甘肃省嘉峪关市第一中学2026届化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc

甘肃省嘉峪关市第一中学2026届化学高一第一学期期中质量检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是
A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-
C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-
2、等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是 (　　)
A．NH3 B．H2S C．Cl2 D．CH4
3、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．K2CO3
4、已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）
A．每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
C．氧化性：MnO2>Cl2
D．反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol
5、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C．5L0.4mol/LNaOH 溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液
6、向 30mL 1mol•L﹣1盐酸中加入 20mL 1mol•L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）
A．0.2mol•L﹣1 B．1mol•L﹣1 C．0.5mol•L﹣1 D．0.6mol•L﹣1
7、引爆H2和Cl2组成的混合气体，相同状况下，测得反应前后体积不变。下列的分析正确的是
A．混合气中H2和Cl2的体积相等
B．混合气中H2体积大于Cl2体积
C．混合气中H2的体积小于Cl2的体积
D．以上情况均有可能
8、下列叙述中，正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
9、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是
①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数
A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
10、下列有关物质分类的说法，不正确的是（ ）
A．CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C．H2CO3是含氧酸、二元酸
D．NaOH是可溶性碱，也是强碱
11、下列关于物质分类的正确组合是(　　)
选项
碱
酸
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CO2
SiO2
B
NaOH
HCl
NaCl
SO3
Na2O
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO2
SO3
D
KOH
HNO3
CaCO3
CO
CaO
A．A B．B C．C D．D
12、下列各组表达式意义相同的是( )
A．-NO2；NO2 B．-OH；
C．-C2H5；-CH2CH3 D．HCOOCH3；HOOCCH3
13、下列物质中，能导电的电解质是（ ）
A．铝丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．酒精
14、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，4.48L乙醇含分子为0.2NA
B．13g C-13含有的碳原子数为NA
C．32g O3所含有的电子数为16NA
D．2.4g Mg与足量盐酸反应转移电子数0.1NA
15、已知① 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序 ( )
A．Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I B．I2 ＞ Cl2 ＞ Fe3+ C．Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 D．Cl2 ＞ I2 ＞ Fe3+
16、磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（ ）
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
17、实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列说法正确的是（ ）
A．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存
B．量取浓硝酸应选用的量筒规格是10mL
C．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯
D．配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗再涂上Na2CO3溶液
18、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
19、高温下用 CO 还原 m g R 2 O 3 得 n g R ，已知氧的相对原子质量为 16 ，则 R 的相对原子质量为 （    ）
A．2( m － n )/3 n
B．24 n /( m － n )
C．( m － n )/8 n
D．n /24( m － n )
20、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是（ ）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
21、为加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是
A．用水溶解 B．加入少量稀盐酸 C．干燥后使用 D．加入NaOH溶液
22、某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．0.75 mol·L-1 B．0.5 mol·L-1 C．1 mol·L-1 D．0.25 mol·L-1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

请回答下列问题：
（1）写出各物质的名称：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）写出相应的离子方程式：
B→C: _____________________________；
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:_____________________________（任写一个即可）。
24、（12分）有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。
实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。
(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。
25、（12分）将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl2O气体，同时生成CO2。已知Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO，现用下列装置制备 Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为→→→C→_____________；
（2）写出 A 中反应的化学方程式_______________________________；
（3）装置 C 的作用是_____________；
（4）制备 Cl2O 的氧化还原反应中，Cl2的作用是_____________；
（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量为a g，则E中次氯酸的浓度为_____________mol·L-1。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
26、（10分）海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。

(1)③的操作名称是________________，⑤的操作名称是__________________。
(2)试剂b可以是四氯化碳，还可以是_________________________(填名称)。
(3)关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是_____________________(填字母)。
A．振荡液体时，需要倒转分液漏斗
B．充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液
C．分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯
D．分液时，需要塞进分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
(4)试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：___I― +____H2O2+______==____I2+______。(系数为“1”时，要写“1”)
(5)某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：

熔点
沸点
I2
114℃
184℃
CCl4
-23℃
77℃
①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，图中有一个明显错误，应改正为_______________________________________。

②该小组同学改正装置错误后，进行实验。用80℃水浴加热片刻，观察到烧瓶中出现紫色蒸气，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的I2。通过实验得出结论，常压下的蒸馏__________________________(填“适合”或“不适合”)分离I2和CCl4。
27、（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(3)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体________g。
(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。
(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 ____________。
(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至____________；摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(9)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________________。
(10)取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）。
A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中OH—的数目 D．溶液的密度
28、（14分）实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；
（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；
（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；
（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。
29、（10分）在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

