2025-2026学年新疆昌吉州第二中学化学高一上期中考试模拟试题含解析.doc

2025-2026学年新疆昌吉州第二中学化学高一上期中考试模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氧化铜与稀H2SO4反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
D．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2、下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A．
配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B．
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A．A B．B C．C D．D
3、某离子反应涉及H2O、、NO、H+、、Cr3+、六种微粒，已知反应过程中浓度变化如图所示，下列说法正确的是(  )

A．中Cr化合价是+7价
B．反应的氧化产物是
C．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
D．随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大
4、下列离子方程式书写正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B．Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
5、下列关于氯水的叙述不正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡产生，该气体是O2
D．氯水长时间放置后酸性增强
6、下列说法中，正确的是（　　）
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
C．0℃,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L
D．含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
7、互为同位素的微粒是
A．H2 与 D2 B．氧气与臭氧 C．35Cl 与 37Cl D．CO 与 CO2
8、在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比
A．8∶3 B．3∶8
C．3∶2 D．1∶3
9、向分别盛有100mL水、100mL 0.1 mol·L-1盐酸、100mL 0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na。下列有关说法正确的是(　　)
A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
C．三个烧杯中反应后，溶质的成分相同
D．三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同
10、一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是
A．稀HNO3 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液
11、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是
A．卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．卤素单质的活泼性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强
C．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HI 的顺序依次增强
D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
12、下列化学实验操作中，没有错误的是 （ ）
A．闻气体气味 B．点燃酒精灯
C．过滤 D．移开蒸发皿
13、下列行为中符合安全要求的是
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
14、下列有关实验室制取气体的反应中，其反应不属于氧化还原反应的是( )
A．实验室中用稀硫酸与Mg反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
15、稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5mol Xe气和7.5mol F2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是
A．1:2
B．1:3
C．1:4
D．1:6
16、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )
A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
17、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO1＞H2YO1＞H3ZO1．下列判断错误的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．原子半径：X＞Y＞Z
C．非金属性：X＞Y＞Z D．单质氧化性：X＞Y＞Z
18、在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是
A．硫酸铵 B．二氧化碳 C．生石灰 D．乙醇
19、下列说法不正确的是
A．大雾天气常造成机场封闭、航班延误，气象中的雾属于胶体
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上常利用同位素的放射性治疗肿瘤
D．常借助一些仪器分析物质的组成，原子吸收光谱仪用来确定物质中含有哪些金属元素
20、下列离子方程式书写正确的是
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
21、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）
A．若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液
B．若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液
C．若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液
22、下列气体所含有原子数最多的是（　　）
A．7.5gC2H6 B．14gN2 C．7gCO D．24gO2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。
实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。
(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。
24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。
25、（12分）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：

（1）X仪器名称是___________,写出烧瓶中反应的离子方程式________________________。
（2）试剂Y是____________，E装置中反应的离子方程式____________________________。
（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，写出反应的化学方程式____________________________________。
（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ_______________________________。
26、（10分）2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：
(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀盐酸。其中合理的加入顺序为_____________________（填序号）；
(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：
①需要纯净的NaCl________ g。
②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。
③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算®称量®溶解_____________________________转移____________________________定容_____________________________装瓶。
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。
A． 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B． 容量瓶中原来有少量蒸馏水
C． 定容时，俯视刻度线 D． 称量氯化钠固体时左码右物
(3将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________ 。
27、（12分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ________。
(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____。
(3)由该反应判断， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(选填“强”或“弱”) ________。
(4)如反应中转移了 2mol 电子，则产生的 Cl2 在标准状况下体积为_____L 。
(5)某同学欲用 KMnO4 固体配制100mL 0.5mol/L 的溶液 。回答下列问题：
①配制 KMnO4 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。
②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号)_____。
A．容量瓶上标有容积、温度和刻线
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须加热烘干
C．配制溶液时，把量好的 KMnO4 固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm 处，改 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是_______(请填序 号)
A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶水洗后有水残留
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
