高一化学（元素周期律）2025-2026年上学期期中试题及答案.doc

高一化学（元素周期律）2025-2026年上学期期中试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题 共40分）
每题只有一个选项符合题意。（总共8题，每题5分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。）
1. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C. 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
2. 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S\(Cl\)元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强
3. 已知\(X^+\)、\(Y^{2+}\)、\(Z^-\)、\(W^{2-}\)四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
A. 原子半径：\(X＞Y＞W＞Z\)
B. 原子序数：\(Y＞X＞Z＞W\)
C. 原子最外层电子数：\(Z＞W＞Y＞X\)
D. 金属性：\(X＞Y\)，还原性：\(W^{2-}＞Z^-\)
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B. 第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
5. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A. ①②
B. ①③
C. ②④
D. ③④
6. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①\(HCl\)比\(H_2S\)稳定
②\(HClO\)氧化性比\(H_2SO_4\)强
③\(HClO_4\)酸性比\(H_2SO_4\)强
④\(Cl_2\)能与\(H_2S\)反应生成\(S\)
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A. ②⑤
B. ①②
C. ①②④
D. ①③⑤
7. 已知短周期元素的离子\(_{a}A^{2+}\)、\(_{b}B^+\)、\(_{c}C^{3-}\)、\(_{d}D^-\)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：\(A＞B＞D＞C\)
B. 原子序数：\(d＞c＞b＞a\)
C. 离子半径：\(C^{3-}＞D^-＞B^+＞A^{2+}\)
D. 单质的还原性：\(A＞B＞D＞C\)
8. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A. \(Li\)、\(Na\)、\(K\)元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B. 第二周期元素从\(Li\)到\(F\)，非金属性逐渐增强
C. 因为\(Na\)比\(K\)容易失去电子，所以\(Na\)比\(K\)的还原性强
D. \(O\)与\(S\)为同主族元素，且\(O\)比\(S\)的非金属性强

第 II 卷（非选择题 共60分）
9. （10分）有下列四种微粒：①\(_{8}^{18}O\) ②\(_{11}^{23}Na\) ③\(_{12}^{24}Mg\) ④\(_{7}^{14}N\)
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是____________________。（用序号回答）
（2）微粒中质子数小于中子数的是____________________。（用序号回答）
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________。（用序号回答）
（4）能形成\(X_2Y_2\)型化合物的是____________________，能形成\(X_3Y_2\)型化合物的是____________________。（用序号回答）
10. （12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________________。
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：____________________。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：____________________（用化学式表示）。
11. （12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
|元素编号|元素性质或原子结构|
|----|----|
|T|M层上有2个电子|
|X|最外层电子数是次外层电子数的2倍|
|Y|常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性|
|Z|元素最高正价是＋7价|
（1）元素T的原子结构示意图为____________________。
（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________________。
（3）元素Y与氢元素形成一种离子\(YH_4^+\)，写出该微粒的电子式____________________。
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____________________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是____________________。
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
12. （13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有\(NaBr\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(KI\)试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是____________________；
写出选用物质的名称：A______，B______，C______；
反应的离子方程式为____________________。
（2）乙同学的实验原理是____________________；
写出B处的离子方程式：____________________。
13. （13分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙及单质之间的转化关系如图所示。

（1）写出元素符号：B______，D______，F______。
（2）化合物乙的电子式为____________________。
（3）甲、乙、丙三种化合物中都含有的化学键是____________________。
（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________。

答案：1. B 2. C 3. A 4. B 5. C 6. A 7. C 8. C 9. （1）②＞③＞④＞① （2）①② （3）④ （4）①②；③④ 10. （1）Na；Al；Si；P；Cl （2） （3）\(OH^-+Al(OH)_3=AlO_2^-+2H_2O\) （4）\(H_3PO_4＞H_2SiO_3\) 11. （1） （2）\(^{14}_6C\) （3） （4）Cl；b 12. （1）强酸制弱酸；稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液；\(CaCO_3+2H^+=Ca^{2+}+H_2O+CO_2↑\)，\(SiO_3^{2-}+CO_2+H_2O=H_2SiO_3↓+CO_3^{2-}\) （2）强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；\(Cl_2+2I^-=2Cl^-+I_2\) 13. （1）C；Na；Cl （2） （3）离子键和共价键 （4）\(OH^-+HCO_3^-=CO_3^{2-}+H_2O\)