2025-2026学年广东省广州市执信中学学高一化学第一学期期中统考模拟试题含解析.doc

2025-2026学年广东省广州市执信中学学高一化学第一学期期中统考模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、标准状况下 224 mL 某气体的质量为 0.32 g，该气体的摩尔质量为( )
A．16 g·mol-1 B．32 g·mol-1 C．64 g·mol-1 D．80 g·mol-1
2、下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是
A．摩尔质量：g /mol B．气体摩尔体积：L/mol
C．物质的量：mol D．物质的量浓度：L/mol
3、相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为
A．2： 3 B．3： 2 C．1：2 D．2：1
4、关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是
A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂 B．CaH2中H元素被还原
C．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 D．Ca(OH)2是氧化产物
5、RO4n-离子在一定条件下可以把CI-离子氧化为ClO-，若RO4n-离子变为RO32-离子，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，则RO4n-中R元素的化合价为 ( )
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
6、下列转化过程中必须加入氧化剂的是
A．FeS→H2S B．KClO3→O2
C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+
7、工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是
A．Cl2 发生氧化反应
B．氯气为氧化剂，氮气为还原产物
C．未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1
D．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱
8、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是
①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；
③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；
A．Cl2> FeCl3> I2> H2SO4 B．I2> FeCl3>H2SO4> Cl2
C．FeCl3>I2>H2SO4> Cl2 D．Cl2> FeCl3>H2SO4>I2
9、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．NaCl溶液 B．75%酒精 C．盐酸 D．稀豆浆
10、规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是
A．给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人
B．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热
C．实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
11、下列物质不能由单质直接化合而生成的是（ ）
A．FeCl3 B．FeS C．CuI D．CuS
12、下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）
A．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸
B．溶液呈电中性，胶体带有电荷
C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
13、下列实验方法或操作正确的是
A．分离水和酒精 B．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
C．配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D．除去氯气中的氯化氢
14、下列有关说法正确的是
A．1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为2×6.02×1023
B．含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3：2
C．每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子
D．含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3：4
15、将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L
16、胶体与溶液的本质区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子的大小
C．分散质粒子能否通过滤纸 D．是否无色透明
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

填写下列空白：
（1）写出化学式：A__________，B______________．
（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣　．
（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．
18、I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。

请回答：
（1）组成单质A的元素符号为_____。
（2）写出由C转化为D的化学方程式________________________________________。
II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

请回答：
（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。
（2）写出图中C＋AB的离子方程式____________________________________。
19、某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30mol•L﹣1的稀盐酸．
（1）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制．
（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________
C．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中________
D．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中________
E.容量瓶洗涤干净后未干燥________
（4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为________
20、某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( )
② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( )
③ 定容时俯视液面。( )
21、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。

