2025-2026学年江苏省南通市启东中学化学高一上期中质量跟踪监视试题含解析.doc

2025-2026学年江苏省南通市启东中学化学高一上期中质量跟踪监视试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．盐酸与纯碱；盐酸与石灰石
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
2、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱
C．在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
3、下列说法正确的是(　　)
A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
B．25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数
C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下
D．2 mol CO2的体积约为44.8 L
4、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
5、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 (  )
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3＜Na2CO3
D．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3
6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2物质的量为1 mol
B．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol
7、下列离子方程式正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3•H2O+ H2O
D．物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
8、下列物质中，常用作氧化剂的是
A．KMnO4 B．H2 C．Na D．H2O
9、配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
10、同温同压下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A．它们的分子数之比17：16 B．它们的密度之比17：16
C．它们的氢原子数之比17：12 D．它们的体积之比17：16
11、关于物质的分类，下列组合中正确的是（ ）
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
纯净物
A
硫酸
纯碱
磷酸铵
二氧化碳
氧化铁
水煤气
B
盐酸
烧碱
氯化钠
二氧化氮
氧化钠
胆矾
C
醋酸
火碱
氯化钙
二氧化硫
氧化铜
碱式碳酸铜
D
硝酸
苛性钾
碳酸钙
三氧化硫
氧化钙
只含一种元素的物质
A．A B．B C．C D．D
12、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液
B．100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液
C．标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液
D．向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）
13、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Cl-→Cl2 B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2 D．H2O2→O2
14、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)
A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42-
B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－
C．NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋
D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-
15、下列说法正确的是
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
16、下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol· L—1 MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是
A．50mL1mol·L—1 NaCl溶液 B．75mL1．5mol· L—1 CaCl2溶液
C．100mL2mol·L—1 KCl溶液 D．150mL3mol·L—1 AlCl3溶液
17、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（ ）
A．漏斗 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒
18、下列叙述中不正确的是
A．2mol铁原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮气
19、摩尔是 ( )
A．物质中所含的微粒数 B．表示物质质量的单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质质量的单位
20、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A．硼原子的中子数为5 B．硼元素原子核外有5个电子
C．存在一种质量数为10.81的硼原子 D．该硼原子的相对原子质量是10.81
21、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
22、下列说法正确的是
A．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液
B．将56g KOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1 mol·L－1
C．用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应
D．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。
实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。
(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。
24、（12分）现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。
(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。
25、（12分）现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
（1）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和___________________________________________。
（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠____________g；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中   
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________ (填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
26、（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：

（1）写出装置I中有关仪器的名称：a ________________，b__________________，该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分______________不同进行分离的。
（2）装置II中仪器C 的名称为_______________，使用C前必需进行的操作是 _______________为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是 _________________________。
（3）下面是用36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸 的操作，请按要求填空：
①配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有 _____________________，需要量取浓盐酸的体积为 ____________mL。
②下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。
a．定容时，俯视刻度线 b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。
③经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是___________。
27、（12分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．过滤 C．重结晶 D．蒸馏
(1)_______，分离饱和食盐水与沙子的混合物；
(2)_______，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)_______，分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（110.6℃） 的混合物
(4)_______，分离出碘水中的碘
28、（14分） (1)原子是由________和________构成的，原子核是由_______和_______构成的，（_______）的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于_________的质量。
(2)写出下列物质的电子式Mg__________ Cl-__________NaCl __________ HCl _____
29、（10分）已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：
（1）写出其化学反应方程式并配平____________
（2）请计算共消耗MnO2多少克？_____________
（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_______________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A项，盐酸与纯碱反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，盐酸与石灰石反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A项错误；
B项，硫酸铜溶液、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓、2H++2OH-+SO42-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，两者对应反应的离子方程式不同，故B项错误；
