2025-2026年高二化学（核心考点）下学期期中测试卷.doc

2025-2026年高二化学（核心考点）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请将正确答案的序号填在题后的括号内。

1. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 蔗糖 C. 硝酸钾 D. 稀硫酸
2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
B. Na₂O + H₂O = 2NaOH
C. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
D. BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag
4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
5. 一定条件下，反应N₂ + 3H₂⇌2NH₃在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为（ ）
A. 1.2mol/(L·min) B. 1mol/(L·min)
C. 0.6mol/(L·min) D. 0.4mol/(L·min)
6. 下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（ ）
A. 当反应达到化学平衡状态时，反应物已完全转化为生成物
B. 当反应达到化学平衡状态时，正逆反应均已停止
C. 当反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变
D. 化学平衡是一种动态平衡，所以反应物和生成物的浓度一直在变化
7. 对于反应2SO₂ + O₂⇌2SO₃，下列措施能增大反应速率的是（ ）
A. 增大容器体积 B. 移走部分SO₃
C. 通入大量O₂ D. 降低体系温度
8. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中负极发生氧化反应
C. 原电池的正极是电子流出的一极
D. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
9. 某原电池的总反应离子方程式为：Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（ ）
|正极|负极|电解质溶液|
|----|----|----|
|Cu|Zn|CuCl₂|
|Zn|Cu|H₂SO₄|
|Ag|Zn|CuSO₄|
|Cu|Zn|ZnCl₂ |
10. 下列关于电解池的说法正确的是（ ）
A. 电解池是将化学能转化为电能的装置
B. 电解池中，阳极发生氧化反应
C. 电解池的阴极是与电源正极相连的一极
D. 电解池的阳极一定是惰性电极
11. 用惰性电极电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 阳极上发生还原反应
B. 阴极上发生氧化反应
C. 阴极上有金属铜析出
D. 阳极上有氢气放出
12. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 化学反应中放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D. 吸热反应在常温下不能发生
13. 已知反应X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
14. 下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）
A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
15. 已知在101kPa时：CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -890.31kJ/mol。则下列说法正确的是（ ）
A. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH > -890.31kJ/mol
B. CH₄的燃烧热为890.31kJ/mol
C. 1mol CH₄和2mol O₂的总能量小于1mol CO₂和2mol H₂O(l)的总能量
D. 该反应中化学能只转化为热能
16. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B. 升高温度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
17. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应限度不可以通过改变条件而改变
18. 下列关于化学反应速率和化学平衡移动的说法正确的是（ ）
A. 增大压强，对有气体参加的化学反应，反应速率一定增大
B. 升高温度，对任何化学反应，反应速率一定增大
C. 对于可逆反应，若正反应速率大于逆反应速率，则反应正向移动
D. 如果改变影响化学平衡的条件，平衡一定移动
19. 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置，而电解池是将化学能转化为电能的装置
B. 原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应
C. 原电池的正极和电解池的阴极上都发生氧化反应
D. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成,而电解池的两极一定是由惰性电极组成
20. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 中和反应是吸热反应
B. 燃烧属于放热反应
C. 化学键断裂放出能量
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

第II卷（非选择题 共60分）

21. （1）（6分）
写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
①实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：____________________，反应类型为______。
②铁与硫酸铜溶液反应：____________________，反应类型为______。

22. （12分）
在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)⇌xC(g) + 2D(g)。2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。请回答下列问题：
（1）x的值为______。
（2）A的转化率为______。
（3）2min内生成D的平均反应速率为______。

23. （12分）
如图所示是一个原电池装置，请回答下列问题：
（1）若X为锌，Y为硫酸铜溶液，则X电极上发生的电极反应式为______，该电极是______极。
（2）若X为铜，Y为浓硝酸，则Y电极上发生的电极反应式为______，该原电池的总反应方程式为______。

24. （15分）
材料：在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入一定量的A、B气体，发生反应：3A(g) + B(g)⇌2C(g)。反应过程中测定的部分数据如下表所示：
|反应时间/min|n(A)/mol|n(B)/mol|
|----|----|----|
|0|2.0|1.0|
|2|1.6|
|4|0.8|

（1）0～2min内，A的平均反应速率为______。
（2）4min时，B的转化率为______。
（3）该温度下，反应的化学平衡常数K =______。

25. （15分）
材料：将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)⇌xC(g) + 2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B) = 3∶5，C的平均反应速率是=______。
（1）求5min时A的浓度。
（2）求x的值。
（3）求B的平均反应速率。

答案：
1. C 2. C 3. C 4. C 5. C
6. C 7. C  8. B 9. A 10. B
11. C 12. C 13. C 14. C 用15. A
16. B 17. A 18. BC 19.B 20. B
21. ①2KClO₃2KCl + 3O₂↑，分解反应；②Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，置换反应。
22. （1）2；（2）60%；（3）0.2mol/(L·min)。
23. （1）Zn - 2e⁻ = Zn²⁺，负；（2）Cu + 4H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O，Cu + 4HNO₃（浓） = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O。
24. （1）0.1mol/(L·min)；（2）60%；（3）4.5。
25. （1）0.75mol/L；（2）x = 2；（3）0.05mol/(L·min)。