28、（14分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。
(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。
29、（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是___________．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有__________（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号）．
A．NaCl     B．NH4Cl C．HNO3     D．浓H2SO4
（4）请配平化学方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．
若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为________．
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．碳酸钙与盐酸的反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH−＋Ba2＋＋SO42−＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故B错误；
C．氧化铜与稀H2SO4反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正确；
D．金属钠跟水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故答案选B。
本题把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，注意离子方程式中沉淀和弱电解质等需要保留化学式。
2、A
【解析】
A、将25gCuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；
C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；
D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确；
答案选A。
【点晴】
该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：
①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，例如选项B；
②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；
③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；
④分离提纯物是气体：洗气。
3、B
【解析】
根据图象可知，反应过程中浓度逐渐减小，说明被氧化生成，则被还原生成Cr3+，N元素化合价从+3变为+5，化合价升高2价，Cr元素化合价从+6变为+3，化合价降低3价，根据化合价升降相等配平可得：+3+ 8H+ = 3+ 2Cr3+ + 4H2O。
A．中O化合价为-2，则Cr化合价是+6 价，故A错误；
B．N元素的化合价升高被氧化，反应中氧化产物是，故B正确；
C．反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1 mol ，转移电子6 mol，故C错误；
D．根据反应+3+ 8H+ = 3+ 2Cr3+ + 4H2O可知，随着反应的进行，溶液中的H+浓度逐渐减小，故D错误；
故选：B。
4、B
【解析】A、Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2 Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+，A错误。B、2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑，正确，B正确。C、 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为 Ba2+ + 2OHˉ + 2H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ 2H2O，C错误。D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ +3NH4+ ，D错误。正确答案为B
点睛：1、判断离子方程式正误常用方法有：电荷守恒、质量守恒、物质可否拆分、物质之间反应的量是否正确、是否可逆反应等多个角度理解。2、氢氧化铝为两性化合物，只与强酸强碱反应，不与弱酸如H2CO3、弱碱如NH3·H2O反应。
5、A
【解析】
氯水中存在反应Cl2 + H2O=HCl +HClO，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，盐酸和次氯酸，其中盐酸是强酸，次氯酸为弱酸，不稳定，容易分解2HClO 2HCl+O2↑，据此分析解答。
【详解】
A、氯水的成分中含有氯气、次氯酸、水三种分子，故A错误；B、新制氯水显示酸性，能使石蕊变红色，含有次氯酸，具有漂白性，所以新制氯水可使红色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；C、光照氯水会导致氯水中的次氯酸分解，得到盐酸和氧气，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C正确；D、氯水中的次氯酸不稳定，易分解，得到盐酸和氧气，次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，所以氯水长时间放置后酸性将增强，故D正确；故选A。
6、C
【解析】
A.1mol任何气体的体积取决于温度和压强，在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L， A项错误；
B.气体的摩尔体积取决于温度和压强，只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义，B项错误；
C.0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，所以在0℃,101kPa 时1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L，C项正确；
D.因每个氢气分子里含2个氢原子，则含有NA个氢原子的氢气物质的量是0.5mol，0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D项错误；答案选C。
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，在使用公式n=或V=22.4L/mol×n mol时，一定要注意两点：一是物质的状态必须是气态；二是所处的温度和压强必须是00C和101kPa（标准状况）。
7、C
【解析】
质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。
【详解】
A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；
B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；
C项、35Cl 与 37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；
D项、CO 与 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。
故选C。
本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。
8、C
【解析】
试题分析：根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价，升高到0价，失去3个电子。氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原物质与被氧化物质分子数之比3∶2，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
9、D
【解析】
A、钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑，钠与硫酸铜溶液反应时生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A错误；
B、三个烧杯中，Y烧杯溶液中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；
C、X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，另外氢氧化钠过量，溶质还有NaOH。Z烧杯中硫酸铜不足，反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠，C错误；
D、因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确；
答案选D。
明确金属与水、酸和盐溶液反应的实质是解答的关键，尤其要注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。
10、C
【解析】
A. 稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应，无现象，稀HNO3与K2CO3溶液混合冒气泡，不符合题意，A错误；
B. BaCl2溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与K2CO3溶液混合有白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，不符合题意，B错误；
C. 稀盐酸与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合有气泡产生，现象均不相同，C正确；
D. NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合无现象，不符合题意，D错误；
综上所述，本题选C。
11、A
【解析】
A选项，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色，因此卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深，故A正确；
B选项，卤素单质的活泼性是F2 > Cl2 > Br2 > I2，因此B错误；
C选项，非金属越强，卤化氢的稳定性越强，非金属性F > Cl > Br > I，氢化物稳定性HF >HCl >HBr >HI，故C错误；
D选项，非金属越强，卤素单质与氢气化合越容易，非金属性F > Cl > Br > I，卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；
综上所述，答案为A。
12、A
【解析】
A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；
C、要用玻璃引流；
