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2025-2026年高一化学（物质结构）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于原子结构的说法正确的是
A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B. 质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类
C. 原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关
D. 原子核外电子排布规律是先排满K层再排L层，先排满M层再排N层
2. 某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为
A. 14
B. 15
C. 16
D. 17
3. 下列微粒中，与OH⁻具有相同质子数和电子数的是
A. Cl⁻
B. F⁻
C. NH₃
D. NH₄⁺
4. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A. NaF
B. NaCl
C. MgI₂
D. KBr
5. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. NaCl
B. NaOH
C. H₂O
D. N₂
6. 下列说法正确的是
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C. 在化合物CaCl₂中，两个氯离子之间也存在离子键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
7. 下列变化过程中，共价键被破坏的是
A. 碘升华
B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水
D. HCl气体溶于水
8. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BF₃
B. PCl₅
C. HCl
D. CF₂Cl₂
9. 下列各组元素性质递变情况错误的是
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强
10. 已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
A. Z一定是活泼的金属元素
B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D. 1molX的单质跟足量水反应时，转移的电子为2mol
11. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 短周期元素是指1～20号元素
D. 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素
12. 下列说法中正确的是
A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B. 同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强
C. ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低
D. 从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱
13. 下列关于化学键的叙述正确的是
A. 离子化合物中只含离子键
B. 共价化合物中可能含离子键
C. 离子化合物中可能含共价键
D. 共价化合物中不含共价键
14. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A. HI和NaI
B. H₂S和CO₂
C. Cl₂和CCl₄
D. F₂和NaBr
15. 下列关于元素周期律的叙述正确的是
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C. 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化
16. 下列说法正确的是
A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B. 第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
17. 已知X⁺、Y²⁺、Z⁻、W²⁻四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞W＞Z
B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D. 金属性：X＞Y，还原性：W²⁻＞Z⁻
18. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
19. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
A. 离子化合物中一定含有金属元素
B. 共价化合物中可能含有离子键
C. 离子化合物中一定含有离子键
D. 共价化合物中可能含有金属元素
20. 下列关于元素周期表的应用说法错误的是
A. 在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料
B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C. 在元素周期表的右上角寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 根据元素周期表可以预测新元素的性质

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）有A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X.E是同周期中原子半径最小的元素，D的单质是日常生活中用量最大的金属.请回答下列问题：
（1）A的原子结构示意图为______.
（2）写出盐X的化学式______.
（3）D的单质与水蒸气反应的化学方程式为______.
（4）B、C、E的氢化物稳定性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）.
（5）写出一个能证明B和C非金属性强弱的化学方程式______.
2 w22. （12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的常见化合物在常温下的状态各不相同，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）写出元素符号：B______，D______.
（2）向甲中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为______.
（3）化合物乙的电子式为______.
（4）C、D、E对应的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）；由A、C、D、E四种元素形成的两种化合物相互反应的离子方程式为______.
（5）写出A、B、C形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序______（用化学式表示）.
23. （12分）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X.C与E同主族，E元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3/4.D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的一半。试回答：
（1）A元素的符号是______.
（2）C、D、E、F四种元素原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）.
（3）F在周期表中的位置是______.
（4）写出一个由B和F形成化合物的电子式______.
（5）C的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为______.
（6）写出盐X的化学式______.
24. （13分）材料：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B元素的最高正价与最低负价的代数和为0；C的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；D、E、F位于同一周期，E的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，F的单质常温下是黄绿色气体。
（1）指出元素A在周期表中的位置______.
（2）写出元素E的最高价氧化物对应的水化物与足量盐酸反应的离子方程式______.
（3）写出由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式______.
（4）D、E、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）.
（5）设计实验证明元素B、F的非金属性强弱（写出实验操作、现象及结论）______.
25. （13分）材料：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期。A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，C是短周期中原子半径最大的元素。
（1）A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为______.
（2）B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）.
（3）写出D、E、F对应的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）.
（4）写出A、C、D三种元素组成的化合物与A、C、E三种元素组成的化合物反应的化学方程式______.
（5）A、B两种元素形成的化合物BA₅可与水反应生成一种气体，该反应的化学方程式为______.

答案：
1. C
2. A
3. B
4. C
5. B
6. D
7. D
8. D
9. C
10. C
11. B
12. D
13. C
14. B
15. B
16. B
17. A
18. C
19. C
20. C
21. （1）略
（2）NH₄NO₃
（3）3Fe + 4H₂O(g)Fe₃O₄ + 4H₂
（4）HCl＞H₂S＞CH₄
（5）2H₂S + O₂ = 2S↓ + 2H₂O
22. （1）C；Na
（2）CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
（3）略
（4）S²⁻＞O²⁻＞Na⁺；H⁺ + HSO₃⁻ = SO₂↑ + H₂O
（5）H₂O＞CH₄＞SiH₄
23. （1）H
（2）Na＞Si＞S＞O
（3）第三周期第ⅦA族
（4）略
（5）Si + 4NaOH + H₂O = Na₄SiO₃ + 2H₂↑
（6）NH₄NO₃
24. （1）第二周期第ⅣA族
（2）Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O
（3）略
（4）Na＞Al＞Cl
（5）将氯气通入硫化钠溶液中，若溶液变浑浊，说明氯气的氧化性强于硫，即氯的非金属性强于硫
25. （1）略
（2）N³⁻＞Na⁺＞O²⁻
（3）HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
（4）Na₂CO₃ + Na₂SO₃ + H₂O = 2Na₂SO₄ + CO₂↑
（5）NH₄H + H₂O = NH₃·H₂O + H₂↑