2026届广东省佛山市高明区第一中学化学高一上期中教学质量检测试题含解析.doc

2026届广东省佛山市高明区第一中学化学高一上期中教学质量检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
A．活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键
B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性
D．化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。
2、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
3、下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3 CaO+CO2↑
4、已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（ ）
A．2:3 B．3:2 C．3:1 D．1:3
5、下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标况下，1g H2和14g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
A．①③④ B．②⑤ C．⑤ D．①⑤
6、下列关于胶体的描述错误的是（　　）
A．胶体分散质粒子直径在1-100nm之间 B．胶体具有丁达尔现象
C．Fe(OH)3胶体具有净水作用 D．胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系
7、清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是
A．从地沟油中蒸馏出植物油
B．活性炭除去水中的红色墨汁
C．用结晶法除去KNO3中的NaCl
D．用过滤法除去河水中泥沙
8、下列配制的溶液浓度偏低的是 ( )
A．配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数
B．配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制NaOH溶液，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线
D．称量25.0g胆矾配制1 mol/L CuSO4溶液100 mL时，砝码错放在左盘
9、在反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中(　 　)
A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5
B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C．KMnO4只有一部分发生还原反应
D．KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化
10、下列反应的离子方程式中，书写错误的是
A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ===H2O
C．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
11、图标所警示的是（ ）
A．当心火灾——氧化剂 B．当心爆炸——爆炸性物质
C．当心火灾——易燃物质 D．当心爆炸——自燃物质
12、碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是
A．密度逐渐增大 B．熔沸点逐渐升高
C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱
13、在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－ =2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋ Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为氧化剂
C．氧化性强弱顺序为：XO4－ ＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO4－ 的还原产物
14、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．分子直径比钠离子小
D．在水中所形成的分散系属于悬浊液
15、摩尔质量的单位是( )
A．克 B．摩尔 C．克/摩尔 D．摩尔/ 克
16、某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为
A．1︰2 B．1︰4
C．3︰4 D．3︰2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：

（1）该淡黄色粉末为__________________；
（2）X粉末的名称或化学式为__________________；
（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；
（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；
（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。
18、某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，
(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）
(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
19、速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁，是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中Fe2+的存在,设计并进行实验如下:

回答下列问题:
（1）实验中碾碎药片需要的仪器是____________。
（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡红色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,发生反应的离子方程式为_________________。
（3）放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。请对溶液褪色的原因作出2种猜想:
编号
猜想
甲
______
乙
_______
（4）医学上服用维生素C,可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有______性。
（5）正常人每天应补充14mg左右的铁,其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeS04·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片剂。
20、下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_____，装置B中玻璃棒的作用是_________。
（2）装置C中①的名称是_____，此装置中冷凝水进出方向是_____。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_____，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。
（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。
（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是_____（填代号），操作Ⅱ的名称是_____，选择的装置是_____（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
21、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式__；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号，多选倒扣)；
①只有还原性         ②还原性和酸性 ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是___（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___mol。
（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
______________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A. 活泼金属与活泼非金属形成的不一定都是离子键，例如铝和氯形成的氯化铝中含有共价键，A错误；
B. 二氧化硅可以制作半导体材料，硅是制造太阳能电池板的主要材料，B错误；
C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的还原性，C错误；
D. 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键，D正确；
