2026届福建省三明市化学高一上期中综合测试模拟试题含解析.doc

2026届福建省三明市化学高一上期中综合测试模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(   )
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+
B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
3、将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是
A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定
4、将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(　 　)

A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-
B．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C．当加入45 mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL
D．混合物中NaOH的质量0.20 g
5、下列除杂试剂及操作正确的是

物质
所含杂质
选用的试剂
操作方法
A
CO2
CO
O2
加热
B
KCl
K2CO3
稀H2SO4
加热
C
Cu(OH)2
CuSO4
Ba(OH)2溶液
过滤
D
Fe(NO3)2溶液
AgNO3溶液
足量铁粉
过滤
A．A B．B C．C D．D
6、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Ba2+、H+、NO3－、HCO3－ D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－
7、下列有关金属的说法正确的是
A．纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属 B．钠着火不能用泡沫灭火器扑灭
C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．青铜、不锈钢、水银都是合金
8、下列物质的分类正确的是

混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
A
空气
淀粉
CO2
石灰水
KAl(SO4)2
B
豆浆
Cu
SO3
烧碱
NaHCO3
C
稀硫酸
石墨
CO
氨气
CuSO4·5H2O
D
冰水混合物
生石灰
Cl2O7
纯碱
Cu2(OH)2CO3
A．A B．B C．C D．D
9、下列离子方程式正确的是
A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH-＋H＋+SO42-= H2O+BaSO4↓
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ =Ca2＋＋H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
10、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是
A．Cl2 B．O2 C．H2 D．CO2
11、垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是

A
B
C
D
垃圾

废玻璃

铅蓄电池

杀虫剂

果皮
归类

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

厨余垃圾
A．A B．B C．C D．D
12、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．盐酸与纯碱；盐酸与石灰石
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
13、2019年9月29日上午十点，主席向89岁高龄的诺贝尔医学奖获得者屠呦呦授予“共和国勋章”。以表彰她在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取。这与下列哪种方法的原理相同（ ）
A．分液法 B．过滤法 C．结晶法 D．萃取法
14、下列事实与胶体性质无关的是
A．向豆浆中加入卤盐做豆腐
B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．在河流入海口易形成沙洲
D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
15、下列说法中正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PH
C．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体则原溶液中存在NH4+
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
16、下列溶液中氯离子浓度最大的是
A．15mL1mol•L﹣1的AlCl3 B．50mL5mol•L﹣1的KClO3
C．20mL2mol•L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol•L﹣1的CaCl2
17、下列表示或说法不正确的是( )
A．F—的结构示意图: B．中子数为20的氯原子:3717Cl
C．S2—的结构示意图: D．HD一种是化合物
18、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N2
19、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是
A．偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀
B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3
D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀
20、仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
21、不能用胶体知识解释的是（　　）
A．静电除尘
B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．河水和海水交界处形成三角洲
22、下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O
C．少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓+ H2O
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋+ OH－ = H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；
试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。
（2）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________。
24、（12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体A的名称____________，X的化学式 ____________。
（2）反应③的化学方程式为____________________。
（3）写出反应②的离子方程式________________________。
25、（12分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。
(1)将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)________________，这样做的主要目的是________________，熄灭酒精灯停止加热的依据是________________________。
(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是___________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______________________。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。
26、（10分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→_____→_____→d；
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_____．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_____（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是_____（填“上层液”或“下层液”）．

