2025年山东省武城县第一中学化学高一上期中质量检测试题含解析.doc

2025年山东省武城县第一中学化学高一上期中质量检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有沉淀产生的是（ 　）
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液 ⑥CuSO4溶液
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥
2、下列说法正确的是(   )
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体
3、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（ ）
A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：3
4、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 (    )
A．失去电子的反应是还原反应 B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．失去电子的物质是还原剂
5、下列说法错误的是（ ）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
6、下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是
A．Na2O2 B．H2O2 C．KClO3 D．HNO3
7、已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为
A． B． C． D．
8、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
大理石
甲烷
氯化铜
碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
9、现有标准状况下四种气体①8.96L； ②个； ③30.6g； ④。下列关系从小到大表示不正确的是( )
A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②
C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<①<③
10、下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．NaOH B．CaCl2 C．H2 D．H2O
11、下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是( )
A．CO+H2O=CO2 +H2 B．Cl2 +H2O= HClO+HCl
C．Na2O+ H2O =2NaOH D．2F2 +2H2O = 4HF + O2
12、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是
A．两种不同的原子
B．一种阴离子和一种阳离子
C．一种阳离子和另一种阳离子
D．一种原子和一种分子
13、下列离子可以大量共存的是
A．K+ SO42- Na+ HCO3- B．K+ Ag+ Cl- NO3-
C．Ba2+ Na+ OH- CO32- D．Al3+ NH4+ NO3- OH-
14、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上粘贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(　　)

A
B
C
D
物质
浓硫酸
CO2
KCN
黑火药
危险警
告标签

A．A B．B C．C D．D
15、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）
A．检查容量瓶是否漏水的方法
B．滴加液体
C．给溶液加热
D．过滤
16、下列物质能导电，且属于电解质的是
A．Cu B．盐酸 C．熔融的NaCl D．NaOH溶液
17、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 NA
18、下列叙述中，不正确的是
A．Cl2的摩尔质量为71
B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素
C．0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
D．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型
19、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2
20、下列关于溶液和胶体的叙述正确的是
A．溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象
B．通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极
C．三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关
D．纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体
21、以下不属于氯气用途的
A．消毒杀菌 B．制漂粉精 C．制盐酸 D．制食盐
22、三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、 分子的组合， 制作了最小的分子马达和分子车。 下列说法不正确的是( )
A．化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子
B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。
(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。
24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。
（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。
25、（12分）现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D→溶液+气体
②B＋C→溶液+沉淀
③B＋D→溶液+沉淀
④A＋B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，请完成如下问题：
（1）写出各物质化学式：A___；B___；C___；D___。
（2）写出实验中①、③、④、⑤所发生反应的离子方程式。
①___；
③___；
④___；
⑤___。
26、（10分）配制480mL 、0.2mol·L-1 NaCl溶液。
（1）应用托盘天平称取NaCl_____________g，
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________，在容量瓶上标有_________(填字母)，
A．温度 B．刻度线 C．浓度 D．容积
（3）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤托盘天平⑥量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器是__________（填序号），还缺少的仪器是_____________。
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为____（填序号）。
①摇匀 ②洗涤 ③定容 ④转移
（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，这样做使得配制的溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
27、（12分）某同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）。请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→______________________。
（3）装置B中发生反应的离子方程式为________________________，装置C中饱和食盐水的作用是__________________________________。