（2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是__________________。
（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
根据n＝V/Vm、M＝m/n计算。
【详解】
标准状况下224mL气体的物质的量为0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此该气体的摩尔质量为0.32g÷0.01mol＝32g/mol，故答案为B。
2、D
【解析】
A．每mol物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；
B．在某状态下，1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；
C．物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，单位为mol，故C正确；
D．在1L溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度，故物质的量浓度的单位为mol/L，故D错误；
答案选D。
气体的摩尔体积和物质的量浓度的单位容易混淆，从定义上区分它们的不同，在某状态下，1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，单位为L/mol，物质的量浓度表示1L溶液中含有的溶质的物质的量，单位是mol/L。
3、A
【解析】
H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，设质量均为98g，则H2SO4与H3PO4的物质的量均为98g÷98g/mol=1mol，1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH，所以氢原子数之比为2mol:3mol=2:3，选项A符合题意。
答案选A。
4、C
【解析】
该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中H为-1价，被氧化成0价；CaH2中H元素被氧化，B错误；反应物水中H为+1价，被还原为0价，因此，H2O在该反应中作氧化剂，A错误；2个 H2O分子中有2个氢原子被还原生成1分子H2，另外2个氢原子价态未发生变化，CaH2中的2个氢原子被氧化生成1分子H2，所以H2既是氧化产物又是还原产物，其分子个数之比为1:1，故C正确；由于H2既是氧化产物又是还原产物，所以Ca(OH)2为生成物，既不是氧化产物，也不是还原产物，D错误；
综上所述，本题选C。
5、C
【解析】
根据题意可知Cl-离子氧化为ClO-，失电子2e-，发生氧化反应，做还原剂；设R元素的化合价为+x价，则 RO4n-→RO32-，得电子（x-4）e-，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，所以根据电子得失守恒规律：1×2=（x-4）×1，x=6，则RO4n-中R元素的化合价为+6， C正确；
综上所述，本题选C。
6、C
【解析】
需要加入氧化剂才能实现则一定作为还原剂，化合价升高；
故选D。
7、C
【解析】
根据反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。
【详解】
A. Cl2 为氧化剂，发生还原反应，A错误。
B. 氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。
C. 根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1，C正确。
D. 氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。
本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。
8、A
【解析】
比照氧化还原反应中的概念判断各反应中的氧化剂和氧化产物，再依据“同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物”判断。
【详解】
同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。
①反应“2FeCl2+Cl2=2FeCl3”中，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，FeCl2为还原剂，FeCl3为氧化产物，Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2为氧化剂，则氧化性：Cl2>FeCl3；
②反应“2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2”中，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，HI为还原剂，I2为氧化产物，则氧化性：FeCl3>I2；
③反应“H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4”中，S元素的化合价由+4价升至+6价，H2SO3为还原剂，H2SO4为氧化产物，I元素的化合价由0价降至-1价，I2为氧化剂，则氧化性：I2>H2SO4；
根据上述分析，氧化性：Cl2>FeCl3>I2>H2SO4，答案选A。
本题考查依据化学方程式比较氧化性的强弱，解题的关键是根据反应前后元素化合价的变化找出氧化剂和氧化产物。
9、D
【解析】
依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。
【详解】
NaCl溶液、75%酒精、盐酸等分散系均属于溶液，无丁达尔效应；稀豆浆属于胶体，有丁达尔效应。故答案选D。
10、B
【解析】
A．给固体加热，应防止生成的水回流而导致试管炸裂，试管口应略朝下，且不能对着人，故A错误；
B．先通一会儿氢气，可排出空气，防止加热时氢气爆炸，故B正确；
C．将废液倒入下水道排出实验室，易污染水源或地下水，应进行集中处理，故C错误；
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易导致酒精溢出而失火，故D错误。
答案选B。
本题综合考查化学实验安全与基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验操作的安全性、可行性的评价。
11、D
【解析】
A．铁与氯气反应生成氯化铁，故A不选；
B．铁单质与硫单质生成硫化亚铁，故B不选；
C．铜单质与碘单质反应生成碘化亚铜，故C不选；
D．铜单质与硫单质反应生成硫化亚铜，故D选；
故选：D。
12、D
【解析】A、制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续煮沸至呈红褐色，不能长时间煮沸，A错误；B、溶液呈电中性，胶体显中性，胶体的胶粒带有电荷，B错误；C、溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸，C错误；D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，D正确，答案选D。
13、D
【解析】
A.酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故A错误；
B．NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，故B错误；
C．转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故C错误；
D．HCl极易溶于水，且饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确。
故选D。
本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离和提纯、除杂、溶液配制等知识点，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键。
14、B
【解析】
A.计算微粒数目需要知道溶液的浓度和体积；
B.原子的物质的量等于分子的物质的量与物质分子含有的该元素原子个数的乘积；
C.构成物质的微粒有原子、分子、离子；
D.先计算NH3和CH4分子数的比，再根据、n=判断二者的体积关系。
【详解】
A.缺少溶液的体积，无法计算微粒数目，A错误；
B.氧原子数为NA，则O原子的物质的量为1mol，由于1个O2中含2个原子，1个O3中含3个原子，所以O2、O3的物质的量分别是n(O2)=mol，n(O3)=mol，则n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正确；
C.构成物质的微粒有原子、分子、离子，不同分子中含有的原子数目不相同，所以不能说每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子，C错误；
D. NH3和CH4分子中含有的H原子数目分别是3、4个，若二者含有的H原子数目相等，则NH3和CH4分子个数比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根据n=可知 V(NH3):V(CH4)=4:3，D错误。
故合理选项是B。
本题考查了有关物质的量与物质的构成微粒数目、体积等关系的知识。掌握物质的量的有关公式、阿伏伽德罗定律、物质组成微粒与结构是本题解答的基础，本题有一定难度。
15、A
【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的浓度仍为2mol/L。答案选A。
考点：物质的量浓度
16、B
【解析】
试题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，答案选B。
考点：分散系
点评：本题容易错选A。这是由于把胶体的性质和三种分散系的区别混为一谈了。因此在平时的学习中，需要准确把握概念的实质。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。
【详解】
A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；
（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。
18、Na Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 血红 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
【解析】
I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。
II． A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。
【详解】
I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。
(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na；
(2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。
(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；
(2)C＋A→B为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。
19、12.5 BCAFED 偏小 偏小 偏大 偏大 无影响 1000ρV/22400+36.5V
【解析】
（1）配制480mL物质的量浓度为0.30mol•L﹣1的稀盐酸需要使用500mL容量瓶，由于溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V＝0.5L×0.3mol/L，解得V＝0.0125L，即12.5mL；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。
（1）A．俯视观察凹液面，所取浓盐酸的体积偏小，所以浓度偏小；
B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，所以浓度偏小；
C．稀释浓盐酸，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
D．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
E．容量瓶洗涤干净后未干燥不影响。
（4）在标准状况下，将VLHCl物质的量V/22.4 mol；在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρ g/mL，则溶液的质量为36.5V/22.4 g+1000 g，因此溶液体积为，则此溶液中HCl的物质的量浓度为。
明确物质的量浓度的含义、计算方法以及配制的实验原理是解答的关键，注意容量瓶选择的要求，易错点是溶质物质的量的计算，应该以实际使用的容量瓶的规格进行计算，而不是题干中的480mL。
20、（1）500mL容量瓶
（2）8.0g；12.5g
（3）称量；定容
（4）胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切
（5）①偏小；②无影响；③偏大
【解析】
试题分析：（1）实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，还缺500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸铜的质量为：m(CuSO4•5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案为：8.0g；12.5g；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，故答案为：称量；定容；
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面的最低处与刻度线相切，定容完成，故答案为：胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切；
（5）①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，故答案为：偏小；
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，不影响配制结果，故答案为：不影响；
③定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏大。
【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液
【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=。试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧。
21、冷凝管进出水口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝器 碎瓷片 防止液体暴沸 冷凝水蒸气 冰水
【解析】
（1）蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，故答案为冷凝管进出水口颠倒；（2）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入碎瓷片（沸石）；（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝。