酸和碱的中和反应课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,2,酸和碱的中和反应,第十单元 酸和碱,第一课时,1,学习目标,1.,知道酸和碱之间发生的中和反应。,2.,了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以,及中和反应在实际中的应用,。,学习难点,学习重点,酸碱之间的中和反应。,中和反应的探究过程。,1.,中和反应,（,1,）酸和碱作用生成,和,的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的,和碱溶液中的,结合成水的过程。,（,2,）盐：由,离子和,离子构成的化合物。,预习检测,盐,水,H,+,OH,-,金属,酸根,2.,中和反应在实际中的应用,（,1,）农业生产中常用,改良土壤的酸性。,（,2,）工业上常用,来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：,。,（,3,）医疗上用胃舒平,Al(OH),3,等药物来中和过多的,。,课前自学准备,预习检测,熟石灰,Ca(OH),2,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,胃酸,课堂教学展示,新课导入,思考：,为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？,吃起来有涩味,蘸少量的,食醋,涩味消失,醋,酸,发生化学反应了,？,6,如何证明冶炼厂的废水显,酸性,？应如何使废水呈中性？,造纸厂废水处理装置（部分）,冶炼厂废水处理装置（部分）,如何证明造纸工厂的废水显,碱性,？应如何使废水呈中性？,7,课堂教学展示,课堂探究,一、中和反应,1.,在氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。,2.,然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。,实验,点击播放,问题探究,探究一,酸和碱会发生反应吗？,【,提出假设,】,酸碱之间可以发生反应。,【,实验验证,】,稀盐酸,氢氧化钠溶液,A.,不发生反应,B.,发生反应，但无明显现象,9,问题探究,探究一,酸和碱会发生反应吗？,【,提出假设,】,酸碱之间可以发生反应。,【,实验验证,】,酚酞,氢氧化钠 溶液,酚酞,氢氧化,钠溶液,10,稀盐酸,问题探究,探究一,酸和碱会发生反应吗？,【,提出假设,】,酸碱之间可以发生反应。,【,实验验证,】,氢氧化钠溶液,+,酚酞,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。,酚酞,氢氧化,钠溶液,11,问题探究,探究一,酸和碱会发生反应吗？,【,提出假设,】,酸碱之间可以发生反应。,【,实验验证,】,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。,酚酞,氢氧化,钠溶液,稀盐酸,氢氧化,钠溶液,+,酚酞,1.,当滴入的,盐酸量较少,时，氢氧化钠溶液有剩余，,溶液为,色，溶液显,_,性；,2.,当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液,恰好完全反应,时，,溶液为,色，溶液显,_,性；,3.,当滴入的,盐酸过量,时，盐酸有剩余，,溶液为,色，溶液显,_,性。,【,实验结论,】,酸碱之间可以发生反应,红,碱,无,中,无,酸,放热反应,各阶段中溶液中溶质？,12,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为,NaOH,与,HCl,反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断,NaOH,和,HCl,是否反应完全。,2.,为什么在操作中必须,逐滴,滴入稀盐酸？,1.,酚酞在实验中起什么作用？,注意,:,滴加盐酸由,红色恰好变成无色,时说明恰好反应，否则盐酸过量。,讨论,:,13,结论,：,H,Cl+Na,OH,NaCl +,H,2,O,碱,酸,盐,水,Na,+,Cl,-,由,金属离子,和,酸根离子,构成的化合物。,盐,氢氧化钠,(,碱,),和稀盐酸,(,酸,),反应，生成了什么,思考,:,注：,这个“盐”是指一类物质，和平时说的“,食盐,”可不同哦！,14,讨论,下列反应有何共同特点？,Na,OH+H,Cl,=,Na,Cl,+H,2,O,Ca,(OH),2,+2H,Cl,=,Ca,Cl,2,+2H,2,O,2,Na,OH+H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+2H,2,O,金属离子,酸根离子,盐,其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？,15,盐,由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如,NaCl,、,Na,2,SO,4,、,NH,4,Cl,等,金属离子：,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Fe,3+,等铵根离子：,NH,4,+,酸根离子：,NO,3,-,、,SO,4,2-,CO,3,2-,、,Cl,-,等,16,名称,氢氧化钠,硫酸,氧化铁,化学式,CuSO,4,类别,1.,下列物质属于盐的是（）,A CaO B Ca(OH),2,C CuSO,4,D HCl,2.,填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习一,酸,H,+,+,酸根离子,碱,金属离子,+OH,-,盐,金属离子,+,酸根离子,小 结：,化合物的分类,氧化物,金属或非金属元素,+,氧元素,17,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,氧化物,酸,碱,盐,金属,非金属,整理归纳,稀有气体,18,探究酸与碱的反应,HCl+NaOH NaCl+H,2,O,1,、中和反应,:,碱,酸,盐,水,+,+,2,、,中和反应的实质,:,H,+,+OH,-,H,2,O,酸,跟,碱,作用生成盐和水的反应，叫做,中和反应,。