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图．_____________
27、（12分）有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
（1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_________、D_________。
（2）写出下面要求的离子方程式：
A与E：______________________________________________________。
C与E：______________________________________________________。
28、（14分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。
②写出该反应的化学方程式__________________________。
③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。
29、（10分）一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。
（1）A的分子式为____________________。
（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。
（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A、含MnO4-的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-，选项A错误；B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性， H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C、Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，选项C正确；D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，选项D错误。答案选C。
2、B
【解析】试题分析：A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA，A错误；B、标准状况下，1.8g的H2O的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，B正确；C、标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA，C错误；D、氖的相对分子质量为20，20克氖气所含原子数约为6.02×1023，D错误；答案选B。
考点：阿伏加德罗常数
3、C
【解析】
蒸发水，溶质的质量不变，质量分数变为原来的2倍，则剩余溶液的质量为原溶液的1/2，若溶液的密度不变，则体积也变为原来的1/2，浓度为原来的2倍，即c2＝2c1，但是对硫酸溶液来说，浓度变大，密度也变大，所以体积小于原来的一半，故c2＞2c1，C正确。
答案为C。
对于密度大于1的溶液，浓度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。对密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，浓度越大，密度越小。对于本题，还可以用下方法解答：设a％的硫酸密度为ρ1，2a％的硫酸密度为ρ2，ρ2＞ρ1，c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正确。
4、C
【解析】
A、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，则OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，故A正确；
B、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3，故B正确；
C、AB段产生二氧化碳，发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，根据方程式可知n(CO2)=(45-25)×10-3L×1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C错误；
D、根据碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g-0.02mol×106g/mol=0.2g，故D正确；
答案选C。
5、D
【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通过氧气点燃，应该通过炽热的氧化铜，故A错误；
B、K2CO3与硫酸反应生成硫酸钾，引入新的杂质，应该用盐酸，故B错误；
C、CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，在Cu(OH)2中引入杂质，故C错误；
D、铁和硝酸银溶液反应：2AgNO3＋Fe＝Fe(NO3)2＋2Ag，过滤后可将杂质除去，故D正确。
故答案选D。
根据原物质和杂质的性质差异选择适当的除杂剂和分离方法，注意除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6、B
【解析】
碱性溶液中存在大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。
【详解】
A、本组离子在碱性条件下，离子之间不反应，能共存，但MnO4-在水溶液中为紫色，选项A不选；
B、本组离子在碱性条件下，离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，选项B选；
C、本组离子在碱性条件下，OH-与H+结合生成水，且HCO3－与OH-、H+均能反应，则不能大量共存，选项C不选；
D、本组离子在碱性条件下，OH-与Mg2+结合生成白色沉淀，则不能大量共存，选项D不选；
答案选B。
本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子在水中的颜色即可解答，难度不大。
7、B
【解析】
A、纯铁是银白色的，A错误；
B、钠燃烧生成的过氧化钠与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应生成氧气，燃烧更旺，应用沙土盖灭，B正确；
C、铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，在空气中耐腐蚀，C错误；
D、青铜是铜锡合金，不锈钢是铁、铬、镍合金，水银是金属单质，不是合金，D错误；
答案选B。
易错选项是A，注意黑色金属不一定是黑的，黑色金属只有三种：铁、锰与铬。而它们三个都不是黑色的。纯铁是银白色的；锰是银白色的；铬是灰白色的。因为铁的表面常常生锈，盖着一层黑色的四氧化三铁与棕褐色的三氧化二铁的混合物，看去就是黑色的，人们称之为“黑色金属”。
8、B
【解析】
A.淀粉为高分子化合物，属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；
B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；
C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；
D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；
答案选B。
9、D
【解析】
A.氯气与水反应，产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，A错误；
B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，产生硫酸钡和水，产生的两种物质的物质的量的比是1:2，不符合微粒的物质的量的比，B错误；
C.醋酸是弱酸，不能拆写，C错误；
D.氢氧化钙与碳酸钠反应，产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合物质的拆分原则，反应事实，D正确；
故合理选项是D。
10、C
【解析】
相同条件下，气体的物质的量越大，则体积越大；相同质量时，摩尔质量越小，则物质的量越大。
【详解】
A. Cl2的摩尔质量为71g/mol；
