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2025-2026年高三化学（模块诊断）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共10题，每题4分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 设\(N_A\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol\(Cl_2\)与足量铁反应，转移的电子数为\(3N_A\)
B. 标准状况下，22.4L\(SO_3\)中含有的分子数为\(N_A\)
C. 1L 0.1mol/L\(Na_2CO_3\)溶液中含有的\(CO_3^{2 - }\)数目为\(0.1N_A\)
D. 1mol\(N_2\)与3mol\(H_2\)反应生成的\(NH_3\)分子数小于\(2N_A\)
3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向\(FeCl_3\)溶液中加入铁粉：\(Fe^{3 + } + Fe = 2Fe^{2 + }\) B. 向\(AlCl_3\)溶液中加入过量氨水：\(Al^{3 + } + 4NH_3\cdot H_2O = AlO_2^{ - } + 4NH_4^{ + } + 2H_2O\)
C. 向\(Na_2CO_3\)溶液中加入足量稀盐酸：\(CO_3^{2 - } + 2H^{ + } = CO_2\uparrow + H_2O\)
D. 向\(Ba(OH)_2\)溶液中加入稀硫酸：\(Ba^{2 + } + OH^{ - } + H^{ + } + SO_4^{2 - } = BaSO_4\downarrow + H_2O\)
4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将\(Cl_2\)与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_2\)
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：\(r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)\) B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
6. 一种高性能的碱性硼化钒（\(VB_2\)）-空气电池如下图所示，其中在VB_2电极发生反应：\(VB_2 + 16OH^ - - 11e^ -=VO_4^{3 - } + 2B(OH)_4^ - + 4H_2O\)。该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A. 负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）\(O_2\)参与反应
B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C. 电池总反应为\(4VB_2 + 11O_2 + 20OH^ - + 6H_2O = 8B(OH)_4^ - + 4VO_4^{3 - }\)
D. 电流由复合碳电极经负载、VB_2电极、KOH溶液回到复合碳电极
7. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙醇和丙三醇互为同系物
B. 分子式为\(C_5H_{10}O_2\)，且属于酯类的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）
C. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量不相等
D. 由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型
8. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）
A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置，溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D. 向盛有\(FeCl_3\)溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
9.w10. 已知\(25^{\circ}C\)时\(K_{sp}[Mg(OH)_2]=5.61\times10^{-12}\)，\(K_{sp}[Cu(OH)_2]=2.2\times10^{-20}\)。在\(25^{\circ}C\)下，向浓度均为\(0.1mol/L\)的\(MgCl_2\)和\(CuCl_2\)混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是（ ）
A. \(Mg(OH)_2\) B. \(Cu(OH)_2\) C. 同时生成 D. 无法确定

第II卷（非选择题 共60分）
1.w11. （12分）以高硫铝土矿（主要成分为\(Al_2O_3\)、\(Fe_2O_3\)、\(SiO_2\)，少量\(FeS_2\)和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得\(Fe_3O_4\)的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生\(SO_2\)，用NaOH溶液吸收过量\(SO_2\)的离子方程式为____________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=（1-\(\frac{焙烧后矿粉中硫元素总质量}{焙烧前矿粉中硫元素总质量}\)）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____________________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是____________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量\(CO_2\)，铝元素存在的形式由____________________（填化学式）转化为____________________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的\(Fe_2O_3\)。\(Fe_2O_3\)与\(FeS_2\)混合后在缺氧条件下焙烧生成\(Fe_3O_4\)和\(SO_2\)，理论上完全反应消耗的\(n(FeS_2):n(Fe_2O_3)=\)____________________。
12. （1分）（12分）某小组利用如图装置探究\(Cu\)与\(Fe_2(SO_4)_3\)溶液的反应，实验记录如下：
|实验操作|实验现象|
|----|----|
|接通电源，用导线将石墨与铜片连接，浸入\(Fe_2(SO_4)_...|石墨表面产生无色气体，铜片表面无明显现象|
|接通电源，用导线将铁片与铜片连接，浸入\(Fe_2(SO_4)_...|铁片表面产生无色气体，铜片表面无明显现象|
|接通电源，用导线将锌片与铜片连接，浸入\(Fe_2(SO_4)_...|锌片逐渐溶解，铜片表面产生无色气体，溶液颜色变浅|
|接通电源，用导线将铜片与铜片连接，浸入\(Fe_2(SO_4)_...|铜片表面产生无色气体，溶液颜色变浅|
|将铜片浸入\(Fe_2(SO_4)_3\)溶液中|铜片表面产生无色气体，溶液颜色变浅|
|向上述反应后的溶液中滴加少量\(KSCN\)溶液|溶液变红|
（1）实验中，石墨、铁片、锌片与铜片连接时，铜片表面均无明显现象，原因是____________________。
（2）实验中，铜片浸入\(Fe_2(SO_4)_3\)溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。
（3）实验中，向反应后的溶液中滴加少量\(KSCN\)溶液，溶液变红，说明溶液中存在____________________，由此推测铜片与\(Fe_2(SO_4)_3\)溶液反应可能生成了\(Fe^{2 + }\)。为了验证这一推测，可选用的试剂是____________________（填序号）。
A. \(KMnO_4\)溶液 B. \(NaOH\)溶液 C. \(K_3[Fe(CN)_6]\)溶液
（4）为了进一步探究铜片与\(Fe_2(SO_4)_3\)溶液反应的产物，该小组同学查阅资料得知：在酸性条件下，\(Fe^{2 + }\)能被\(NO_3^{ - }\)氧化为\(Fe^{3 + }\)。于是他们取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量稀硝酸，再滴加少量\(KSCN\)溶液，溶液变红。该小组同学认为，铜片与\(Fe_2(SO_4)_3\)溶液反应生成了\(Fe^{2 + }\)，但不能确定是否生成了\(Fe^{3 + }\)。请你设计一个实验方案，验证铜片与\(Fe_2(SO_4)_3\)溶液反应是否生成了\(Fe^{3 + }\)：____________________。
13. （12分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A中的官能名团是____________________。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号（）标出B中的手性碳____________________。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式____________________。（不考虑立体异构，只需写出3个）
（4）反应④所需的试剂和条件是____________________。
（5）⑤的反应类型是____________________。
（6）写出F到G的反应方程式____________________。
14. （12分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为\(57.3kJ/mol\)）：____________________。
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
|实验次数|起始温度\(t_1/^{\circ}C\)|终止温度\(t_2/^{\circ}C\)|
|----|----|----|
|1|20.2|23.4|
|2|20.3|23.6|
|3|20.5|23.8|
|4|20.6|23.9|
①请填写下表中的空白：
|实验次数|硫酸溶液的体积/mL|NaOH溶液的体积/mL|溶液混合前的平均温度\(t_1/^{\circ}C\)|溶液混合后的最高温度\(t_2/^{\circ}C\)|反应前后溶液的温度变化\(\Delta t/^{\circ}C\)|
|----|----|----|----|----|----|
|1|30|50|20.2|23.4|____________________|
|2|30|50|20.3|23.6|____________________|
|3|30|50|20.5|23.8|____________________|
|4|30|50|20.6|23.9|____________________|
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液