钠的重要化合物第一课时教学设计-(2).doc

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普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学1 第三章金属及其化合物 &3.2.1钠的重要化合物（第一课时）一、教材内容分析（一）新旧教学内容标准对比《化学教学大纲》《化学课程标准》（实验）教学内容：钠的重要化合物（氧化钠与过氧化钠）；教学要求：能根据所学知识的要点分析实验活动过氧化钠与水、与二氧化碳反应。内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。（二）教材的编写分析氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠焰色反应（钠元素的检验）本节教材的内容是在金属的化学性质之后对这几种重要元素的化学性质的延伸—-化合物的性质的讨论：钠的重要化合物的性质。在钠众多的化合物中，选择了在社会生产生活中应用广泛的常见的几种化合物，其知识体系是：（三）教材内容前后关系、地位分析《钠的重要化合物》是在学生已经学习了钠、铝的性质等知识的基础上学习的新一节知识。学生在学习了钠、铝的性质等知识后，对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定程度的认识。《氧化钠和过氧化钠》在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又可以为后面学习碳酸钠、碳酸氢钠，铝的重要化合物，铁的重要化合物等知识打下重要的基础。二、学情分析（一）学生的化学知识基础分析学生经过初中学习《生活中常见的盐》及日常生活体会，对碳酸钠、碳酸氢钠能和酸反应以及碳酸钠和碳酸氢钠的用途已有初步的了解。本节安排在第三章第二节，学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科思想和《离子反应》、《氧化还原反应》这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，以及第三章第一节钠、铝的性质等知识基础，初步了解了研究金属单质的一般方法。（二）教学现状： 1、学生课前预习不知要点，比较盲目； 2、课本介绍过于简单概括，练习册与课本脱节； 3、课堂注意力集中但练习巩固时间太少； 4、教材版本多样，难度深浅难于把握。 &3.2.1钠的重要化合物（第一课时）氧化钠和过氧化钠一、教学目标：【知识与技能】1.掌握过氧化钠和氧化钠的性质的异同； 2.了解过氧化钠的用途；【过程与方法】1.充分利用表格，通过比较，掌握知识； 2．通过实物展示、实验演示和学生参与实验相结合的方法，学习元素化合物知识；【情感态度与价值观】1.激发学生的求知欲望和学习期望； 2.培养学生认真细致和严谨求实的科学态度；拓展性目标：能用单线桥法正确表示过氧化钠与水、与二氧化碳反应的电子转移的方向和数目，并能正确判断两反应的氧化剂、还原剂。二、教学重难点教学重点：过氧化钠的化学性质；教学难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。三、教学方法：对比法、讨论法、实验探究法不宜拓展：（留待选修学习）过氧化钠的强氧化性、漂白性。四、教学基本设计 (一)教学设计思路设想在教学中通过学生的“三自主”和“两互动”来体现研究性学习与化学学科整合的特点：自主猜想、自主设计、自主实验，学生间互动、师生互动贯穿整个探究过程。 (二)教学流程图通过演示实验引出过氧化钠的性质，学生思考、分析。分组讨论、大胆猜想，并设计实验探究方案。进行实验视频观看，观察、分析实验现象，验证猜想1。观看视频：过氧化钠还能和常用来灭火的二氧化碳反应。依据材料的引导，分组进行科学探究分组进行实验探究2，观察、分析实验现象，验证猜想2。。情境引入1 提出问题1 分析问题1 解决问题1 质疑意外现象，发现新问题2 分析问题2 解决问题2 小结。明确知识，提升能力，突出方法。创新应用一创新应用二课堂练习巩固 (三)教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图检查课前预习情况展示课前优化探究P48预习内容。组织学生交流、讨论教材P55【思考与交流】交流、讨论、复习氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。氧化钠与水、与二氧化碳的反应方程式。通过检查、交流课前预习情况，进一步明确氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。掌握氧化钠与水、与二氧化碳的反应。培养学生利用类比的方法学习化学。情境引入 [引入] 常言道，“水火无情”，说的是水灾和火灾会对人们的生活和生命造成极大的危害。那么当生活中出现火情,人们用什么物质来灭火呢？ [质疑] 常用来灭火的水是否可以引火呢？我们来试一试。倾听、思考通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣。提出问题 [演示实验]：取一小块脱脂棉置于石棉网上，用药匙取少量Na2O2粉末放于脱脂棉上，并用胶头滴管逐滴向蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水。 1．观察并记录实验现象； 2．