2025年四川省普通高中化学高一上期中调研试题含解析.doc

2025 年四川省普通高中化学高一上期中调研试题 注意事项注意事项 1 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0 05 5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4 4作答选择题，必须用作答选择题，必须用 2B2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用答案作答非选择题，必须用 0505 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5 5如需作图，须用如需作图，须用 2B2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、选择题一、选择题(共包括共包括 2222 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列常用食品添加剂不属于电解质的是下列常用食品添加剂不属于电解质的是 ANaCl BC2H5OH CCH3COOH DNaHCO3 2、下列装置与操作能与实验目的对应的是下列装置与操作能与实验目的对应的是 A分离水和酒精分离水和酒精 B收集氢气收集氢气 C 分离碘和苯分离碘和苯 D实验室制取蒸馏水实验室制取蒸馏水 3、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 A将海带燃烧成灰将海带燃烧成灰 B过滤得含过滤得含 I-溶液溶液 C放出碘的苯溶液放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯分离碘并回收苯 4、磁流体是电子材料的磁流体是电子材料的新秀新秀,它既具有固体的磁性它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的 FeSO4和和 Fe2(SO4)3的溶液混合的溶液混合,再滴入稍过量的再滴入稍过量的 NaOH 溶液溶液,随后加入油酸钠溶液随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为即可生成黑色的、分散质粒子的直径为 5.5 36nm 的磁的磁流体。下列说法中正确的是流体。下列说法中正确的是 A所得到的分散系属于胶体所得到的分散系属于胶体 B用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路通路”C该分散系不能透过滤纸该分散系不能透过滤纸 D该分散系的分散质为该分散系的分散质为 Fe(OH)3 5、2018 年年 11 月月 13 日第日第 26 届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1 摩尔物质包括阿伏伽德罗常数摩尔物质包括阿伏伽德罗常数(NA)个基本单元个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A18 g 水中含有的氢原子数目为水中含有的氢原子数目为 NA B1 mol 氩气分子所含的原子数目为氩气分子所含的原子数目为 2NA C53 g 碳酸钠中含有的钠离子数为碳酸钠中含有的钠离子数为 0.5NA D0.5 mol 硝酸中含有的氧原子数为硝酸中含有的氧原子数为 1.5NA 6、将一定量的将一定量的 NaHCO3和和 Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为 1 mol，下列说，下列说法一定正确的是法一定正确的是 ()A混合物中混合物中 NaHCO3和和 Na2O2的物质的量一定相等的物质的量一定相等 B容器中肯定有容器中肯定有 0.5 mol O2 C反应后，容器中的固体只有反应后，容器中的固体只有 Na2CO3 D反应后，容器中一定没有反应后，容器中一定没有 H2O 7、电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A A过滤过滤 B B蒸发蒸发 C C萃取萃取 D D蒸馏蒸馏 8、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的 CO2和和 N2O，下列说法不正确的是（，下列说法不正确的是（）A标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同 B相同温度下，向甲容器中通入一定的相同温度下，向甲容器中通入一定的 N2，使得两容器中氮原子和，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为为 2:3 C将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为 44g/mol D同温同压下，两容器中气体质量相同同温同压下，两容器中气体质量相同 9、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是 A铝表面失去光泽铝表面失去光泽 B剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C熔化的铝不滴落熔化的铝不滴落 D在加热熔化过程中生成了氧化铝在加热熔化过程中生成了氧化铝 10、同温同压下，相同体积的同温同压下，相同体积的 O2和和 O3具有相同的具有相同的 A密度密度 B质量质量 C分子数分子数 D原子数原子数 11、物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是物质的性质决定物质反应现象，下列关于钠与水反应的现象和钠的性质无关的是 A钠的熔点较低钠的熔点较低 B钠的密度小于水钠的密度小于水 C钠的硬度较小钠的硬度较小 D钠很活泼钠很活泼 12、下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是 A氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B氯水氯水 C稀硫酸稀硫酸 D氯化钾溶液氯化钾溶液 