B. O2的摩尔质量为32g/mol；
C. H2的摩尔质量为2g/mol；
D. CO2的摩尔质量为44g/mol；
综上所述，H2的摩尔质量最小，相同质量时物质的量最大，体积最大，答案为C。
11、B
【解析】
A．废玻璃可回收再利用，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；
B．废电池中含有重金属等有害物质，所以废电池属于有害垃圾，不是其他垃圾，B错误；
C．杀虫剂瓶中残留有杀虫剂药液等有害物，所以盛装杀虫剂的废瓶是有害垃圾，C正确；
D．果皮易腐烂，是生活垃圾，不能回收利用，属于厨余垃圾，D正确；
故答案为：B。
12、D
【解析】
A项，盐酸与纯碱反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，盐酸与石灰石反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A项错误；
B项，硫酸铜溶液、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓、2H++2OH-+SO42-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，两者对应反应的离子方程式不同，故B项错误；
C项，氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；氢氧化钠与醋酸反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，两者对应反应的离子方程式不同，故C项错误；
D项，硝酸、盐酸与石灰石反应的离子方程式均为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，两者对应反应的离子方程式相同，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
13、D
【解析】
青蒿素为有机物，乙醚是常用的有机溶剂，用乙醚提取青蒿素是利用青蒿素在乙醚中的溶解度比较大，用乙醚做萃取剂，把青蒿素从黄花蒿中提取出来，故选D。
14、B
【解析】
A、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A不符合；
B、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B符合；
C、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，C不符合；
D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不符合。
答案选B。
本题考查胶体的性质，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解答此类问题的关键。
15、C
【解析】A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能为碳酸钙、碳酸钡等，不一定有Ca2+，选项A错误；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH试纸，应用pH计，选项B错误；C、氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，可说明原溶液中存在NH4+，选项C正确；D、不能排除AgCl沉淀的干扰，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，选项D错误。答案选C。
16、D
【解析】
A. 15mL1mol•L﹣1的AlCl3氯离子浓度；
B. 50mL5mol•L﹣1的KClO3中不含氯离子；
C. 20mL2mol•L﹣1的NH4Cl氯离子浓度；
D. 10mL2mol•L﹣1的CaCl2氯离子浓度；
综上所述D中氯离子浓度最大，故答案选：D。
17、D
【解析】
A. F—核内9个质子，核外有两个电子层，电子数分别为2、8，结构示意图为: ，选项A正确；
B. 中子数为20的氯原子，质子数为17，质量数为20+17=37，可表示为:3717Cl，选项B正确；
C. S2—核内16个质子，核外有三个电子层，电子数分别为2、8、8，结构示意图为: ，选项C正确；
D. HD是由1H和2H组成的氢气单质，不是化合物，选项D不正确；
答案选D。
18、C
【解析】
A. CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B. 氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故B错误；C. 铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故C正确；D. 氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；
故选C.
19、D
【解析】
A、偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终不一定得到Al(OH)3沉淀，也可能生成氯化钠和氯化铝，A错误；
B、钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，B错误；
C、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠，而过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，C错误；
D、氢氧化铝不溶于弱碱，所以不论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，D正确；
答案选D。
本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题的关键，注意反应物相同但因为反应物的量不同、反应物浓度不同或反应条件不同会导致产物不同，注意知识的总结归纳。
20、B
【解析】
A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为容量瓶，故B正确；C．为锥形瓶，故C错误；D．为分液漏斗，故D错误；故选B。
21、C
【解析】
A．烟尘属于气溶胶，用静电除尘是应用了胶体的电泳性质，A不符合；
B．墨水是胶体，不同墨水带不同的电荷，带相反电荷的胶体能发生聚沉，B不符合；
C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生了复分解反应，与胶体性质无关，C符号；
D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，D不符合。
答案选C。
本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，能利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释。
22、C
【解析】A.醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故A错误；B.小苏打是NaHCO3，胃酸主要是盐酸，正确的离子方程式为：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故B错误；C.按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原则，少量碳酸氢钠与石灰水的反应离子方程式为：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓+ H2O，故C正确；D. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；答案选C。
点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。本题的难点是C项，对于书写与 “量”有关的离子方程式时，一定要注意是哪种物质少量、哪种物质过量，如少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓+ H2O，过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：2HCO3－+ Ca2+ +2 OH－ = CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O。