,Na,+,和,Cl,-,不变而,H,+,和,OH,_,消失,注意,:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如,酸,+,金属氧化物盐,+,水,的反应,不是中和反应。,19,在下列反应中，哪些属于中和反应？,现学现用,CuO+2HCI=CuCI,2,+H,2,O,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2H,2,O,2KOH+H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2H,2,O,生成盐和水的反应都是中和反应吗？,20,名称,氢氧化钠,硫酸,氧化铁,化学式,CuSO,4,类别,1.,下列物质属于盐的是（）,A.CuO B.Cu(OH),2,C.CuSO,4,D.HCl,2.,填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习一,21,二、中和反应在实际中的应用,1.,改良土壤的酸碱性,加入 酸性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰,Ca(OH),2,盐碱地,碱性土壤,22,遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如熟石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把熟石灰撒在泥土表面，雨水会把熟石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。,23,为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。,导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,24,2.,处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,请写出有关反应的化学方程式：,H,2,Ca,SO,4,(OH),2,2,H,2,O,用,CaO,来中和污水行不行？,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,H,2,SO,4,+,Ca,(OH,),2,CaSO,4,+,2,H,2,O,25,26,中和硫酸工厂废水,27,28,3.,用于医药,中和胃酸过多,用含有,Al(OH),3,和,Mg(OH),2,的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,中和蚁酸,思考,:,可不可以用,NaOH,来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质,(,如氨水,NH,3,H,2,O),的药水。,答,:,不可以。因为,NaOH,的碱性太强,具有强的腐蚀性。,3,H,Cl,+,Al,(OH,),3,AlCl,3,+,3,H,2,O,2,H,Cl,+,Mg,(OH,),2,MgCl,2,+,2,H,2,O,29,蜜蜂与马蜂,蜜蜂,被蜜蜂蛰后，用,肥皂水,或,氨水,清洗,马蜂,被马蜂蛰后，用,食醋,止痛止痒,30,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？,蜜蜂毒液显,酸性,，马蜂毒液显,碱性,。,氨水是一种,弱碱,，肥皂水也是显,碱性,的；,食醋是一种,酸溶液,。,原因：,肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生,中和反应,，食醋与马蜂的碱性毒液发生,中和反应,。,31,4.,调配食物,:,添加食醋,(CH,3,COOH),32,制作面条时，需加入碱性的,Na,2,CO,3,，用来防止面粉因发酵,而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料：,食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口,？,33,【,例,】,“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：,被蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；,胃酸过多的人，可饮用苏打水保健；,酸性土壤，撒入适量熟石灰中和。,以上做法中，正确的是,(,填序号,),。,课堂教学展示,典例剖析,2HCl+Na,2,CO,3,=2NaCl+CO,2,+H,2,O,一、盐,由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物,.,二、中和反应,1,、概念：,酸,和,碱,作用生成,盐,和,水,的反应叫做,中和反应,。,2,、特点,:A.,反应物是,酸,和,碱,B.,生成物是,盐,和,水,3,、表达式,:,酸,+,碱盐,+,水,4,、本质：酸中的,氢离子,和碱中的,氢氧根离子,结合成水。,H,+,+OH,-,=H,2,O,三、中和反应的应用,1,、改良土壤酸碱性（酸性）,2,处理工厂的废水,3,用于医药,4,、用于生活,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+2H,2,O,3HCl+Al(OH),3,=AlCl,3,+3H,2,O,中和胃酸,35,课后反馈总结,课本习题,练习与应用,(P65),1.(3),下列方法可以解决生活中的一些问题：,服用含氢氧化铝,Al(OH),3,的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方 程式为,。