13、用如图所示装置进行用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（）A实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B装置装置 B 中中 H2O作氧化剂，发生的化学方程式为作氧化剂，发生的化学方程式为 22322Fe+3H O gFe O+3H高温 C干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜 D收集反应产生的气体选用装置收集反应产生的气体选用装置 A 14、下列说法不正确的下列说法不正确的是是 A漂白粉溶液漂白的原理是与空气中的漂白粉溶液漂白的原理是与空气中的 CO2反应生成次氯酸反应生成次氯酸 B84 消毒液的主要成分是次氯酸钠消毒液的主要成分是次氯酸钠 C金属钠保存在煤油中金属钠保存在煤油中 D久置氯水酸性会减弱久置氯水酸性会减弱 15、歌手那英在歌曲中唱的歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月雾里看花，水中望月”，其中，其中“雾雾”属于下列分散系中的属于下列分散系中的 A溶液溶液 B悬浊液悬浊液 C乳浊液乳浊液 D胶体胶体 16、下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ANaCl 溶液在电流作用下电离成溶液在电流作用下电离成 Na与与 Cl B溶于水后能电离出溶于水后能电离出 H的化合物都是酸的化合物都是酸 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质 17、下列离子方程式，正确的是下列离子方程式，正确的是()A氢氧化铁与盐酸反应：氢氧化铁与盐酸反应：H HOHOH=H=H2 2O O B过量过量 NaHSONaHSO4 4溶液与少量溶液与少量 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：2H2HSOSO4 42 2BaBa2 22OH2OH=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O C铁与盐酸反应：铁与盐酸反应：2Fe2Fe6H6H=2Fe=2Fe3 33H3H2 2 DCaCOCaCO3 3溶于稀盐酸中：溶于稀盐酸中：COCO3 32 22H2H=CO=CO2 2H H2 2O O 18、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的 A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D同温同体积下两种气体同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比的物质的量之比等于压强之比 19、下列哪种物质所含的原子数与下列哪种物质所含的原子数与 1mol H2O 所含原子数相等（所含原子数相等（）A0.6mol H2O2 B0.5molCO2 C1mol HNO3 D1.5mol H2 20、下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是()A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B含化合价升高元素的反应物被氧化含化合价升高元素的反应物被氧化 C得到电子的物质被氧化得到电子的物质被氧化 D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 21、已知：已知：6.72 L NH3(标准状况下标准状况下)1.204 1023个个 H2S分子分子 5.6 g CH4 0.5 mol HCl，下列关系正确的是，下列关系正确的是()A体积大小：体积大小：B原子数目：原子数目：C密度大小：密度大小：D质量大小：质量大小：22、为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是 加水溶解加水溶解 加热蒸发得到晶体加热蒸发得到晶体 加入过量的氯化钡溶液加入过量的氯化钡溶液 加入适量的盐酸加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾和氢氧化钾加入过量碳酸钾和氢氧化钾 过滤过滤 A B C D 二、非选择题二、非选择题(共共 8484 分分)23、（14 分）甲溶液可能含有甲溶液可能含有 K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八种离子中的若干种八种离子中的若干种.为确定甲溶为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的向一份溶液中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为 4.48L。向另一份溶液中加入向另一份溶液中加入 0.6 mol/L 的的 BaCl2溶液溶液 500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得过滤得 66.3g 沉淀及滤液。沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀 X。向上述滤液中加入向上述滤液中加入 1 mol/L AgNO3溶液溶液 650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示用相应的离子符号表示)：上述实验上述实验中得到沉淀中得到沉淀 X 的质量为的质量为_；生成沉淀；生成沉淀 X的离子方程式为的离子方程式为_ 甲溶液中一定不存在的离子是甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是；可能存在的离子是_ 甲溶液一定存在的离子中甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是物质的量最大的离子是_；物质；物质的量最小的离子是的量最小的离子是_,此物质的量最小的离子其物此物质的量最小的离子其物质的量为质的量为_。24、（12 分）A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别中的某一种，阴离子分别可能是可能是 NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。