（4）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为____________________________。
（5）比较下列两组实验，你认为下列说法正确的是_____（填序号）。
实验①：将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应。
实验②：将8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。
A．①产生的氯气多 B．产生的氯气一样多
C．②产生的氯气多 D．无法判断
28、（14分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是___________．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有__________（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号）．
A．NaCl     B．NH4Cl C．HNO3     D．浓H2SO4
（4）请配平化学方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．
若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为________．
29、（10分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。
②写出该反应的化学方程式__________________________。
③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
将少量金属钠放入盛有足量溶液的小烧杯中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，结合选项中溶质的性质分析判断。
【详解】
①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故选；
②钠与NaCl溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；
③钠与Na2SO4溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉淀，故不选；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；
⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铝过量，则反应中有氢氧化铝沉淀生成，故选；
⑥钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故选；
故答案选C。
本题考查了钠与酸碱盐溶液的反应，明确钠与盐溶液反应的实质是先与水反应是解题的关键。
2、C
【解析】
试题分析：A项中水不是分散系；B项胶体的分散质直径比溶质大，所以形成的胶体颗粒少；D项制取胶体时，溶液呈红褐色时停止加热。
考点：关于胶体的知识。
3、A
【解析】
设臭氧（O3）的物质的量为n1，乙炔气（C2H2）的物质的量为n2，则臭氧（O3）中所含的原子数为3 n1，乙炔气（C2H2）中所含的原子数为4n2，根据题意可知3n1=4n2，则。又因为相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以。故B、C、D错误，A正确。答案选A。
本题考查的是物质的量的相关计算。解题关键是根据原子数的关系找出物质的量的关系，再利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算。
4、D
【解析】
在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。
【详解】
A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；
B．作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；
答案选D。
5、D
【解析】
A. 溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确；
B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L×10mol/L=5mol，标况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L，B正确；
C. 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3 ×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正确；
D. 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；
故选D。
6、A
【解析】
能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质。
【详解】
A项、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确；
B项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B错误；
C项、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C错误；
D项、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故D错误。
故选A。
本题考查常见物质的性质和用途，侧重于化学与生活的考查，明确物质的性质和反应生成氧气的条件是解题关键。
7、C
【解析】
已知a克N2含有b个分子，氮气的物质的量是，则，所以阿伏加德罗常数的数值为28b/a，答案选C。
8、B
【解析】
纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种物质的所属类别。
【详解】
A．纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；
B．蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；
C．铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙是盐，属于电解质，故C错误；
D．大理石是混合物，主要成分是碳酸钙，甲烷为纯净物，碳酸钠为电解质，故D错误。
答案选B。
9、C
【解析】
标准状况下①8.96L的物质的量为，所含氢原子个数为0.4×4=1.6NA，质量为0.4mol×16g/mol=6.4g；②个物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含氢原子个数为0.5 NA，质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③30.6g物质的量为，所含氢原子个数为0.9×2=1.8NA，体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L，质量为30.6g；④体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所含氢原子个数为0.3×3=0.9NA，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g；
A.体积大小关系为：④<①<②<③，故A正确；
B.同温同压下气体密度比等于摩尔质量之比，所以密度大小关系为：①<④<③<②，故B正确；
C.质量大小关系为：④<①<②<③，故C错误；
D.氢原子个数大小关系为：②<④<①<③，故D正确；
故答案为C。
本题考查物质的量有关计算，侧重考查对基本公式的理解和掌握，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大。
10、A
【解析】分析：含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。
详解：A. NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键；B. CaCl2 是离子化合物，由钙离子和氯离子构成；C. H2是非金属单质，分子中只有共价键；D. H2O是共价化合物，分子中只有共价键。综上所述，物质中含有共价键的离子化合物是NaOH，A正确，本题选A。
