宁夏吴忠市青铜峡市高级中学2025年化学高一上期中经典试题含解析.doc

宁夏吴忠市青铜峡市高级中学2025年化学高一上期中经典试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关用途说法不正确的是
A．溴化银是重要感光材料可用于人工降雨
B．热的纯碱溶液显碱性可用于除去金属表面的油污
C．汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远
D．明矾可用于净水是因为在水中生成氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮的杂质
2、三种正盐的混合溶液只有 Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ）
A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol
3、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子
C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D．每生成1个X，反应转移2e-
4、24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知元素Cr在产物中的化合价为＋3 ，则Na2SO3反应后硫元素的化合价变为   (　　)。
A．＋2 B．0 C．＋4 D．＋6
5、现有以下物质：①NaCl溶液 ②CH3COOH ③NH3 ④BaSO4 ⑤蔗糖 ⑥H2O，其中属于电解质的是（ ）
A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④
6、体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是
A． B．
C． D．
7、一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是
A．稀HNO3 B．BaCl2溶液 C．稀盐酸 D．NaOH溶液
8、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH
D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
9、a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A． B．
C． D．
10、等质量的 SO2和 SO3相比较，下列结论正确的是（　　）
A．它们的分子数目之比是 4：5
B．它们的氧元素的质量之比为 2：3
C．它们的物质的量之比为 5：4
D．它们的密度之比为 5：4
11、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)
①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3
③2F2＋2H2O= 4HF＋O2
④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑
A．①③ B．①④ C．③④ D．②④
12、在酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、OH-、Na+ B．K+、N03- 、Cu2+
C．Ba2+、SO42-、Na+ D．Ca2+、 CO32-、Na+
13、一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（　 　）
A．实验 B．比较 C．观察 D．分类
14、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+
15、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化钠投入水中发生反应：O2－ +H2O=2OH－
B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－ +CO2=HCO3－
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
D．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
16、下列叙述中，正确的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NA
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。
(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。
②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。
18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、D的化学式________。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。
（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。
19、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______；
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属______(填写金属元素符号)
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田
20、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_________________；
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（ 填化学式，下同）
（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的_____________、______________；，写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________；
21、在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

(1)滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是__________________。
(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________。
②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A.溴化银是重要感光材料，但不能用于人工降雨，用于人工降雨的是碘化银，故A说法不正确；
B.金属表面的油污在碱性条件下发生水解，可用热的纯碱溶液除去，故B说法正确；
C.钠的焰色为黄色，透雾能力强，所以汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远，故C说法正确；
D. 明矾溶溶于水后，电离出的铝离子会发生水解：Al3++3H2O= Al(OH)3(胶体)＋3H+，生成的Al(OH)3(胶体)可吸附水中的杂质，聚集下沉，达到净水作用；故D说法正确；
答案选A。
2、D
【解析】
由电荷守恒n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2 n(SO42-)得到0.2 mol+ 0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），解得n(SO42-)=0.15mol，故D项正确。答案为D。
3、D
【解析】
A. 由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；
B. 银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；
C. 在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
由方程式：4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mol e-，故D正确；
故选：D。
4、D
【解析】
根据反应中元素的化合价变化情况结合电子得失守恒解答。
【详解】
在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，产物中Cr元素的化合价是+3价，说明Cr元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，设从+4价升高到+n价，则根据得失电子守恒可知0.02L×0.02mol/L×2×（6-3）＝0.024L×0.05mol/L×（n-4），解得n＝6，答案选D。
5、B
【解析】
在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。
①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3COOH溶于水可导电，是电解质；③NH3溶于水反应，生成的溶液可导电，但不是自身导电，不是电解质；④BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质； ⑤蔗糖溶于水不能电离出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；
答案选B。
该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。
6、B
【解析】
A．物质的量浓度c====mol/L，故A错误；B．m=m(溶液)×w%=g，故B正确；C．w%=×100%=×100%=，故C错误；D．c===mol/L，故D错误；故选B。
7、C
【解析】
A. 稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应，无现象，稀HNO3与K2CO3溶液混合冒气泡，不符合题意，A错误；
B. BaCl2溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与K2CO3溶液混合有白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，不符合题意，B错误；
C. 稀盐酸与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合有气泡产生，现象均不相同，C正确；
D. NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合无现象，不符合题意，D错误；
综上所述，本题选C。
8、D
【解析】
试题分析：A．硫酸钠与硝酸钡反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正确；B．硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选D。
【考点定位】考查离子反应方程式的书写
【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸盐和可溶性钡盐反应生成硫酸钡和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。
9、B
【解析】
a g NH3含b个氢原子，则，解得NA=，答案选B。
10、C
【解析】试题分析：令SO2和SO3的质量都是1g，则:n(SO2)= ，n(SO3)= mol。分子数目之比等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为：=5:4；，故A错误;二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子数目之比为×2：×3=5:6，故B错误;它们的物质的量之比为：=5:4，故C正确；同温同压密度比等于摩尔质量之比，它们的密度之比为=4 : 5，故D错误。
考点：本题考查物质的量。
11、C
【解析】分析：Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水既非氧化剂又非还原剂；
详解：①中水既非氧化剂又非还原剂；②中水既非氧化剂又非还原剂；③中水为还原剂，④中水为氧化剂；
综上所述，③④中水的作用与Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水的作用不相同，
故本题正确答案为C。
12、B
【解析】A．在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A错误； B． K+、N03- 、Cu2+在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；C．Ba2+与SO42-发生离子反应生成白色溶液，故C错误；D．Ca2+与CO32-发生离子反应生成白色溶液，故D错误；答案为B。
点睛：离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-)；(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)；(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。
13、A
【解析】同学用磁铁来吸一下一元硬币，这一过程属于科学探究中的实验法，答案选A。
14、D
【解析】
自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱。
【详解】
①反应TI3++2Ag=Tl++2Ag+中， 氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；
②反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+ ；
③Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+> Fe2+；
所以氧化性强弱顺序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；
故选D。
15、B
【解析】
A. 氧化钠保留化学式，氧化钠投入水中发生反应：Na2O +H2O=2OH－+2Na＋，故A错误；
B. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH－ +CO2=HCO3－，故B正确；
C. 离子方程式要符合电荷守恒的原则，硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C错误；
D. 金属铁溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选B。
16、B
【解析】
根据计算物质的量的几个公式解答。
【详解】
A项：H2SO4的相对分子质量是98，摩尔质量是98g/mol。A项错误；
B项：S2和S8的混合物6.4 g，其中含S原子6.4 g，硫原子的物质的量为0.2mol，硫原子数为0.2NA。B项正确；
C项：据n=m/M，等质量时n与M成反比。N(CO)∶N(CO2)=n(CO)∶n(CO2)=44∶28=11∶7 。C项错误；
D项：98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，硫酸的物质的量浓度不是2 mol·L−1 。D项错误。
本题选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
考点：考查物质的分类与性质。
18、Na、H2O 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。
【详解】
根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则
（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；
（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。
19、K+、Cl-、OH- 铁粉 Ag、Cu Ag+、Cu2+、Cl-、OH- KNO3
【解析】
(1)甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有OH-，结合离子的共存分析；
(2)乙厂的废水中含有与OH-发生反应的Ag+、Cu2+，利用比Cu、Ag活泼的金属Fe来回收；
(3)根据复分解反应来分析。
【详解】
(1)甲厂的废水呈碱性，则甲厂废水中一定含有OH-，由于废水中的Ag+、Cu2+与OH-结合生成AgOH、Cu(OH)2沉淀，故Ag+、Cu2+不能在甲厂废水，应该存在于乙厂废水中；Ag+与Cl-会发生反应形成AgCl沉淀而不能共存，故Cl-在甲厂废水中，甲厂废水中除含有OH-、Cl-，根据溶液呈电中性，还应该含有阳离子K+，故甲厂废水中含有的三种离子是K+、Cl-、OH-；
(2)由上述分析可知，乙厂废水中含有Ag+、Cu2+，根据金属的活泼性可知，金属活动性Fe>Cu>Ag，所以加入铁粉能够与溶液中的Ag+、Cu2+发生金属间的置换反应产生Ag、Cu，故加入Fe粉可回收的金属是Ag、Cu；
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，会发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可使溶液中的Ag+、Cu2+、Cl-、OH-转化为AgCl、Cu(OH)2沉淀，经过滤后得到的废水中主要KNO3，由于其中含有植物生长需要的K、N营养元素，故可用来灌溉农田。
本题考查离子共存问题，注意判断甲、乙厂废水成分的分析，结合离子共存以及离子的性质分析解答，要结合溶液呈电中性分析判断溶液中含有的离子。
20、搅拌、加速溶解 Na2SO4 CaCl2 BaCl2 Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
【解析】
除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子、硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，样品溶解之后，可先加入氢氧化钠除去氯化镁，再加入氯化钡除去硫酸钠，或先加入氯化钡除去硫酸钠，再加入氢氧化钠除去氯化镁，最后加入碳酸钠，以除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，最后进行蒸发、结晶、烘干等操作得到精盐，以此解答该题。
【详解】
（1）粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，即目的是搅拌、加速溶解；
（2）第②步操作加入过量的氯化钡，其目的是除去粗盐中的硫酸钠，化学式为Na2SO4；
（3）第④步操作加入过量的碳酸钠，其目的是除去粗盐中的氯化钙以及过量的氯化钡，化学式分别是CaCl2、BaCl2，反应的离子方程式分别为Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓。
本题考查粗盐的提纯，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握流程中试剂的加入发生的化学反应及操作为解答的关键，试剂的加入顺序是解答的易错点。
21、溶液中离子浓度很小，几乎不导电 ② NaHSO4＝Na++H++SO42- 盐 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓
【解析】
根据电解质的电离、离子反应规则分析。
【详解】
(1) 滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，说明随着A的加入溶液导电能力迅速降低，即A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故答案为A与溶液中离子浓度很小，几乎不导电；
(2) A必定能与Ba(OH)2发生反应，不仅消耗Ba2+，而且还消耗OH-，故液A中含有的溶质可能是H2SO4，故答案为②；
(3) ①NaHSO4是强电解质能完全电离，故电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-；②
从电离理论来看，NaHSO4是盐，因为它电离出的阳离子是钠离子和氢离子，是强酸性盐，溶液显酸性；③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4中电离出的H+与Ba(OH)2电离的OH-反应，故离子反应方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；在以上中性溶液中，说明硫酸中的H+和氢氧化钡中的OH-都被反应完，OH-OH继续滴加Ba(OH)2溶液，就只有SO42-和Ba2+反应，故离子方程式为：Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓ 。
分析图像：（1）看起点（2）看变化趋势（3）看终点，从而确定反应过程的变化。导电性降低时，溶液中离子浓度降低，即生成难溶性物质、难电离物质或易挥发性物质。