思考并与同学交流：为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么？是什么在起作用？ 3．认识到是过氧化钠的作用。 [板书] 第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物 1．Na2O2和Na2O [过渡] 通过刚才的实验现象，我们可知Na2O2和H2O发生了化学反应。 [思考与交流] 参照 “观察分析实验现象→提出猜想→设计实验方案验证猜想”的步骤，设计实验方案，验证对Na2O2与H2O反应产物的猜想。 [同学分组汇报] 猜想及验证猜想所设计的实验方案。提出问题，引出探究任务。运用抽象思维设计实验方案，认识科学探究的过程和方法。学会实验操作技能与实验观察方法。初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。解决问题组织进行探究实验，巡视小组实验情况，并参与小组讨论。教材P55【实验3-5]】【视频】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在课本上。创设问题，激发学生的好奇心及进一步探究的欲望。通过分组讨论及分组合作实验，培养学生实验操作能力及观察实验现象的能力。使学生体会到合作的愉快，培养学生善于合作的团队精神。通过对实验现象的观察、讨论以及从现象到本质，培养学生分析、抽象思维能力。培养学生的想象能力以及开拓学生的思维。通过过氧化钠与二氧化碳反应的实验，以直观的实验现象为引导，突破Na2O2与CO2的反应的教学难点，同时加深对过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的理解，进一步激发学生学习化学的兴趣。请同学汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。（1）过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH +O2↑ （如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决。）发表见解、分组交流讨论，通过现象获得结论。 [描述实验现象] 1．反应放热； 2．生成的无色气体使带火星的香头复燃，说明生成氧气； 3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。 4．溶液先变红后褪色。 5．[教师指导] Na2O2 ＞ O2 强氧化性漂白性（漂白织物、麦杆、羽毛）创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气。指导思考：“固＋液→气体” 探讨交流、展示各自的设计（在草稿纸上）。 [过渡] 过氧化钠不但能和灭火的水反应，还能和常用来灭火的二氧化碳反应。观看视频思考提问：CO2的来源？学生分两大组，指导学生实验： [小结]（2）Na2O2与CO2反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 学生回答： 1.人可以呼出CO2 第一大组做：在一个盛有少量碳酸钙固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部，观察现象？ 2：用一根玻璃导管对着包有过氧化钠粉末的脱脂棉小心地吹气，观察现象？两组学生观察的现象：脱脂棉都燃烧。创新应用二：金属钠着火怎么办？ Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？指导思考：性质－保存、应用学生通过讨论回答： 1．金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭； 2．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存； 3．过氧化钠主要用途：呼吸面具中和潜水艇里常用Na2O2做供氧剂。使学生了解日常生活的应急处理措施，促使学生用化学的视角去关注生活、关注社会。培养学生分析问题的能力。归纳小结指导学生填表氧化钠与过氧化钠的比较表填表：氧化钠与过氧化钠的比较（附后）用列表对比进行小结，利于知识整合。课堂拓展用双线桥法表示Na2O2与H2O 、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂课堂拓展，难度较大，巩固提升。作业布置课堂作业课时作业P129 达标测评（略）巩固本节课的知识，达成拓展性目标附：填写氧化钠与过氧化钠的比较表 Na2O Na2O2 颜色状态氧元素价态生成条件物质类别与水反应(方程式) 与CO2反应(方程式) 用途 — 五、板书设计 &3.2.1氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠和过氧化钠钠的重要化合物一、过氧化钠（Na2O2）二、氧化钠（Na2O）三、过氧化钠的用途 Na2O+H2O=2NaOH 供氧剂漂白剂 2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2 2.小结氧化钠与过氧化钠的比较表 Na2O Na2O2 颜色状态氧元素价态生成条件物质类别与水反应(方程式) 与CO2反应(方程式) 用途 — 8

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