2025-2026年高三化学（专项复习）上学期期末检测卷.doc

2025-2026年高三化学（专项复习）上学期期末检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 稀硫酸
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B. CaO+H₂O = Ca(OH)₂
C. 2KMnO₄ = K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
D. NaOH+HCl = NaCl+H₂O
4. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
|选项|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物|
|----|----|----|----|----|----|
|A|NaOH|H₂SO₄|NaHCO₃|CaO|CO₂|
|B|KOH|HCl|NaCl|Na₂O|CO|
|C|Mg(OH)₂|HNO₃|CaCO₃|Fe₂O₃|SO₂|
|D|Cu(OH)₂|CH₃COOH|CaCl₂|Na₂O₂|SO₃|
5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
6. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C. 胶体粒子可以透过滤纸
D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺ = H₂O+CO₂↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
8. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
9. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24L CCl₄含有的共价键数为0.4Nₐ
B. 1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2Nₐ
C. 1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数为0.1Nₐ
D. 1mol N₂与3mol H₂反应生成的NH₃分子数小于2Nₐ
10. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
11. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃一段时间后反应达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A. N₂、H₂不再化合
B. N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化
C. N₂、H₂、NH₃的质量相等
D. 改变条件，N₂、H₂、NH₃的浓度也不再变化
12. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 在原电池中，负极上发生氧化反应
C. 原电池的正极材料一定是活泼金属
D. 原电池中电子流出的一极是正极
13. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
14. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 在元素周期表中，每一纵行就是一个族
B. 主族元素都是短周期元素
C. 副族元素都是金属元素
D. 元素周期表每个长周期均包含32种元素
15. 下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）
A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大
B. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高
C. 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
D. 随着原子序数的递增，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强
16. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用
C. 化学键只存在于离子化合物和共价化合物中
D. 非极性键只存在于单质分子中
17. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
D. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型相同
18. 下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
A. 乙醇能使紫色石蕊试液变红
B. 乙醇能与钠反应产生氢气
C. 乙醇不能发生氧化反应
D. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
19. 下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A. 乙酸是有刺激性气味的液体
B. 乙酸分子中含有4个氢原子，属于四元酸
C. 乙酸不能与碳酸钠溶液反应
D. 乙酸的酸性比碳酸弱
20. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 糖类物质都能发生水解反应
B. 油脂属于高分子化合物
C. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D. 淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但它们不是同分异构体

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）（总共2题，每题5分）
（1）写出下列物质的电子式：
①NaCl：____________________
②H₂O：____________________
（2）写出下列反应的化学方程式：
①实验室制取氯气：____________________
②铁与水蒸气反应：____________________
22. （12分）（总共3题，每题4分）
（1）某溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺等离子。为了检验其中是否含有SO₄²⁻，除BaCl₂溶液外，还需要的试剂是____________________。
（2）某气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl中的一种或几种。将该气体依次通过硝酸银溶液、澄清石灰水、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜，观察到硝酸银溶液产生白色沉淀，澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝。则该气体中一定含有____________________，一定不含有____________________。
（3）某混合物中可能含有碳酸钠、硝酸钡、硫酸铜、硫酸钾、氯化铵中的一种或几种。将该混合物溶于水，得到无色透明溶液，向该溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则该混合物中一定含有____________________，一定不含有____________________。
23. （14分）（总共2题，每题7分）
（1）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。
①求2min内A的平均反应速率。
②求平衡时B的转化率。
（2）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol M和3mol N混合，发生如下反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g)，2min末反应达到平衡，测得生成P的物质的量为1.2mol。
①求2min内M的平均反应速率。
②求平衡时N的物质的量浓度。
24. （12分）（总共3题，每题4分）
材料：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小，B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成盐，D与A同主族，且与E同周期，E元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2，E的阴离子与F的阳离子的电子层结构相同，F的单质是一种淡黄色固体。
（1）写出A、B、C、D、E、F六种元素的名称：
A____________________，B____________________，C____________________，D____________________，E____________________，F____________________。
（2）写出B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应的化学方程式：____________________。
（3）写出E的阴离子与F的阳离子的电子层结构相同的离子符号：____________________。
25. （12分）（总共3题，每题4分）
材料：某有机物A的结构简式为 。
（1）A中含有的官能团有____________________（填名称）。
（2）A能发生的反应类型有____________________（填字母）。
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 消去反应
（3）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。

答案：
1. D 2. C 3. C 4. A 5. D 6. C 7. D 8. C 9. D 10. C 11. B 12. B 13. A 14. C 15. D 16. B 17. C 18. BD 19. A 20. D
21. （1）① ②
（2）①MnO₂+4HCl(浓) = MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②3Fe+4H₂O(g) = Fe₃O₄+4H₂
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