点睛：离子键只存在于离子化合物，而共价键可以存在于非金属单质（除稀有气体）、共价化合物和含有原子团的离子化合物中。离子化合物的组成中通常有金属元素或铵根离子，而共价化合物通常只含非金属元素。
11、A
【解析】
A．反应生成H2，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A正确；B．水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．水中H元素的化合价不变，但O元素的化合价升高，被氧化，故水为还原剂，故D错误；故选A。
点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的判断，注意从化合价角度分析。反应中水只作氧化剂，说明该反应为氧化还原反应，且水中H元素得电子化合价降低。
12、B
【解析】
A．原子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种原子中质子数和电子数可能都相同，如氕和氘中核内质子数和核外电子数都相同，故A不符合题意；
B．阳离子中核内质子数＞核外电子数，阴离子中核内质子数＜核外电子数，所以一种阳离子和一种阴离子只要电子数相同时，质子数就不同，例如钠离子和氟离子，故B符合题意；
C．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种阳离子,阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，如Na+与NH4+质子数都为11，和电子数都为10，均分别相等，可以是两种阴离子，如OH−与F−，故C不符合题意；
D．原子和分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种分子中质子数和电子数可能都相同，如氖原子和氟化氢分子中核内质子数和核外电子数都相同，故D不符合题意；
答案选B。
原子和分子中核外电子数等于核内质子数，阴阳离子中核外电子数和核内质子数不同。
13、A
【解析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质分析判断。
【详解】
A. K+、SO42-、Na+ 、HCO3-在溶液中不反应，可以大量共存，A符合；
B. 在溶液中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合；
C. Ba2+与CO32-在溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；
D. Al3+、NH4+与OH-均反应，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
14、B
【解析】
A、浓硫酸具有腐蚀性，张贴腐蚀性标志，A正确；
B、二氧化碳不燃烧，可用于灭火，B错误；
C、KCN剧毒，张贴有毒品标志，C正确；
D、黑火药易爆炸，张贴爆炸性标志，D正确。
答案选B。
15、A
【解析】
A. 检查容量瓶是否漏水的方法，正确；
B. 滴加液体，错误，胶头滴管不能插入试管内；
C. 给溶液加热，错误，试管内的液体超过试管容积的三分之一；
D. 过滤，错误，漏斗颈没有紧贴烧杯内壁。
故选A。
16、C
【解析】
A．Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；但不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；
B．盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H+、Cl-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．熔融的NaCl中含有自由移动的Na+、Cl-，能够导电；NaCl是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质，C符合题意；
D．NaOH溶液含有自由移动的Na+、OH-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
17、C
【解析】
A．CCl4在标况下不是气体，故错误；
B．含有电子物质的量为14×14/28mol=7mol，故错误；
C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故正确；
D．含有电子数18×10/18mol=10mol，故错误；
故选C。
18、A
【解析】
A.摩尔质量的单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
B.同种元素的不同原子间互称为同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素，故B正确；
C.将0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，故C正确；
D.1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型，故D正确。
故选A。
19、D
【解析】
在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，溶液能导电说明溶液中含有自由移动的离子。
【详解】
A、硝酸是电解质，A错误；
B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C、硝酸铵是电解质，C错误；
D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，亚硫酸是电解质，但二氧化硫不能自身电离出离子，属于非电解质，D正确，
答案选D。
20、C
【解析】A. 胶体不带电，胶体的胶粒带电，因而胶体可以产生电泳现象，故A错误；B. 由于溶液中溶质微粒可能不带电，如乙醇溶液，因此通电时不一定向两极移动，故B错误；C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关，故C正确；D. 纳米碳是纯净物，不属于胶体，故D错误；答案选C。
点睛：本题易错点是A项和D项，要特别注意胶体自身不带电，是胶体的胶粒带电，同时还要把握胶体的概念，胶体是指分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系，属于混合物，而D项中纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因纳米碳是纯净物，不是分散系，因此其不属于胶体。
21、D
【解析】
A项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，故A正确；
B项、工业上用氯气与石灰乳反应制备漂粉精，故B正确；
C项、工业上用氯气与氢气反应制备氯化氢，氯化氢气体溶于水得到盐酸，故C正确；
D项、工业上用海水晒盐的方法制备食盐，不属于氯气用途，故D错误；
故选D。
22、C
【解析】
A项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，A正确；
B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；
C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，C错误；
D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，D正确；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2++CO32—=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。
【详解】
①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；
(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。
(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。
24、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可）
【解析】
