2025-2026学年北京市朝阳区力迈国际学校化学高一上期中学业质量监测试题含解析.doc

2025-2026学年北京市朝阳区力迈国际学校化学高一上期中学业质量监测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关物质分类的结论正确的是(　　)
A．依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸
B．依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．依据元素组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等
D．依据在反应过程中的得电子数目．将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂
2、下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )
A．100 mL 3 mol·L－1的KClO3 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．125 mL 2 mol·L－1的CaCl2 D．150 mL 3 mol·L－1的NaCl
3、如下图所示的实验操作中正确的是( )
A． B． C． D．
4、NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+HNO3(浓)→H2SO4+NO2↑+H2O，有关说法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B．每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个
C．随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D．氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4
5、下列电离方程式中错误的是( )
A．Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO42－
C．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ D．MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－
6、下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是
A．活性炭 B．硅胶 C．铁粉 D．生石灰
7、下列溶液中导电性最强的是
A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C．0.5L 0.1mol/L盐酸 D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液
8、RO4n-离子在一定条件下可以把CI-离子氧化为ClO-，若RO4n-离子变为RO32-离子，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，则RO4n-中R元素的化合价为 ( )
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
9、科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是(　　)
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+
B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D．18g NH4+所含电子数为11NA
11、现在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液
12、下列关于实验的说法中正确的是
A．实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭
B．蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）
C．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10 mL的量筒量取8.80 mL稀硫酸
13、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA
B．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NA
C．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NA
D．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA
14、下列实验操作或方法中，正确的是 （ ）
A．转移溶液 B．制少量蒸馏水
C．制取、收集氧气 D．蒸发结晶
15、现有下列10种物质: ①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧ 牛奶
⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是( )
A．属于混合物的是②⑦⑧ B．属于盐的是⑥⑩
C．属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D．属于分散系的是②⑦⑧⑨
16、在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml，此气体的摩尔质量为( )
A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。
18、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:
(1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。
(2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。
(3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。
(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。
(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。
(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。
19、（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法______________________________ 。
（2）用Na2CO3·10H2O晶体配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
①实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行 的操作是_____________,在萃取实验中也需要该操作的仪器是_____________；
②用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g；
③配制溶液时有以下几个操作：

配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________（填序号）。
20、某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