答案选D。
2、A
【解析】
A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意；
B．溶解搅拌时有液体飞溅，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不符合题意；
C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数，导致量取浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不符合题意；
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不符合题意；
答案选A。
3、C
【解析】
反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A、反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故A不选；
B、反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故B不选；
C、反应2H2O22H2O+O2↑中过氧化氢中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化氢既是氧化剂也是还原剂，故C选；
D、反应CaCO3 CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故D不选。
答案选C。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析。
4、A
【解析】
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者的质量与体积列方程，计算x、y的值得到混合物中CO和CO2的体积比。
【详解】
混合气体的体积为11.2L，则物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，,由题意得联立方程式：①28x+44y=18.8，②x+y=0.5，解联立方程式得x=0.2mol，y=0.3mol，则混合物中CO和CO2的体积比为2:3，故选A。
5、B
【解析】
①标准状况下，1L HCl的物质的量为，1 L H2O的物质的量为，二者不相同，故①错误；
②标况下，1g H2的体积为，14g N2的体积为，二者相同，故②正确；
③没有温度和压强，无法计算气体的体积，故28 g CO的体积不一定为22.4L，故③错误；
④不知道物质的聚集状态，无法计算它们在标准状况下的体积，故不一定相同，故④错误；
⑤根据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，故气体的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；综上所述，只有②⑤说法正确，故答案为：B。
6、D
【解析】
A．胶体分散质粒子直径在1-100nm之间，故A正确；
B．胶体都具有丁达尔效应，故B正确；
C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，所以具有净水作用，故C正确；
D．胶体为透明的，较均匀，较稳定的分散系，故D错误；
故选：D。
7、B
【解析】
文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理为吸附。
A. 从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法”的原理不相同，选项A不选；
B. 活性炭除去水中的红色墨汁，属于吸附，与“盖泥法”的原理相同，选项B选；
C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl，属于结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，选项C不选；
D. 用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法”的原理不相同，选项D不选；
答案选B。
8、B
【解析】
配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏大，则所配制溶液的浓度会偏大，故A不符合题意；
配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致液体体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B符合题意；
NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合题意；
称量时，砝码错放在左盘，称量的质量偏大，故配制溶液的浓度偏大，故D不符合题意。
故选B。
本题应以溶质的物质的量变化及溶液的体积变化为突破口，只要会计算溶质的物质的量变化及溶液体积变化，即可推断出配制溶液的浓度的大小变化。
9、B
【解析】
在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化。
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2，故A错误；
B.当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；
C. 2molKMnO4全部发生还原反应，故C错误；
D.当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以HCl没有分别完全发生氧化反应，故D错误。答案选B。
10、C
【解析】
A.石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
B.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为H++OHˉ===H2O，故B正确；
C.氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-，故C错误；
D.铜溶解在稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确。
故选C。
常见的判断思路： 1、元素是否守恒2、电荷是否守恒3、得失电子是否守恒4、是否符合客观事实 5、该拆成离子形式的是否拆了。
11、C
【解析】
A. 氧化剂的正确标志为，A项错误；
B. 爆炸性物质的正确标志为，B项错误；
C.易燃物质的正确标志为，C项正确；
D. 自燃物质的正确标志为，D项错误；
答案选C。
12、C
【解析】
A.碱金属从Li→Cs密度呈逐渐增大的趋势，但Na的密度大于K，A错误；
B.碱金属从Li→Cs熔沸点逐渐降低，B错误；
C.碱金属从Li→Cs原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，金属性增强，C正确；
D.碱金属从Li→Cs，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，单质还原性增强，D错误；
答案选C。
本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。
13、B
【解析】
反应①16H＋＋10Z－＋2XO4－ =2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z从-1价升高到0价，Z－作还原剂，X从+7价降低到+2价，2XO4－作氧化剂；反应②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－中A从+2价升高到+3价，A2＋作还原剂，B从0价降低到-1价，B2作氧化剂；反应③2B－＋ Z2 =B2＋2Z－中，B从-1价升高到0价，B－作还原剂，Z从0价降低到-1价，Z2作氧化剂，则氧化性顺序为：XO4－> Z2> B2> A3＋,还原性顺序为：A2＋> B－> Z－> X2＋。
【详解】
A. 氧化性Z2> A3＋，还原性A2＋> Z－，因而溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－，A项正确；
B. Z2在①中为氧化产物，在③中为氧化剂，B项错误；
C. 由分析可知，氧化性强弱顺序为：XO4－ ＞Z2＞B2＞A3＋，C项正确；
D. 由分析可知，X2＋是XO4－ 的还原产物，D项正确；
答案选B。
判断反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断氧化性、还原性强弱是重点也是难点
14、A
【解析】
分散系的分类依据，分散质粒子直径在1~100nm之间的为胶体，分散质粒子直径小于1nm的为溶液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，据此分析解答。
【详解】
A．“钴酞菁”分子的直径为，分子的直径在1~100nm之间，其在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；
B．“钴酞菁”在水中形成的分散系为胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C．根据分散系的分类依据，胶体的分散质微粒直径大于溶液中分散质粒子的直径，该分子直径比钠离子大，故C错误；
D．由A项分析，其在水中形成的分散系为胶体，故D错误；
答案选A。
15、C
【解析】
摩尔质量的单位是克/摩尔。
【详解】
A. 克是质量的单位之一，故A错误；
B. 摩尔是物质的量的单位之一，故B错误；