C项，氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；氢氧化钠与醋酸反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，两者对应反应的离子方程式不同，故C项错误；
D项，硝酸、盐酸与石灰石反应的离子方程式均为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，两者对应反应的离子方程式相同，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
2、D
【解析】A. 为提高原料的利用率、节约资源、减少排放、保护环境，在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想，A正确；B. 在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，铁是还原剂、铜是还原产物，所以，可以通过该反应证明铁的还原性比铜强，B正确；C. 过渡元素中有一些金属的熔点很高、化学性质很稳定，故可在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D. F是非金属性最强的元素，其无正价，故其无最高价氧化物对应的水化物HFO4，D不正确。本题选D。
3、B
【解析】
A.标准状况下， 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，选项A错误；
B、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，选项B正确；
C、标况定义中的两个限制因素是温度和压强。但是气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1mol 气体不在标况下体积也有可能是22.4L，选项C错误；
D、由V=n×Vm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，选项D错误；
答案选B。
4、C
【解析】
A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；
B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；
C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；
D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C。
本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。
5、D
【解析】
A. 碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和CO2，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；
B. 常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；
C. 碳酸钠的相对分子质量（106）大于碳酸氢钠（84），质量相等时，碳酸氢钠的物质的量更大，故与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，C错误；
D. 根据方程式Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，D正确。
答案选D。
6、A
【解析】
A、标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4LH2物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，A正确；
B、在标准状况下水不是气体，NA个水分子所占的体积不是22.4L，B错误；
C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是在标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积，C错误；
D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，D错误。
答案选A。
7、C
【解析】
A．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2＋+2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O，故A错误；
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应产物不能生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO－+4OH－+2 Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+5H2O，故B错误；
C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3•H2O+ H2O，故 C正确；
D. 含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三种溶液混合，氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子部分沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋+4OH－+2H＋=Mg(OH)2↓+2H2O，故D错误，答案选C。
本题考查限定条件下离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则， A项为易错点，本选项侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，注意氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，NaOH溶液过量时，生成的产物是氢氧化镁。
8、A
【解析】
A. KMnO4中Mn为+7价，为最高价，故常做氧化剂，正确；B.H2中H为中间价，所以H2既有氧化性又有还原性，错误；C.Na单质中Na元素为最低价，只具有还原性，错误；D.H2O中H的化合价是最高价，O的化合价是最低价，所以H2O既有氧化性又有还原性，错误。
9、C
【解析】
配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。
【详解】
A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；
B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；
C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；
D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。
所以答案选C。
10、B
【解析】
A.同温同压下，等质量时，分子数之比等于摩尔质量的反比，则甲烷和氨气的分子数之比为17:16，故A正确；
B.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，则甲烷和氨气的密度之比为M(CH4):M(NH3)=16:17，故B错误；
C.同温同压下，等质量时，分子数之比等于摩尔质量的反比，则甲烷和氨气的分子数之比为17:16，结合CH4和NH3的分子式可知，甲烷和氨气中氢原子个数之比为(17×4):(16×3)=17:12，故C正确；
D.同温同压下，等质量时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，甲烷和氨气的物质的量之比为17:16。同温同压下，体积比等于物质的量之比，则同温同压下甲烷和氨气的体积之比为17:16，故D正确。答案选B。
11、C
【解析】
溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，由一种物质组成的是纯净物，据此解答。
【详解】
A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，属于混合物，故A错误；
B. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，氯化氢是酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故B错误；
C. 物质的分类均正确，故C正确；
D. 只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的物质是混合物，故D错误；
选C。
12、B
【解析】
试题分析：A．300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物质的量浓度为1×0.1 mol/L="0.1" mol/L；B．100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物质的量浓度为3×0.1 mol/L="0.3" mol/L；C．标准状况下，1．18LHC1气体的物质的量为0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物质的量浓度=0.2mol/L；D．向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L×0.2 mol/L×2=0.1mol，加入0.2 mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2L，其中C1-的物质的量浓度为="0.2" mol/L；故选B。
考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。
13、A
【解析】
变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。
【详解】
A．该反应Cl-→Cl2中Cl元素化合价由－1价变为0价，失去电子，需要氧化剂才能实现，故A正确；
B．该反应CuO→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，得到电子氧化铜作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；
C．该反应CaCO3→CO2中各元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故C错误；
D．该反应H2O2→O2中O元素化合价升高，可以发生自身的氧化还原反应即可实现，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误；
答案选A。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂。选项D是易错点，注意自身发生氧化还原反应的特例。
14、D
【解析】
含有MnO4-的溶液 显紫色，故A错误；
CO32-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故B错误；
HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故C错误；
Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性条件下不反应，故D正确。
15、C
【解析】
A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；
B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，C正确；
D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
答案选C。
【点晴】
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点。
16、C
【解析】
