高一化学（化学反应速率）2026年上学期期中测试卷.doc

高一化学（化学反应速率）2026年上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题 共40分）
每题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分。

答题要求：请将正确答案的序号填在括号内。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B减少了0.6mol。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

3. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

4. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度

5. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A. 10 20mL 3mol/L的X溶液
B. 20 30mL) ）2mol/L的X溶液
C. 10 10mL 4mol/L的X溶液
D. 10 10mL 2mol/L的X溶液

6. 反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加C的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入N₂使容器体积增大

7. 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N₂和3mol H₂，3min后测得容器内的压强是起始时的0.9倍。在此时间内，用H₂的量的变化来表示该反应的平均反应速率v(H₂)是（ ）
A. 0.2mol/(L·min)
B. 0.6mol/(L·min)
C. 0.1mol/(L·min)
D. 0.3mol/(L·min)

8. 已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（ ）
A. 4/5v(NH₃)=v(O₂)
B. 5/6v(O₂)=v(H₂O)
C. 2/3v(NH₃)=v(H₂O)
D. 4/5v(O₂)=v(NO)

9. 对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)+O₂(g)⇌CO₂(g)，下列说法中错误的是（ ）
A. 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B. 升高温度可以加快化学反应速率
C. 增加压强可以加快化学反应速率
D. 增加木炭的量可以加快化学反应速率

10. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图所示。影响产生氢气反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl⁻的浓度
A. ①④
B. ③④
C. ①②③
D. ②③

第 II 卷（非选择题 共60分）

11. （12分）答题要求：按要求填空。
在2L的密闭容器中，加入2mol SO₂、1.2mol O₂，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO₂、O₂的转化率分别为多少？

12. （12分）答题要求：分析并回答问题。
反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A. v(D)=0.4mol/(L·s)
B. v(C)=0.5mol/(L·s)
C. v(B)=0.6mol/(L·s)
D. v(A)=0.15mol/(L·s)
请说明理由。

13. （12分）答题要求：根据题目要求作答。
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分别为______、______。
（3）5min后Z的生成速率______（填“大于”“小于”或“等于”）5min后Z的消耗速率。

14. （共12分）答题要求：阅读材料，回答问题。
材料：某实验小组在研究影响化学反应速率的因素时，设计了如下实验：
实验一：将等质量的大理石块和大理石粉末分别加入到等体积、等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率，并记录相关数据。
实验二：将等体积、等浓度的稀盐酸分别加入到不同温度的水中，然后再加入等质量的锌粒，观察产生氢气速率，并记录相关数据。
（1）实验一中，大理石粉末与稀盐酸反应产生气泡的速率比大理石块快，原因是什么？
（2）实验二中，温度较高时锌粒与稀盐酸反应产生氢气的速率较快，请从化学反应速率理论的角度解释原因。

15. （12分）答题要求：根据题目要求作答。
在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：
（1）前2s内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？
（2）后4s内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2s与后4s相比，反应速率哪个较快？为什么？

答案：
1. C
2. B
3. C
4. A
5. B
6. AC
7. C
8. D
9. D
10. C
11. SO₂转化率为50%，O₂转化率为62.5%。
12. B最快。理由：将各选项反应速率都转化为用A表示的反应速率，A项v(A)=0.2mol/(L·s)，B项v(A)=0.25mol/(L·s)，C项v(A)=0.2mol/(L·s)，D项v(A)=0.15mol/(L·s)，所以B项反应速率最快。
13. （1）3X+Y⇌2Z （2）0.05mol/(L·min)；0.04mol/(L·min) （3）等于
14. （1）大理石粉末与稀盐酸的接触面积比大理石块大，增大了反应物的接触面积，反应速率加快。（2）温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快。
15. （1）0.25mol/(L·s) （2）0.25mol/(L·s) （3）后一段反应速率较快，因为随着反应进行，盐酸浓度降低，前2s盐酸浓度大反应速率快，后4s盐酸浓度降低反应速率减慢，但铁粉与盐酸反应放热使体系温度升高又加快了反应速率，综合来看后4s反应速率更快。