C. 克/摩尔摩尔质量的单位之一，故C正确；
D. 摩尔/ 克与题意摩尔质量的单位不符，故D错误；
故选C。
16、A
【解析】
根据溶液中阴阳离子所带的电荷数相等，即电荷守恒分析解答。
【详解】
设NO3-有x个，忽略水的电离根据电荷守恒可知n(K＋)+3n(Fe3＋)＝n(NO3-)，则3a×1+a×3＝x×1，解得x＝6a。因此溶液中K＋与NO3-的个数比为3a:6a＝1:2，答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2O2或过氧化钠 铜或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓
【解析】
淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。
【详解】
淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,
(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2 或过氧化钠；因此，本题正确答案是: Na2O2 或过氧化钠。
(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。
(3) 反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。
（4）反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH。
（5）反应（Ⅲ）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓；综上所述，本题答案是：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
18、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B
【解析】
根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2++ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。
【详解】
(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H++ NH3·H2O=NH4++H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2++ 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；
(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。
(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。
19、 研钵 少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化或药品中含有少量Fe3＋杂质 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 溶液中的＋3价Fe被某物质还原为＋2价Fe 溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 还原 69.5
【解析】（1）实验中碾碎药片需要的仪器是研钵。（2）加KSCN溶液后，溶液呈淡红色，这说明有铁离子产生，因此其原因可能是少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化或药品中含有少量Fe3＋杂质。氯水具有强氧化性，加入新制氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子与KSCN反应显红色，因此发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3。（3）放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去，这说明可能是铁离子又被还原为亚铁离子，或者是SCN－被氧化，所以2种猜想应该是溶液中的＋3价Fe被某物质还原为＋2价Fe、溶液中的SCN－被过量的氯水氧化；（4）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有还原性。（5）设需要xmgFeSO4·7H2O的片剂，根据铁原子守恒可知，解得x＝69.5。
20、引流 搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅 蒸馏烧瓶 从下管进上管出 检查是否漏水 打开分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔 Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3 A 蒸馏 C 碎瓷片 B
【解析】
（1）A为过滤玻璃棒起引流作用；B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用。
（2）装置C中①是蒸馏烧瓶，冷却水从下口进上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需检漏，为使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。
（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,可加入硝酸钡或氢氧化钡，将硫酸根转化为硫酸钡沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸钠以后，可以将过量的硝酸钡或氢氧化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤，再向滤液中加入稀硝酸，将过量的碳酸钠溶液转化为硝酸钠，蒸发结晶后可得纯净的硝酸钠。
（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，过滤后得到残渣和提取液，提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，粗品经过溶解、浓缩结晶、过滤得到精品。
【详解】
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A为过滤玻璃棒起引流作用，装置B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用防止液体局部受热造成液滴飞溅。
答案为：引流；搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅。
（2）装置C中①名称是是蒸馏烧瓶，装置C中冷却水的方向是下进上出。装置D中的分液漏斗在使用之前应该检漏，分液漏斗为使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。
答案为：蒸馏烧瓶；从下管进上管出；检查是否漏水；打开分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋转活塞使凹槽对准小孔。
（3）所加入的试剂①作用是除去硫酸钠，将其转化为硫酸钡沉淀，试剂①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。证明溶液中SO42-已经除尽的方法是：静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽。加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+，所加入的试剂④可以的目的是除去过量的CO32-，试剂④可以是HNO3。
答案为：Ba(NO3)2或Ba(OH)2；静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽；除去过量的Ba2+；HNO3。
（4）操作I为过滤，选择装置A。提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，操作Ⅱ为蒸馏，选择装置C，为防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ从粗品中经过溶解、浓缩结晶，再进行过滤得到精品。
答案为：A；蒸馏； C； 碎瓷片； B。
本题考查了过滤、蒸发、蒸馏和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事项。过滤常用于分离固体和溶液。蒸发常用于蒸发结晶和蒸发浓缩。蒸馏常用于分离不同沸点的液体。分液常用于分离互不相容密度不同的液体。
21、2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ② Cl2 1
【解析】
（1）反应中的盐和酸均易溶，拆成离子，单质和水不能拆，2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的离子方程式为：2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，答案选②；（3）此反应中盐酸被氧化生成氯气，氧化产物是Cl2；反应中氯元素从-1价变为0价，产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为1mol；（4) 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目如下：。