）下学期期中试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ）
A. A的平均反应速率是0.01mol/（L·s）
B. 容器中含D的物质的量至少为0.45mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
w3. 对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度
4. 在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA₂（g）+yB₂（g）⇌2C（g），两秒种后反应速率如下：v（A₂）=0.4mol/（L·s），v（B₂）=1.2mol/（L·s），v（C）=0.8mol/（L·s），则该x和y的值分别为（ ）
A. 2和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 1和3
5. 一定量的锌与过量的稀H₂SO₄反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入（ ）
A. KCl固体 B. 铁粉 C. K₂SO₄溶液 D. KNO₃溶液
6. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
7. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
8. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中 B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中 D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中
9. 对于反应A+B⇌C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快（ ）
A. 增加A的物质的量 B. 升高体系的温度
C. 减少C的物质的量 D. 增加体系的压强
10. 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10秒钟后容器中B的物质的量为（ ）
A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 常温下，反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 反应2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0
12. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
13. 已知反应A₂（g）+2B₂（g）⇌2AB₂（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
14. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成
15. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（ ）
A. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：CuCl₂
B. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：CuSO₄
C. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：ZnCl₂
D. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液∶ZnSO₄
16. 如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
|选项|M|N|P|
|----|----|----|----|
|A|Zn|Cu|稀硫酸|
|B|Cu|Zn|稀硫酸|
|C|Ag|Zn|硝酸银溶液|
|D|Zn|Ag|硝酸银溶液|
17. 下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）
A. 与电源正极相连的是电解池的阴极
B. 与电源负极相连的是电解池的阴极
C. 在电解池的阳极发生氧化反应
D. 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
18. 用石墨作电极电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 阳极上产生氢气
B. 阴极上产生氯气
C. 阴极上发生还原反应
D. 阳极上发生还原反应
19. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A. CuCl₂（CuO） B. NaOH（NaOH） C. NaCl（HCl） D. CuSO₄（Cu（OH）₂）
20. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n（NO）/mol|0.020|0.010|0.008|0.00