,热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢,主要成分是,CaCO,3,和,Mg(OH),2,可以用,_,来洗涤。写出其与,Mg(OH),2,反应的化学方程式：,_,_,_,。,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,稀盐酸,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需 将废液处理后再排放。你的处理方法是,_,。,以上三个问题的解决方法应用的共同原理是,:_,与,_,发生,_,反应,。,加入适量的碱性物质发生中和反应，如加入熟石灰,Ca(OH),2,，生成氯化钙和水,酸,碱,中和,1.,下列有关中和反应的说法，不正确的是（）,A.,中和反应一定是酸和碱的反应,B.,凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应,C.,中和反应的实质是,H,+,和,OH,结合生成水,D.,中和反应一定生成盐和水,解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。,例如：金属氧化物,+,酸,盐,+,水,非金属氧化物,+,碱,盐,+,水,练习,38,考点二：考查中和反应在实际中的应用,2.,某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），了减 轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（）,A.,浓硫酸,B.,食醋,C.,食盐水,D.,苏打水或肥皂水（呈碱性）,3.,酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）,A.,服用含,Al(OH),3,的药物治疗胃酸过量,B.,使用熟石灰改良酸性土壤,C.,用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液,D.,用,NaOH,溶液洗涤石油产品中的残余硫,酸,检测反馈,39,5,下列关于物质的用途的叙述不正确的是,(),A,盐酸可用来除铁锈,B,稀硫酸在实验室里常用作干燥剂,C,氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业,D,熟石灰可用来改良酸性土壤,B,4,一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是,(),A,改良酸性土壤,B,改良碱性土壤,C,促进植物的光合作用,D,在植物上方形成温室,BC,碳酸,并能分解放出,CO,2,40,6.,下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）,A.,石灰石,B.,熟石灰,C.,干冰,D.,烧碱,B,41,7,有些胃药中含有氢氧化铝,Al(OH),3,，,它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,能中和胃中过量的盐酸,42,8,、,一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒,A、B、C,三种无色液体。当喷洒,A,时，滤纸无明显变化；再喷洒,B,时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒,C,时，小猫渐渐消失。,回答下列问题：,无色液体：,A,是_，,B,是_，,C,_,；,或,A,是_，,B,是_，,C,是_。,（从 氢氧化钾溶液、稀硫酸、酚酞溶液中选择填写）,43,9.,小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,（,1,）写出该反应的化学方程式：,。,（,2,）你认为他得出的结论是否正确,，,理由是,。,（,3,）为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是（,）,A,、紫色石蕊试液,B,、稀硫酸,C,、铁粉,D,、铜片,E,、碳酸钠,稀盐酸,氢氧化钠,不正确,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,A,C,E,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,44,10.,失去标签的三瓶无色液体，分别是稀,HCl,、蒸馏水、,NaOH,溶液，可用,加以区分。,中性溶液,(,提示：,HCl+NaOH,NaCl+H,2,O),稀,HCl,蒸馏水,NaOH,步骤,:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是,NaOH,溶液,取少量,NaOH,溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,45,5.,某工厂化验室用,15%,的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液,40 g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含,H,2,SO,4,的质量 是多少？,解：设这一定量石油产品中含,H,2,SO,4,的质量为,x,。,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,98 80,x,40g15%,解得,x,=7.35g,答,:,这一定量石油产品中含,H,2,SO,4,的质量为,7.35g,。,98 80,x,40g15%,=,作业：,大提速,P101 P102,48,Time to say goodbye,!,少林学校,2016.11.29,49,反思：在学习酸碱的化学性质中已经学习了酸和碱能反应生成盐和水，本节课主要探究酸碱中和反应的实质及用途。难度不大，同学们能够在课堂上掌握。,50,