中的某一种。把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。盐的溶液呈蓝色。若向若向的四支试管中分别加盐酸的四支试管中分别加盐酸,B 盐溶液有沉淀产生盐溶液有沉淀产生,D 盐溶液有无色无味气体逸出。盐溶液有无色无味气体逸出。根据根据实验事实可推断它们的化学式为：实验事实可推断它们的化学式为：A _、B_、C _、D_。25、（12 分）某固体混合物可能由某固体混合物可能由 NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：依次进行如下实验：混合物中加入足量水得到无色透明溶液；混合物中加入足量水得到无色透明溶液；上述溶液中滴加上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生；有白色沉淀产生；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；往滤液中加往滤液中加 AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：试判断：(1)肯定存在的物质有肯定存在的物质有_；(2)肯定不存在的物质有肯定不存在的物质有_；(3)可能存在的物质有可能存在的物质有_；(4)写出第写出第步实验中发生反应的化学方程式：步实验中发生反应的化学方程式：_。26、（10 分）为除去粗盐中的为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第第步实验操作需要烧杯、步实验操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。等玻璃仪器。（2）第第步中，相关的离子方程式：步中，相关的离子方程式：_；_。（3）步聚步聚 2 中，判断沉淀已完全的方法是：中，判断沉淀已完全的方法是：_。（4）除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是 BaCl2、Na2CO3、NaOH 或者或者_ 27、（12 分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_ A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 BCl和和 Cl2都具有很强的氧化性都具有很强的氧化性 C新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸次氯酸 D将新制氯水滴入将新制氯水滴入 AgNO3溶液，会出现白色沉淀溶液，会出现白色沉淀 (2)仪器仪器 a 的名称为的名称为_，装置，装置 B 中饱和食盐水的作用是中饱和食盐水的作用是_。(3)装置装置 A 中发生反应的离子方程式为：中发生反应的离子方程式为：_。(4)装置装置 D 中的实验现象为中的实验现象为_，装置，装置 E 中的实验现象为中的实验现象为_(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_。(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生 Cl2的体积为的体积为_L；其中被氧化的；其中被氧化的 HCl 的物质的量为的物质的量为_mol。28、（14 分）某无色透明溶液可能含有某无色透明溶液可能含有 K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl中的几种，现进行如下实验：中的几种，现进行如下实验：(1)滴加滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向滤液加入向滤液加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。试判断：该溶液中肯定有试判断：该溶液中肯定有_，肯定没有，肯定没有_，可能有，可能有_(填离子符号填离子符号)。写出步骤写出步骤(2)的离子方程式的离子方程式_。29、（10 分）化学就在你身边化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有 CO 和和 NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使 CO与与 NO相互反应生成无害且稳定的气体相互反应生成无害且稳定的气体 N2和和 CO2，反应的化学方程式是，反应的化学方程式是_。若反应生成。若反应生成 1molN2，转移的，转移的电子数目为电子数目为_。(NA表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制是工业上制 84 消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。法标明电子转移的方向和数目。_（3）在一定的温度和压强下，）在一定的温度和压强下，1 体积体积 X2(气气)跟跟 3 体积体积 Y2(气气)化合生成化合生成 2 体积化合物，则该化合物的化学式是体积化合物，则该化合物的化学式是_。参考答案 一、选择题一、选择题(共包括共包括 2222 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】【解析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。【详解】ANaCl 为盐类，属于电解质，错误；BC2H5OH 为非电解质，正确；CCH3COOH 为酸，属于电解质，错误；D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；故选择 B。2、D【解析】【解析】A.酒精与水混溶，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.H2的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，要用向下排空气方法收集，B错误；C.碘单质的苯溶液中溶质和溶剂的分离要用蒸馏方法，C错误；D.水的沸点低，水中溶解的物质沸点高，用蒸馏方法制取蒸馏水，D正确；故合理选项是 D。