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2025-2026年高二化学（必修一）下学期期中检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在答题区域内）

1. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. Cu B. CO₂ C. NaCl溶液 D. NaOH
2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
B. Na₂O + H₂O = 2NaOH
C. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
D. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH
3. 下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
C. 物质的量是指物质所含微粒的数目
D. 物质的量的单位是克
4. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将40g NaOH溶于1L水所得的溶液
B. 将22.4L HCl溶于水配成1L溶液
C. 1L含2mol K⁺的K₂SO₄溶液
D. 将0.5mol/L的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag
6. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. AlCl₃ B. Al(OH)₃ C. Na₂CO₃ D. Mg(OH)₂
7. 下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征
B. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
C. 可通过丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D. 要制备胶体，可将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中
8. 下列气体中，能用排水法收集的是（ ）
A. HCl B. NH₃ C. NO D. CO₂
9. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A. NaCl B. H₂O C. NaOH D. Cl₂
10. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子
C. 氧化还原反应中，还原剂被氧化
D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
11. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A. 金刚石用于切割玻璃
B. 石墨用于制铅笔芯
C. 干冰用于人工降雨
D. 天然气用作燃料
12. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
13. 下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中，负极发生氧化反应
C. 原电池的正极材料一定是活泼金属
D.. 原电池的负极材料一定是活泼金属
1.. 下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C. 可以通过改变反应条件，使一个可逆反应的限度发生改变
D. 化学反应的限度是不可改变的
15. 下列关于物质分类的说法中，正确的是（ ）
A. 纯碱属于碱
B. 硫酸属于纯净物
C. 水玻璃属于纯净物
D. 液氯属于混合物
16. 下列关于钠的说法中，正确的是（ ）
A. 钠是一种银白色金属，硬度很大
B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C. 钠与水反应时，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声
D. 钠的化学性质很活泼，在自然界中能以游离态存在
17. 下列关于铝的说法中，正确的是（ ）
A. 铝是一种比较活泼的金属，在空气中容易被氧化
B. 铝制品在生活中被广泛使用，是因为铝不与氧气反应
C. 铝与盐酸反应时，铝是氧化剂
D. 铝热反应常用于工业上冶炼金属铁
18. 下列关于铁的说法中，正确的是（ ）
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
B. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C. 铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
D. 铁在潮湿的空气中容易生锈
19. 下列关于硅的说法中，正确的是（ ）
A. 硅是一种金属元素
B. 硅的化学性质很活泼
C. 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素
D. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
20. 下列关于氯气的说法中，正确的是（ ）
A. 氯气有毒，不能用于自来水消毒
B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
C. 氯气可以与铁反应，因此不能用铁罐储存氯气
D. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

第II卷（非选择题 共60分）

21.（10分） 实验室需要配制一定浓度的溶液。
（1）配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，需要NaCl的质量为______g。
（2）配制该溶液时，除了用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的仪器是______。
（3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液的浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

22.（12分） 现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体，C是一种常见的气体，D是一种红褐色沉淀，E是一种白色沉淀。

（1）写出A、B、C、D物质的化学式：
A______，B______，C______，D______。
（2）写出B与水反应的化学方程式：______。
（3）写出D与盐酸反应的离子方程式：______。

23.（12分） 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验：
将一定量的铜片加入到100mL 18mol/L的浓硫酸中，加热，充分反应后，铜片有剩余，将反应后的溶液冷却，然后加水稀释至500mL，测得溶液中Cu²⁺的浓度为0.6mol/L。
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。
（2）计算反应前浓硫酸的物质的量。
（3）计算被还原的硫酸的物质的量。

24.（13分） 材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)。
在容积为2L的密闭容器中，充入2mol SO₂和1mol O₂，在一定温度下发生反应。反应进行到4min时，测得SO₂的物质的量为1.6mol。
（1）求4min内SO₂的平均反应速率。
（2）求4min时SO₃的物质的量浓度。
（3）若反应进行到某一时刻，测得容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L。此时反应是否达到平衡状态？若未达到平衡，反应向哪个方向进行？

25.（13分） 材料：某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
（1）请设计一个回收方案，写出主要步骤及有关反应的化学方程式。
（2）简述回收过程中如何防止硫酸亚铁被氧化。

答案：1.D 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.C 9.C 10.C 11.D 12.C 13.B 14.ABC 15.B 16.C 17.A 18.D 19.CD 20.D 21.（1）5.85 （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （3）偏低 22.（1）Fe、Na₂O₂、O₂、Fe(OH)₃ （2）2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ （3）Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O 23.（1）Cu + 2H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O （2）1.8mol（3）0.3mol 24.（1）0.05mol/(L·min) （2）0.4mol/L （3）未达到平衡，反应向正反应方向进行 25.（1）步骤：①向废水中加入过量铁粉，过滤，得滤渣和滤液。Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu。②向滤渣中加入过量稀硫酸，过滤，得金属铜和滤液。Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑。③将两次滤液合并，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得硫酸亚铁晶体。（2）在回收过程中，向溶液中加入适量铁粉，可防止硫酸亚铁被氧化。