二、非选择题(共84分)
23、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
【解析】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；②往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。
【详解】
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；
(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；
(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。
24、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2++CO32-＝ CaCO3↓
【解析】
由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；
(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。
(2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓。
25、用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 蒸发皿中产生了较多的固体 静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全 在溶液中加入过量的氯化钡溶液 除去氯化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子
【解析】
（1）在蒸发结晶的过程中，还需进行的手动操作是搅拌，当蒸发皿中有较多晶体析出时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
（2）加入过量的氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（3） 在粗盐提纯过程中滴加饱和碳酸钠溶液，除去氯化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子。
【详解】
（1）在蒸发结晶的过程中，为了防止液体飞溅，还需进行的手动操作是搅拌，当蒸发皿中有较多晶体析出时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故答案为用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；蒸发皿中产生了较多的固体 ；
（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是：静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全 ；除去硫酸根离子的方法是：在溶液中加入过量的氯化钡溶液；故答案为静置片刻，在上层清液滴加一滴氯化钡溶液，若出现浑浊或沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，若不出现浑浊或沉淀说明硫酸根离子已除完全 ；在溶液中加入过量的氯化钡溶液；
（3）碳酸钠与镁离子生成碳酸镁沉淀、与钙离子生成碳酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀，所以滴加饱和碳酸钠溶液，可以除去钙离子、镁离子和过量的钡离子，故答案为除去氯化钠中的钙离子、镁离子及过量的钡离子。
26、c b 2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 下层液 上层液 D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为．
【解析】
（1）由装置图气体的流向进行判断；
（2）根据题给信息可以写出Cl2、C、H2O三者在加热条件下反应的方程式；
（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，根据B瓶中气体压强的变化分析出现的现象；根据B瓶能够贮存少量氯气，起到防止空气污染的作用进行分析；
（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用，导致有色布条褪色，据此进行分析；
（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸，据此进行分析和装置的改进。
【详解】
（1）由装置图判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置；
故答案为：c；b；
（2）由题意知C为提供水蒸气的装置，加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，反应为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，
故答案为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；
（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染；
故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染；
（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，能使有色布条褪色，氯气在无机层与水接触发生化学反应生成次氯酸，而导致有色布条褪色的；
故答案是：下层液；上层液；
（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸现象，应用倒置的漏斗，改进后的装置图可以为：，
故答案是：D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为。
要验证干燥氯气无漂白性，先把氯气通入到装有干燥红色布条的装置，布条不褪色；干燥的氯气进入到湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,所以布条褪色；结论；干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用。
27、AgNO3 盐酸 Ba2++CO32-==BaCO3↓ CO32-+2H+==CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。据此解答。
【详解】
根据以上分析可知A是氯化钡，B是硝酸银，C是硝酸，D是盐酸，E是碳酸钾，则
（1）B中所盛试剂为AgNO3，D中所盛试剂为盐酸；
（2）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32－＝BaCO3↓；
C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32－＝CO2↑+H2O。
掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
28、坩埚 H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 萃取 上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色 2.5mol 5:1 K2Cr2O7 O2 K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4
【解析】
（1）常见灼烧仪器为坩埚；
（2）根据氧化还原反应进行书写；
（3）萃取操作，四氯化碳的密度比水大，有机层位于下层；
（4）根据氧化还原反应电子守恒进行计算；
（5）根据氧化还原反应原则进行判断，单键桥指向得到电子的反应物一方。
【详解】
(1)将干海带进行灼烧的仪器是坩埚，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中含有碘化钾，加入硫酸和H2O2混合溶液，过氧化氢具有强氧化性，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。离子反应方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫萃取，现象为上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO