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2025-2026年高三化学（综合应用）下学期期中试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 二氧化硫可用于漂白纸浆
B. 铁粉可用作食品袋内的脱氧剂
C. 地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂
D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂

2. 下列物质的分类正确的是（ ）
A. 共价化合物：HCl、H₂O、Na₂O₂
B. 强电解质：BaSO₄、NH₃·H₂O、HNO₃
C. 胶体：豆浆、淀粉溶液、Fe(OH)₃胶体
D. 酸性氧化物：CO₂、SiO₂

3. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)
B. Mg²⁺的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂

4. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Al(OH)₃ B. Fe(OH)₃ C. Mg(OH)₂ D. Cu(OH)₂

5. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L CCl₄中含CCl₄分子数为Nₐ
B. 5.6g Fe在足量Cl₂中充分燃烧，转移电子数为0.2Nₐ
C. 2.8g N₂和CO的混合气体中含质子数为1.4Nₐ
D. 1L 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含\(CO_{3}^{2 - }\)数为0.5Nₐ

6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：\(CO_{3}^{2 - }\) + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + \(SO_{4}^{2 - }\) = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag

7. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

9. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A．SO₂、O₂完全转化为SO₃
B．正、逆反应速率相等且等于零
C．反应已达到化学平衡状态
D．SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等

10. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

11. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵列，即18个族
B. 短周期元素是指1～2周期的元素
C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素
D. 元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

12. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用
C. 化学键只存在于分子之间
D. 金属元素和非金属元素之间只能形成离子键

13. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

14. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
D. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型相同

15. 下列关于同分异构体的说法正确的是（ ）
A. 相对分子质量相同的化合物一定是同分异构体
B. 同分异构体的分子式相同，结构也相同
C. 同分异构体之间的性质一定相似
D. 同分异构体之间的物理性质一定不同

16. 下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
A. 乙醇能使紫色石蕊试液变红
B. 乙醇能与钠反应生成氢气
C. 乙醇能发生加成反应
D. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

17. 下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A. 乙酸是有刺激性气味的液体
B. 乙酸分子中含有4个氢原子，属于四元酸
C. 乙酸不能与碳酸钠溶液反应
D. 乙酸的酸性比碳酸弱

18. 下列关于油脂的说法正确的是（ ）
A. 油脂属于高分子化合物
B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C. 油脂都不能使溴水褪色
D. 油脂水解可得到氨基酸和甘油

19. 下列关于蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B. 蛋白质是由多种氨基酸加聚而成的高分子化合物
C. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性
D. 蛋白质分子中只含有C、H、O、N四种元素

20. 下列关于糖类的说法正确的是（ ）
A. 糖类都能发生水解反应
B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
C. 淀粉和纤维素互为同分异构体
D. 糖类都能与新制氢氧化铜悬浊液反应

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
（1）现有下列物质：①H₂SO₄、②酒精、③NaOH、④Cl₂、⑤小苏打、⑥FeCl₃。
请回答下列问题：
属于电解质的是______（填序号）;
属于非电解质的是______（填序号）。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHCO₃：______；
FeCl₃：______。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：______；
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应：______。

22. （12分）
某研究性学习小组为探究SO₂的性质，进行了如下实验：
（1）将SO₂通入水中，所得溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），原因是______（用化学方程式表示）。
（2）将SO₂通入品红溶液中，现象是______，说明SO₂具有______性。
（3）将SO₂通入溴水中，溴水褪色，说明SO₂具有______性，反应的化学方程式为______。
（4）将SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象，再滴加少量氯水，有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。

23. （12分）
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A______，D______，E______。
（2）B的单质在F的单质中反应的现象是______，化学方程式是______。
（3）A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______。

24. （12分）
某同学为了探究蔗糖的水解反应，进行了如下实验：
取少量蔗糖溶液于试管中，加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟后，冷却至室温。然后向试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察到没有砖红色沉淀生成。
（1）该同学的实验操作存在错误，请指出并改正：______。
（2）写出蔗糖水解的化学方程式：______。
（3）蔗糖水解产物中含有葡萄糖，如何检验葡萄糖的存在？______。

25. （14分）
某有机物A的结构简式为：
（1）A中含有的官能团有______（写名称）。
（2）A能发生的反应类型有______（填序号）。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应
（3）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。
（4）写出A与足量氢气反应的化学方程式：______。
（5）A在浓硫酸作用下加热可生成一种环状化合物B，写出B 的结构简式：______。

答案：
1. D 2. C 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. C 10. B 11. D 12. B 13. A 14. C 15. D 16. BD 17. A 18. B 1