2025年大学第一学年（化学）化学专业基础综合测试试题及答案.doc

2025年大学第一学年（化学）化学专业基础综合测试试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项符合题目要求)
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 下列措施一定能使化学反应速率加快的是（ ）
A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂
4. 对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法处于化学平衡状态的是（ ）
①υ(N₂生成)=υ(N₂消耗) ②N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2 ③单位时间内生成2molNH₃，同时消耗1molN₂ ④N₂、H₂、NH₃的物质的量不再发生变化
A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④
5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量
6. 一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为（ ）
A. 1.2mol/(L·min) B..6mol/(L·min) C. 0.6mol/(L·min) D. 0.4mol/(L·min)
7. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
8. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中 B. 只存在于O₂和SO₃中 C. 只存在于O₂和SO₂中 D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中
9. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
10. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ，下列关系式中正确的是（ ）
A. Q₁+Q₂>Q₃ B. Q₁+Q₂>2Q₃ C. Q₁+Q₂<Q₃ D. Q₁+Q₂<2Q₃
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
12. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确 的是（ ）
A. 该反应是放热反应
B. 加入催化剂后，反应热减小
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA-A键和2molB-B键时放出xkJ能量
13. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成
14. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的组成正确的是（ ）
A. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuCl₂
B. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuSO₄
C. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnCl₂
D. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnSO₄
15. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置：
实验现象：a极质量减小，b极质量增加；c极有气体产生，b极质量减小；d极溶解，c极有气体产生；电流从a极流向d极。由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c
16. 下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是（ ）
A. 电解池是一种将电能转变成化学能的装置
B. 电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应
C. 电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D. 与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应
17. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A. CuCl₂(CuO) B. NaOH(NaOH) C. NaCl(HCl) D. CuSO₄(Cu(OH)₂)
18. 用石墨作电极电解CuSO₄溶液时，在阳极的产物是（ ）
A. Cu B. Cu和O₂ C. O₂ D. H₂
19. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH₂O=M(OH)ₙ+n/2H₂↑
B. 金属的化学腐蚀本质是M-ne⁻=Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂
C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
20. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A. 2H⁺+2e⁻=H₂↑ B. Fe²⁺+2e⁻=Fe C. 2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻ D. Fe³⁺+e⁻=Fe²⁺

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间(s)|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=____________________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂) b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂) d. 容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a. 及时分离出NO₂气体 b. 适当升高温度
c. 增大O₂的浓度 d. 选择高效催化剂
22. （12分）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______。
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为____________________；X电极上发生的电极反应为____________________。
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。
（4）当有1.6g铜溶解时，银电极增重______g。
23. （12分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO₄溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色-红色，碱色-黄色）
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是______（填编号）；
①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色
（2）写出A管中发生反应的反应式：____________________。
（3）写出B管中发生反应的反应式：____________________。
（4）检验a管中气体的方法是____________________。
（5）检验b管中气体的方法是____________________。
24. （13分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-570kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-242kJ/mol
③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO₂(g)+2H₂O(g)=2CH₄(g)+2O₂(g) ΔH=+890kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是______。
（2）H₂的燃烧热为______。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要 的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)+H₂O(g)=H₂(g)+CO(g) ΔH=akJ/mol；则a=______；该反应的熵ΔS______0(选填“>”、“=”或“<”)。
（4）有人认为，天然气（主要成分CH₄）是优质的能源，你认为理由是____________________。
25. （13分）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为______（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____________________。
（2）石墨电极为______（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，______区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为____________________。
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的体积为______L；丙装置中阴极析出铜的质量为______g。

答案：1.C 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.C 10.D 11.AC 12.C 13.A 14.B 15.C 16.D 17.C 18.C 19.B 20.C 21.（1）K=c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]；放 （2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）bc （4）c 22.（1）Cu；AgNO₃ （2）正；Ag⁺+e⁻=Ag；Cu-2e⁻=Cu²⁺ （3）X；银 （4）5.4 23.（1）①④ （2）2H⁺+2e⁻=H₂↑，Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓ （3）4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑ （4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 （5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 24.（1）⑤ （2）285kJ/mol
（3）+131.5；> （4）天然气燃烧热高，对环境污染小 25.（1）负极；H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂O （2）阳极；铁极 （3）减小；Cu²⁺+2e⁻=Cu （4）4.48；12.8