3、D【解析】【解析】A将海带烧成灰应在坩埚中进行，A错误；B过滤时要用玻璃棒引流，B 错误；C苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应将碘的苯溶液从上层倒出，C错误；D苯易挥发，用蒸馏的方法将碘和苯分离并回收苯，D正确。答案选 D。4、A【解析】【解析】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在 5.536nm，该分散系属于胶体，所以应具备胶体的性质；A、据以上分析可知，所得到的分散系属于胶体，故 A 正确；B、磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故 B 错误；C、该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故 C 错误；D、该分散系的分散质是由氢氧化亚铁、氢氧化铁共同组成的，故 D 错误；综上所述，本题选 A。5、D【解析】【解析】A.18g水的物质的量为 1 mol，含有的氢原子的数目为 2NA，故 A错误；B.氩气为单原子分子，1 mol氩气分子所含的原子数目为 NA，故 B 错误；C.53 g碳酸钠的物质的量为 0.5mol，碳酸钠中含有的钠离子数为 NA，故 C 错误；D.1 个硝酸分子中含有 3个氧原子，所以 0.5 mol硝酸中含有的氧原子数为 1.5 NA，故 D正确；故选：D。6、B【解析】解析】本题涉及反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，还可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。A.混合物中 NaHCO3 和 Na2O2物质的量没有一定关系，故 A 不一定正确；B.2Na2O2O22e，反应中转移电子的物质的量为 1mol，所以容器中肯定有 0.5molO2，故 B 正确；C.反应后容器中的固体还可能有 NaOH，故 C不一定正确；D.反应后容器中可能有 H2O，故 D不一定正确。故选 B。7、B【解析】【解析】试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项 B 正确。考点：考查物质的提纯等知识。8、B【解析】【解析】A.标准状况下，当两容器气体密度相同，根据 m=V，二者的质量相同，而二者摩尔质量相同，故气体的物质的量相同，故 A 正确；B.向甲容器中通入一定的 N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，说明原来两容器中 CO2和 N2O物质的量之比为 1：2，才能保证氧原子数相同，则需往甲容器中通入与乙容器中物质的量相同的 N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为 3：2，故 B错误；C.CO2和 N2O 的摩尔质量都是 44g/mol，两气体混合，混合气体的平均摩尔质量也为 44g/mol，故 C正确；D.同温同压下，体积相同的甲、乙两容器的气体物质的量相同，二者摩尔质量相同，故气体的质量相同，故 D 正确；故选 B。9、B【解析】【解析】根据铝、氧化铝的性质，解释铝在空气中加热的现象。【详解】铝是银白色金属，易与空气中氧气反应，表面生成一薄层致密的氧化膜而失去光泽（A 项正确），这层氧化膜可以保护内部的金属不被氧化；铝在空气中加热时不能燃烧，生成物是白色的氧化铝（B 项错误、D 项正确）；加热时外面的氧化铝呈固态（熔点 2050）、里面的铝呈液态（熔点 660），故“熔化的铝不滴落”（C项正确）。10、C【解析】【解析】A、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则 O2和 O3的密度不相同，故 A不选；B、同温同压下，相同体积的 O2和 O3物质的量相等，由 m=n M可知，二者的质量不相同，故 B不选；C、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的 O2和 O3具有相同的分子数，故 C 选；D、同温同压下，相同体积的 O2和 O3物质的量相等，由二者的分子组成可知，二者所含的原子数不相同，故 D不选；答案选 C。11、C【解【解析】析】试题分析：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故 A 不选B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故 B 不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故 C 选；D、因钠很活泼，能与水反应剧烈，所以与性质有关，故 D 不选；故选 C。考点：钠与水的反应现象与钠的性质 12、B【解析】【解析】A.氢氧化钠溶液见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故 A 错误；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，需要避光保存，需要使用棕色试剂瓶存放，故 B 正确；C.稀硫酸见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故 C错误；D.氯化钾溶液见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故 D 错误；答案：B 棕色试剂瓶的作用是：避光，一般见光容易分解、挥发、升华或发生反应的物质需储存在棕色试剂瓶。13、D【解析】【解析】A为防止 Fe 被空气中氧气氧化，则应先点燃酒精灯使 A装置中的水蒸气进入硬质玻璃管后再点燃酒精喷灯，故 A不选；B装置 B中 H2O 作氧化剂，发生的化学方程式为 23423Fe+4H O gFe O+4H高温，故 B不选；C无水硫酸铜只能作为检验水蒸气，但不能作为干燥剂，干燥管中的干燥剂可以为无水氯化钙等干燥剂，故 C不选；D由反应 23423Fe+4H O gFe O+4H高温可知，生成的气体为氢气，收集氢气应选向上排空气法，则应选择 A装置收集氢气，故选 D。答案选 D 14、D【解析】【解析】A.漂白粉溶液漂白的原理是漂白粉中的有效成分 Ca(ClO)2与空气中的 CO2、H2O反应生成具有漂白作用的次氯酸，A正确；B.84 消毒液是 Cl2与 NaOH发生反应产生，其主要成分是次氯酸钠，B正确；C.