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可。
【详解】
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故A正确。
B、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故B错误；
C、过滤要用玻璃引流，故C错误；
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误，故D错误。
故选A。
解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项，易错点B，注意酒精灯的使用注意事项。
13、B
【解析】
A.煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；
B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，符合安全要求；
C.液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸易引起液体飞溅伤人，不符合安全要求；
答案选B。
14、D
【解析】
可以用是否有元素化合价的变化判断一个反应是否为氧化还原反应。
【详解】
A．制取氢气的原理为：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，镁和氢元素化合价发生了变化，A属于氧化还原反应；
B．制取氧气的原理为：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，锰和氧元素的化合价发生了变化，B属于氧化还原反应；
C．制取氧气的原理为：2H2O22H2O＋ O2↑，氧元素的化合价发生了变化，C属于氧化还原反应；
D．制取二氧化碳的原理为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，没有元素化合价的变化，D不属于氧化还原反应；
答案选D。
15、C
【解析】
反应中消耗的Xe气体和F2气体的物质的量分别为1.5mol、3mol，而反应前后原子的种类和个数均不发生改变，所以得到的无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是1:4
故C项正确。
16、D
【解析】
A．因H+、OH﹣能结合水成水，则不能共存，故A错误；
B．因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；
故选D。
17、B
【解析】
非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，则非金属性X＞Y＞Z，结合元素周期律分析判断。
【详解】
A、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A正确；
B、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故B错误；
C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D、元素非金属性越强，相应单质的氧化性越强，由于非金属性X＞Y＞Z，所以单质氧化性：X＞Y＞Z，故D正确。
答案选B。
18、C
【解析】
A. 硫酸铵属于盐，故A错误；
B. 二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；
C. 生石灰可以与酸只生成盐和水，故C正确；
D. 乙醇属于有机物，故D错误；
答案：C
凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们多数是非金属氧化物，也有一些是金属高价的氧化物。
19、B
【解析】
A.雾是分散质粒子直径介于1——100nm之间的分散系，属于胶体，故A说法正确；
B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；非金属氧化物也不一定为酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故B说法错误；
C.同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤，故C说法正确；
D.原子吸收光谱常用来确定物质中含有的金属元素，故D说法正确；
答案选B。
20、C
【解析】
A．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
B．稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．碳酸钙与稀盐酸反应二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．漏写硫酸钡沉淀，离子方程式为Mg2++2OH−+Ba2++SO42−=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故D错误；
答案选C。
21、C
【解析】
A．在五种溶液中，AgNO3溶液和BaCl2、HCl、Na2CO3溶液反应均生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则最后加入的是AgNO3溶液，A结论正确；
B．NH4NO3溶液和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液，B结论正确；
C．如果最后加人的是HCl溶液，盐酸和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，C结论错误；
D．若最后加入的是BaCl2溶液，BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3溶液反应均生成白色沉淀，有两支试管出现沉淀，D结论正确；
答案为C。
22、A
【解析】
试题分析：A．3．5gC2H6的物质的量为n=3．5g÷32g/mol=2．25mol，每个C2H6分子含有8个原子，因此其中含有原子的物质的量为2．25mol×8=2mol；B．34gN2的物质的量为n=34g÷28g/mol=2．5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为3mol；C．3gCO的物质的量为n=3g÷28g/mol=2．25mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为2．5mol；D．24gO2的物质的量为n=24g÷32g/mol=2．35mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为3．5mol．可见在上述物质中3．5gC2H6含有的原子最多．故选项是A。
考点：考查物质的量的有关计算的知识。

二、非选择题(共84分)
23、①②③ ④⑥ ⑤ H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【解析】
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。
【详解】
(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2↑； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。
24、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。
【详解】
（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。
（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。
本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。
25、分液漏斗 MnO2＋4H+ ＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 饱和NaCl溶液 Cl2 + 2OH- = Cl— +ClO— + H2O 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子或取少量固体加热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子
【解析】
（1）实验室制氯气时用二氧化锰和浓盐酸来制，X仪器名称是分液漏斗；
（2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢；E用来吸收尾气；
（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，另一种是氯化钠；
（4）根据HCO3ˉ的性质设计。
【详解】
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，X仪器名称是分液漏斗，烧瓶中反应的离子方程式 MnO2＋4H+ ＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
（2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢，试剂Y是：饱和NaCl溶液；E装置中反应的离子方程式Cl2 +2OH－=Cl－+ClO－+H2O；
（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3，另一种是氯化钠，反应的化学方程式，2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；
（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ，可以用利用碳酸氢钠的不稳定性，也可以配成溶液后，先排除碳酸根根离子的干扰，再检验碳酸氢根，方法是：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子。另一方法是：取少量固体加热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子。
26、②①③35.1b e 100 ml容量瓶冷却洗涤摇匀 A D 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
【解析】
（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；为保证离子除尽，所加试剂都是过量的，所以要利用稀盐酸除去过量的CO32-和OH-；为除去过量的Ba2+，可以将Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加药品的顺序为：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。
故答案为②①③；
（2）①容量瓶只有一条刻度线，只能配制和其规格相对应的体积的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食盐水。m(NaCl)=c·V·M=6.00 mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。
故答案为35.1；
②配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