(1)实验室制备氯气的反应原理是__________________________________________
(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)__________________________________________________________________________。
(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是_______________________；反应方程式为___________________________________。
(4)若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出________________________________________________________________________________。
(5)若有87g MnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为_____________；得到的氯气在标准状况下的体积为______________________。
21、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________ 。
（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。（填g或f）
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________ 。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. 依据酸在水中电离出氢离子个数，将酸分为含氧酸和无氧酸，A错误。
B. 氧化还原反应的本质就是发生电子的转移，依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；
C. 依据组成，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，C错误；
D. 依据在反应过程中的得失电子的能力大小，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂，D错误。
2、D
【解析】
根据氯化铝的化学式可知50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，则
A、氯酸钾溶液中不存在氯离子，A错误；
B、2 mol·L－1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 mol·L－1，B错误；
C、2 mol·L－1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4 mol·L－1，C错误；
D、3 mol·L－1的NaCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，D正确。
答案选D。
3、C
【解析】
A.为了防止药品污染或腐蚀托盘，不能直接放在托盘上，托盘天平的精确度不能称量出10.05g固体，图中操作错误，故A错误；
B.量取9.5mL液体，应选与它量程最近的量筒：10mL的量筒，图中操作错误，故B错误；
C.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，图中操作正确，故C正确；
D.过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中无玻璃棒，故D错误。
故选C。
4、D
【解析】
A、根据化学反应方程式，S的化合价升高，S作还原剂，HNO3中N的化合价降低，HNO3作氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故A错误；B、没有指明条件是否时标准状况，因此无法计算NO2的物质的量，故B错误；C、根据反应方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，随着反应进行，酸性逐渐减弱，故C错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，HNO3(浓)为氧化剂，H2SO4为氧化产物，因此浓硝酸的氧化性强于H2SO4，故D正确。
5、A
【解析】
A.钠离子的表示方法错误，正确的电离方程式为Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，A项错误；
B. Na2SO4属于易溶于水的盐且易电离，电离方程式正确；B项正确；
C.Ba(OH)2属于易溶于水的强碱且易电离，电离方程式正确；C项正确；
D.MgCl2属于易溶于水的盐且易电离，电离方程式正确；D项正确；答案选A。
6、C
【解析】
放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的物质是还原性物质铁粉，故选C。
7、B
【解析】
溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，亚硫酸是二元弱酸，所以在浓度相等的条件下硫酸的导电性最强；
答案选B。
8、C
【解析】
根据题意可知Cl-离子氧化为ClO-，失电子2e-，发生氧化反应，做还原剂；设R元素的化合价为+x价，则 RO4n-→RO32-，得电子（x-4）e-，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，所以根据电子得失守恒规律：1×2=（x-4）×1，x=6，则RO4n-中R元素的化合价为+6， C正确；
综上所述，本题选C。
9、C
【解析】
溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，上述钠米级镊子臂长(7 nm在1 nm～100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级；答案选C。
10、B
【解析】
A. 没有给定溶液的体积，无法计算出1mol/L Na2SO4溶液含有Na+的数目，故A错误；
B. Al为+3价金属，2.7g铝（物质的量为0.1mol）与足量盐酸反应转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3NA,故B正确； 
C. 标准状况下，22.4L 气体的物质的量为1mol，1mol氦气分子含有1mol原子，1mol氟气分子含有2mol原子，二者所含原子数不相等，故C错误；
D.18g NH，其物质的量为1mol，所含电子数为10NA，故D错误；
综上所述，本题选B。
11、B
【解析】
A.取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B.取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，没有明显现象的是NaOH，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C.取样品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；
D.取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。
故选B。
12、A
【解析】
根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。
【详解】
A项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气灭火。A项正确；
B项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B项错误；
C项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。C项错误；
D项：10 mL量简的精度为0.1mL，不能量取8.80 mL液体。D项错误。
本题选A。
13、B
【解析】
A、标况下，11.2L CO2与SO2的混合物的物质的量是0.5mol,根据分子式可知，1个CO2、SO2分子中均含有2个氧原子，所以含有氧原子数为NA，故A错误；
B、常温下，0.9g H2O的物质的量为0.05mol，1个水分子中含有10个电子，则含有的电子数为0.5NA，故B正确；
C、标准状况下四氯化碳为液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L/mol CCl4含有的原子数，故C错误；
D、缺少溶液的体积，不能计算钠离子的个数，故D错误；
答案选B。
14、D
【解析】
A.配制溶液时不能直接将溶液倒入容量瓶，应该用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶的外面，影响配制结果，故A错误；
B.蒸馏装置中，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水的方向应该是下进上出，故B错误；
C.用氯酸钾与二氧化锰制取氧气时，，为防止冷凝液倒流回试管，使试管炸裂，试管口要略向下倾斜，故C错误；
D.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因为受热不均而导致液体飞溅，故D正确。
故选D。
15、C
【解析】
①液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②空气属于气态混合物；③Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；⑤H2SO4属于酸，属于电解质；⑥Ca(OH)2属于碱，属于电解质；⑦CuSO4·5H2O属于盐，属于电解质；⑧牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；⑨C2H5OH属于醇，属于非电解质；⑩NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。
【详解】
A、属于混合物的是②⑧，错误；
B、属于盐的是⑦⑩，错误；
C、属于电解质的是⑤⑥⑦⑩，正确；
D、属于分散系的是⑧，错误；
答案选C。
16、C
【解析】
标准状况下，气体体积为672mL，该气体的物质的量为，根据，则该气体的摩尔质量为,故C正确；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。 NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O
【解析】
（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，
（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。
【详解】
（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O。
18、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3 ＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ag+＋Cl-=AgCl↓ Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2O Fe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑
【解析】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
【详解】
固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。
（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；
（2）取②步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；
（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
19、向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色 500mL容量瓶 检漏 分液漏斗 14.3 df c
【解析】
（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O═Fe(OH)3（胶体）+3HCl；
（2）①由于容量瓶的规格没有480mL的，所以应该配制500mL，则需要500mL容量瓶；在使用容量瓶前必须进行检漏；在萃取实验中也需要进行检漏仪器是分液漏斗；
②用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；
③a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl，溶质的量偏少，所配溶液浓度偏小；b．用“左码右物”的称量方法称量晶体，所称量固体质量为13.7g，偏少，所配溶液浓度偏小；c．定容时需要加蒸馏水，故容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对所配溶液的浓度无影响；d．未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积变小，则所加的水偏少，所配溶液的浓度偏大；e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，则所加水偏多，所配溶液浓度偏小；f．定容时，俯视刻度线，读数偏小，水的量少了，所配溶液浓度偏大；综上，会引起所配溶液的浓度偏大的有df，无影响的有c。
20、MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑+2H2O 在除去HCl气体和水蒸气的同时，氯气与碱石灰也能反应 尾气吸收，防治污染环境 Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H2O 在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空气中 2 22.4L
【解析】
（1）实验室通过二氧化锰和浓盐酸混合加热制得氯气，反应原理是 MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑+2H2O。故答案为：MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑+2H2O；
（2）用如图乙所示装置，碱石灰吸收水蒸气的同时，氯气也能与碱石灰反应，故不合理，故答案为：在除去HCl气体和水蒸气的同时，氯气与碱石灰也能反应；
（3）最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，剩余氯气可被氢氧化钠吸收，反应方程式为：Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H2O，防止污染环境，故答案为：尾气吸收，防治污染环境；Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H2O；
（4）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化碘单质，碘与淀粉相遇变蓝；将湿润碘化钾试纸放在实验室中，若试纸变蓝则有少量的氯气散发到空气中。故答案为：在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空气中；
（5）若有87g MnO2参加反应，MnO2物质的量由化学方程式MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑+2H2O可知，被氧化的氯化氢占参与反应的一半，物质的量为，得到氯气物质的量为1mol，标况下体积为，故答案为：2；22.4L。
21、蒸馏烧瓶冷凝管g容量瓶的规格应为250mlAD
【解析】
（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，①为蒸馏烧瓶②为冷凝管；（2）制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷却水从g口进；（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制溶液应选择一定规格的容量瓶，即容量瓶的规格应为250mL；（4）A、移液后要洗涤烧杯和玻璃棒，否则导致溶质损耗，结果偏低，选项A选；B、容量瓶使用时不需干燥，定容时需要加蒸馏水，故含有少量蒸馏水对配制的溶液浓度无影响，选项B不选；C、定容时应平视刻度线观察液面，俯视刻度线会导致结果偏高，选项C不选；D、定容后经振荡、摇匀、静置，液面低于刻度线属于正常结果，若加水相当于将溶液稀释，浓度偏低，选项D选；答案选AD。
点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器的选择以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项。易错点为误差判断，分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响。