由于金属钠易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以要隔绝空气。又因为煤油的密度比钠小，煤油与钠不能发生反应，也不能溶于水，所以通过把金属钠保存在煤油中，C正确；D.氯气溶于水，发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，反应产生的 HClO不稳定，光照分解 2HClO2HCl+O2，使HClO 浓度降低，导致氯气与水的化学平衡正向移动，反应的 HClO 继续分解，所以氯水久置，溶液中 c(HCl)增大，溶液的酸性会增强，D错误；故合理选项是 D。15、D【解析】【解析】胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。常见的液溶胶：氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体、蛋白质溶液、豆浆、血液、淀粉溶液等；常见的气溶胶：雾、云、烟等；常见的固溶胶：有色玻璃；雾是由小水滴凝结灰尘而成的，是胶体，可以发生丁达尔现象；故选 D；故答案选 D。16、C【解析】【解析】A电离是在水分子作用下或者通过加热使化学键断裂离解出自由移动的离子，不需要通电；NaCl 溶液在电流作用下发生的是电解；B酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物；C物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子；D在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】ANaCl溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成 Na+与 Cl-，选项 A错误；BNaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，NaHSO4属于盐，不是酸，选项 B 错误；C氯化氢溶于水为盐酸，氯化氢完全电离，溶液导电，液态氯化氢无自由移动的离子不导电，选项 C正确；D盐属于电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，选项 D 错误；答案选 C。本题考查了电解质、酸、电离、电解质等的概念，题目简单，要求同学们加强基本概念的理解和记忆，以便灵活应用，注意电离和电解的条件。17、B【解析】【解析】A氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为 3H+Fe(OH)3=Fe3+3H2O，故 A错误；B过量 NaHSO4溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故 B 正确；C铁与 H2SO4反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故 C 错误；D碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故 D错误；故选 B。18、B【解析】【解析】A、由 PV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；B、由 PV=nRT 可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又 V=m/，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；C、由 pM=RT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C 正确；D、由 PV=nRT 可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。19、D【解析】【解析】1molH2O 中含 3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物质的量为 0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物质的量为 0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物质的量为 5mol；D，1.5molH2中含原子物质的量为 1.5mol2=3mol；与 1molH2O 所含原子数相等的是 1.5molH2，答案选 D。20、B【解析】【解析】A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。故选 B。21、B【解析】【解析】标准状况下 6.72 L NH3的物质的量为6.7222.4/LL mol=0.3mol，1.204 1023个 H2S分子的物质的量为123231.204 106.02 10mol=0.2mol，5.6 g CH4的物质的量为5.616/gg mol=0.4mol，0.5 mol HCl 的物质的量为 0.5mol，物质的量大小顺序为。【详解】A项、相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为，则体积大小为，故 A 正确；B项、NH3中原子的物质的量为 0.3mol4=1.2mol，H2S 含有的原子的物质的量为 0.2mol3=0.6mol，CH4含有的原子的物质的量为 0.4mol5=2mol，HCl 含有的原子的物质的量为 0.5mol2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为，故 B 正确；C项、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为 17，H2S相对分子质量为 34，CH4相对分子质量为 16，HCl 相对分子质量为 36.5，故密度大小为，故 C错误；D项、NH3质量为 17g/mol0.3mol=5.1g，H2S质量为 34g/mol0.2mol=6.8g，CH4量为 16g/mol0.4mol=6.4g，HCl 质量为 36.5g/mol0.5mol=18.25g，故质量大小为，故 D 错误；故选 B。