50mL1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，
A.50mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；
B.75mL 1.5mol•L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B错误；
C.100mL2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；
D.150mL3mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D错误。
故选C。
17、B
【解析】
过滤操作中没有用到量筒；
答案选B。
18、C
【解析】
使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，以此来解题。
【详解】
A．2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确； 
B．1mol Fe3+，微粒指代明确，故B正确；
C．0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；
D．0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确。
答案选C。
本题考查物质的量的使用，注意使用物质的量时必须指明具体的物质或化学式，且只适用于微观粒子。
19、C
【解析】
物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确；
综上所述，本题选C。
20、B
【解析】
A、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，因不知道硼原子的质量数，不能求出中子数，故A错误；
B、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，故B正确；
C、质量数均为整数，不存在小数，所以不存在一种质量数为10.81的硼原子，故C错误；
D、硼元素有同位素，不能确定硼原子的相对原子质量，而10.81为硼元素的相对原子质量，故D错误；
故答案选B。
21、C
【解析】
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，说明铁有剩余。
【详解】
由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，氧化性越强越先反应，由于最终还有Fe剩余，则溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被铁还原，最终溶液中的阳离子只有Fe2+。故选C。
22、C
【解析】
本题主要考查化学实验基本仪器、基本操作和对基本概念的理解。
①物质的量浓度指以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。公式为： ，其中V表示溶液的体积。
②焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，是元素的性质。
【详解】
过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液，防止弄破滤纸，故A错误；
B.物质的量浓度指以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。公式为： ，其中V表示溶液的体积。题中“1L水”指的是溶剂的体积，无法计算出溶液的物质的量浓度，故B错误；
C.焰色反应时，应该用稀盐酸洗涤铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故C正确；
D.焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的焰色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故D错误。答案选C。
本题中特别注意D选项焰色反应是元素的性质，可能是K单质，也可能是K+，还有可能是K的其他化合物。

二、非选择题(共84分)
23、①②③ ④⑥ ⑤ H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【解析】
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。
【详解】
(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2↑； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。
24、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
考点：考查物质的分类与性质。
25、500mL容量瓶 2.0 BCAFED AC
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此选择需要仪器,根据配制溶液体积选择容量瓶规格；
（2）根据m=n×M=CV×M计算所需溶质的质量；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=n/V进行误差分析；
【详解】
（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL时，要选择500mL容量瓶。配制溶液过程中主要包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶。
（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠质量m=n×M=CV×M=0.1mol·L-1×500×10-3L×40
g/mol=2.0g
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的顺序为：BCAFED。因此，本题正确答案是：BCAFED；
（4）A.称量时用了生锈的砝码,导致称取的氢氧化钠质量偏大，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；B.未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；D.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；E.定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小;
综上，本题选A、C。
26、蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 沸点 分液漏斗 检查是否漏水 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准。） 250 mL容量瓶和胶头滴管 10.5 b d 浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小
【解析】
（1）蒸馏装置中，仪器a为蒸馏烧瓶，仪器 b为(直形)冷凝管；液态物质互溶，但是各组分的沸点不同，进行蒸馏分离；综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶，(直形)冷凝管，沸点。
（2）分液装置II中，仪器C 的名称为分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，为防止使用时出现漏夜现象，使用分液漏斗前必需进行的操作是检查是否漏水；为使分液漏斗中液体顺利流下，打开活塞前，应打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准），保持压强平衡；综上所述，本题答案是：分液漏斗， 检查是否漏水，打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准）。
（3）①配制一定物质的量浓度溶液，除了所给的玻璃仪器：玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要 250 mL容量瓶、胶头滴管；根据c=1000ρω/M可知，浓盐酸的浓度=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：11.9×V=0.25×0.5，V=0.0105L=10.5mL；综上所述，本题答案是：250 mL容量瓶和胶头滴管 ；10.5。
②a．定容时,俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故a不符合；
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒,移入容量瓶内氯化钠的质量偏小,所配溶液的浓度偏低,故b符合；
c．溶液配制需加水定容,洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水,所配溶液浓度无影响,故c不符合；
d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗，相当于浓盐酸被水稀释，导致所配溶液浓度偏低，故d符合；
综上所述，本题选b d。
③如果忽略实验过程产生的误差，所配溶液的浓度偏小，可是因为浓盐酸挥发，导致溶质的量减小，盐酸浓度减小；综上所述，本题答案是：浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小。
27、B C D A
【解析】
物质分离与提纯的物理方法通常有结晶法、过滤法、萃取分液法、蒸馏法。物质的溶解性或沸点不同，分离提纯的方法不同。
A．萃取分液是利用溶质在与原溶剂不互溶的萃取剂中溶解度的不同，将溶质从原溶剂中转移入萃取剂中的过程；
B．过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作；
C．重结晶是利用两种溶质的溶解度受温度变化的影响差异，将二者分离开来的操作；
D．蒸馏是利用沸点的差异，将液体混合物分离的操作。
【详解】
(1)沙子不溶于食盐水中，所以分离饱和食盐水与沙子的混合物的操作为过滤，故选B。答案为：B；
(2)硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但随温度升高，硝酸钾的溶解度迅速增大，而NaCl的溶解度受温度的影响很小，所以溶液浓缩后，通过降低温度，可以获得硝酸钾，此分离方法应为重结晶法，故选C。答案为：C；
(3)CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（110.6℃）是两种互溶的液体，但二者的沸点相差较大，通过加热，将一种液体(CCl4)变为蒸汽，从而将二者分离开来，此分离方法应为蒸馏法，故选D。答案为：D；
(4)分离出碘水中的碘，要加入萃取剂(如CCl4)，将碘水中的碘转移入CCl4中，然后分液，此分离方法应为萃取分液法，故选A。答案为：A。
蒸馏与蒸发不同，蒸发不需要收集沸点低的成分，而蒸馏的目的，是蒸出低沸点成分并冷凝收集，所以目的不同，操作方法不同，解题时应注意区分。
28、原子核 核外电子 质子 中子 11H 原子核
【解析】
分析：（1）根据原子的结构及其带电情况分析解答，氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小。
（2）镁原子最外层有两个电子；Cl-最外层有8个电子，为阴离子，加括号并标明电荷数；NaCl含离子键，由钠离子和氯离子构成；HCl只含共价键，存在共用电子对，以此来解答。
详解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中质子带正电荷，中子不带电。氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上；
因此，本题正确答案是：原子核；核外电子；质子；中子；；原子核。
（2）Mg原子最外层有两个电子，电子式为：；氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为：；NaCl是由钠离子