A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；
【详解】
（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。
答案为：Na；S；H；Cl；
（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，
答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；
（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。
答案为：；。
25、K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 NaHSO4 2H+＋CO=CO2↑＋H2O SO+Ba2+=BaSO4↓ CO+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O
【解析】
根据②③④中B与C、D、A反应均得到沉淀，可知B为Ba（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反应才能生成气体，根据①可知，A和D应该是K2CO3和NaHSO4，则C为K2SO4，将④得到的沉淀中加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，③所得的溶液为酸性，④中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4，据此解答。
【详解】
（1）由上述分析可知，A是K2CO3，B为Ba(NO3)2，C为K2SO4， D是NaHSO4；故答案为：K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；
（2）①是碳酸钾和硫酸氢钠反应，实质是氢离子和碳酸根反应，离子方程式为：2H++CO32-═CO2↑+H2O；
③是硝酸钡和硫酸氢钠反应，离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓；
④是碳酸钾和硝酸钡反应，离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3↓；
将④得到的沉淀物碳酸钡加入③所得溶液硝酸中，离子方程式为：⑤的反应实质是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；
故答案为：2H+＋CO=CO2↑＋H2O；SO+Ba2+=BaSO4↓；CO+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O。
考查无机物推断，属于实验推断型，根据反应现象进行推断，需要熟练掌握元素化合物性质与反应现象。
26、5.9 检查容量瓶是否漏液 ABD ①④ 胶头滴管玻璃棒 ④②③① 偏低
【解析】
（1）没有480mL容量瓶，用500mL计算；
（2）容量瓶有塞子，使前应查漏；容量瓶上有容积、温度、刻度线几种标识；
（3）依据配制溶液的一般步骤选择需要的玻璃仪器，确定缺少的玻璃仪器；
（4）依据配制溶液的一般步骤补充步骤并排序；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；
【详解】
（1）应用托盘天平称取NaCl：0.5L×0.2mol·L-1 ×58.5g·mol－1=5.9g；
（2）容量瓶带有活塞，使用前应先检查是否漏水；容量瓶上有容积、温度、刻度线几种标识，故选ABD；
（3））配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器为：①烧杯 ④500mL容量瓶 ;还缺少的仪器：玻璃棒和胶头滴管；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：④②③① ；
（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，解题关键：明确配制过程及有关物质的量浓度计算，易错点：（5）注意误差分析的方法：围绕c=n/V进行误差分析。
27、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O d e i h f g b Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O 除去氯化氢，减小氯气的溶解性 Cl2+CuCuCl2 C
【解析】
氯气和铜粉反应的实验：MnO2与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，然后Cl2与Cu反应，最后用NaOH溶液吸收未反应的Cl2，防止污染空气；二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰不与稀盐酸反应，对于实验①，将足量的二氧化锰与含HCl0.4mol浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，计算生成的氯气的物质的量，实际氯气小于该值，对于实验②，将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据二氧化锰结合方程式计算生成的氯气的物质的量。
【详解】
（1）装置A中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）按照气体流向由左到右，仪器连接顺序为Cl2发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl2处理装置，MnO2与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去H2O，然后Cl2与Cu反应，最后用NaOH溶液吸收未反应的Cl2，防止污染空气，所以按气流方向各仪器接口顺序是：a→d→e→i→h→f→g→b，故答案为d→e→i→h→f→g→b；
（3）装置B中为氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠的反应，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
装置C中饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性，故答案为除去氯化氢，减小氯气的溶解性；
（4）加热时Cu与Cl2发生化合反应生成CuCl2，反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2；故答案为Cu+Cl2CuCl2
（5）对于实验①，将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.4mol×1/4=0.1mol，实际氯气小于0.1mol；对于实验②，将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据反应方程式可知，生成氯气为0.1mol，实验②生成的氯气大于实验①生成的氯气，故选C，故答案为C。
本题考查了物质的制备，涉及氯气的实验室制法及化学性质，装置的选择，注意浓度、反应条件、先后顺序对实验的影响。
28、NaNO2 ①④ B 10 6 4 10 3 2 11.2L．
【解析】
（1）反应中氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高；
（2）由可知，鉴别和，可利用碘的特性分析；
（3）具有氧化性，能使转化为不引起二次污染的氮气的物质应具有还原性；
（4）铝元素的化合价由0升高为+3价，氮元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒及原子守恒分析。
【详解】
(1)反应中氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高,则氧化剂是，
故答案为：；
(2)由可知，反应需要酸性环境、碘离子和淀粉，故鉴别和需选择：①碘化钾淀粉试纸、④食醋，变蓝的则为，
故答案为：①④；
(3) 具有氧化性，能使转化为不引起二次污染的氮气的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：B；
(4)铝元素的化合价由0升高为+3价，氮元素的化合价由+5价降低为0，该反应还生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为，该反应转移电子数为30，故转移5mol电子时，生成标准