掌握和理解应用万能公式 n=mVV=ANN=mM=mVV=cV 是解答关键。22、B【解析】【解析】根据物质的分离和提纯的方法和操作进行分析。【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加水溶解，加过量的氯化钡溶液，加入过量碳酸钾和氢氧化钾，过滤，加适量的盐酸，加热蒸发得到晶体。故选 B。除杂的原则：除去杂质的同时，不损失主体药品，不引入新的杂质，恢复原来状态。二二、非选择题、非选择题(共共 8484 分分)23、10g 2232CaCO2OHCaCOH O 2Ca、2Cu 3NO K Cl 0.1mol 【解析】【解析】通过得出铵根离子物质的量，通过分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，通过及离子共存分体得出不含的离子，通过分析含有的微粒及物质的量。【详解】向一份溶液中加入足量的 NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为 4.48L，应生成 NH3，则一定含有NH4+，且44.48Ln NH0.2mol22.4L/mol；向另一份溶液中加入 0.6 mol/L的 BaCl2溶液 500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得 66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为 BaSO4或 BaCO3或二者都有，如为 BaSO4，则4m BaSO0.6mol/L 0.5L 233g/mol69.9g，如为 BaCO3，3m BaCO0.6mol/L 0.5L 197g/mol59.1g，则说明甲中含有 SO42、CO32,设分别为 x mol、y mol，则xy0.3233x197y66.3，x=0.2，y=0.1；向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀 X，则说明含有 CO32，则一定不存在 Ca2+、Cu2+；向上述滤液中加入 1 mol/LAgNO3溶液 650mL，恰好可完全反应，可知滤液中n Cl1mol/L 0.65L0.65mol，而加入n Cl0.6mol/L 2 0.5L0.6mol，则说明甲中含有 Cl，且n Cl0.65mol0.6mol0.05mol，如不含 NO3，则由电荷守恒可知一定含有 K+，由22434n Kn NH2n CO2n SOn Cl,则n K2 0.1mol2 0.2mol0.05mol0.2mol0.45mol,因分成两份，则甲含有 0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有 NO3，则 K+大于 0.9 mol，上述实验中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案为 10g；Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O；由以上分析可知一定不存在 Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有 NO3，故答案为 Ca2+、Cu2+；NO3；甲含有 0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42、0.2 mol CO32、0.1mol Cl，如含有 NO3，则 K+大于 0.9 mol，则物质的量最大的离子是 K+；物质的量最小的离子是 Cl，此物质的量最小的离子其物质的量为 0.1 mol，故答案为 K+；Cl；0.1 mol。24、A.BaCl2 B.AgNO3 C.CuSO4 D.Na2CO3【解析】【解析】试题分析：C 盐的溶液呈蓝色，所以 C 盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B 盐溶液有沉淀生成，所以 B 盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D 盐溶液有无色无味气体逸出，说明 D 含有碳酸根离子，所以 D 必须为 Na2CO3，B 为 AgNO3，C 为 CuSO4，A 为 BaCl2。考点：物质的鉴别 点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。25、K2CO3 FeCl2、K2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 【解析】【解析】混合物中加入足量水得到无色透明溶液，说明不含有色离子，则不存在 FeCl2；上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，说明含有 K2SO4或 K2CO3或二者都有；过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，说明沉淀为 BaCO3，则存在 K2CO3，不存在 K2SO4和 CaCl2；往滤液中加 AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，说明含有氯离子，因为中加入的物质中含有氯离子，所以以上步骤不能说明是否含有 NaCl；【详解】(1)肯定存在的物质有：K2CO3；(2)肯定不存在的物质有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；(3)可能存在的物质有：NaCl；(4)第步实验中，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3。26、漏斗 玻璃棒 Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3 静置，在上层清液中（或取少量上层清液）继续滴加 BaCl2溶液，若没有沉淀产生，则沉淀完全 NaOH、BaCl2、Na2CO3 【解析】【解析】（1）粗盐要溶解于水形成溶液，第步操作的名称是溶解，第步滴加 BaCl2的目的是除去溶液里的 SO42-；第步滴加 NaOH 的目的是除去溶液里的 Mg2+、Fe3+；第步滴加 Na2CO3的目的是除去溶