(1)滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是__________________。
(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________。
②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质以及溶液无色分析。
【详解】
A. Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；
B. Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；
C. MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；
D. Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确。
答案选D。
2、D
【解析】
根据V=Vm×m/M计算气体的体积。
【详解】
相同条件下，Vm相同，m相同，根据V=Vm×m/M知，气体体积取决于摩尔质量的大小，摩尔质量越大，体积越小：A. NH3摩尔质量为17g·mol－1，B. H2S摩尔质量为34g·mol－1 ，C. Cl2摩尔质量为71g·mol－1，D. CH4摩尔质量为16g·mol－1，D的摩尔质量最小，体积最大，
故选D。
3、A
【解析】
牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D错误，A正确。答案选A。
4、C
【解析】
由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答。
【详解】
A. 由方程式可以看出，每消耗1molMnO2生成1mol Cl2，在标准状况下的体积为22.4L，由于没有指明是在标准状况下，故A错误；
B. 该反应的氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，1mol MnO2氧化2mol HCl，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误；
C. 该反应的氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：MnO2>Cl2，故C正确；
D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为2mol，故D错误。
答案选C。
本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。
5、B
【解析】
A. 4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol/L；
B. 1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C. 5L0.4mol/LNaOH 溶液中Na+的浓度为0.4mol/L；
D. 2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的浓度为0.15mol/L×3=0.45 mol/L；
因此Na+物质的量浓度最大的是0.6mol/L；
答案选B。
6、D
【解析】
盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应过程中氢离子物质的量不变，所以氢离子浓度为1×0.03/（0.03+0.02）mol•L﹣1=0.6 mol•L﹣1。
故选D。
7、D
【解析】
氢气和氯气的混合气引爆时发生反应H2 + Cl22HCl，相同状况下，1体积的氢气和1体积的氯气完全反应生成2体积的HCl，反应前后体积不变，无论剩余氢气还是氯气，体积都不会改变，故D正确；
综上所述，答案为D。
8、D
【解析】
A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如偏铝酸根离子，A错误；
B. 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜的反应中氢气是还原剂，B错误；
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，例如氯气把碘离子氧化为单质碘，碘离子被氧化，C错误；
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，D正确；
答案选D。
9、B
【解析】
同温同压条件下，相同体积的任何气体所含的分子数是相同的，其物质的量也相同。
【详解】
①在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的密度，因为两者的相对分子质量不一定相同；
②在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的体积；
③在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的原子数，因为其分子中的原子数不一定相同；
④在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的分子数。
综上所述，②④符合题意，故选B。
10、A
【解析】
A．CO、N2O5是非金属氧化物，酸性氧化物是该物质与碱反应能生成相应的盐，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能电离出自由移动的离子，不是电解质，A错误；
B．KNO3含钾离子、硝酸根，是钾盐、硝酸盐，也是正盐，B正确；
C．H2CO3是含氧酸，可电离出两个氢离子，是二元酸，C正确；
D．NaOH是强碱，可溶于水，也是可溶性碱，D正确；
答案选A。
11、B
【解析】
A. Na2CO3是盐而不是碱，SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，故A错误；
B. NaOH属于碱、HCl属于酸、NaCl属于盐、SO3属于酸性氧化物、Na2O属于碱性氧化物，故B正确；
C. SO3属于酸性氧化物，故C错误；
D. CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；
答案选B。
12、C
【解析】A、-NO2为硝基，属于有机官能团；NO2为氮元素的氧化物，二者表示的意义不同，故A错误。B、-OH为羟基，电子式为；而为OH-离子的电子式，二者表示的意义不同，故B错误。C、二者均表示“乙基”，故C正确；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能团为酯基；HOOCCH3为乙酸，官能团为羧基，二者意义不同，故D错误。故选C。
13、B
【解析】
A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；
C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误。
电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
14、C
【解析】
A. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算4.48L乙醇所含分子，A错误；
B. 13g C-13的物质的量约是1mol，13为质量数，是相对原子质量的近似值，不是该原子的相对原子质量，B错误；
C. 32g O3所含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，其电子数为16NA，C正确；
D. 2.4g Mg的物质的量0.1mol，与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA，D错误。
答案选C。
15、C
【解析】
由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此可根据氧化还原方程式比较氧化性的强弱。由反应①可知，铁元素化合价降低，被还原，因此FeCl3是氧化剂，FeCl2是还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，KI是还原剂，I2是氧化产物，故氧化性：Fe3+ > I2；由反应②可知，铁元素化合价升高，被氧化，FeCl2是还原剂，FeCl3是氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，FeCl3是还原产物；故氧化性：Cl2 > Fe3+。
答案选C。
16、C
【解析】
磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为中的价，被氧化；另一部分降低为中的价，被还原，故选C。
17、A
【解析】
A．浓硝酸见光或受热后易分解，具有强氧化性，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故A正确；
B．浓硫酸物质的量浓度，由于无800mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀，13.8mol·L－1×VmL=1000mL×0.80mol·L－1，解得V=58.0mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为58.0mL，故应选择100mL量筒，故B错误；
C．量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后，如果洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．硝酸有强氧化性，应立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选A。
18、D
【解析】
A．氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A正确；
B．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B正确；
C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；
综上所述答案为D。
19、B
【解析】
根据已知物质的质量，结合氧的相对原子质量可列方程求解，也可用R与O的质量比通过个数比求R相对原子质量。
方法一：设R的相对原子质量为x

(2x+48):2x=mg:ng

所以选B。
方法二：设R的相对原子质量为x，

所以答案为B。
20、A
【解析】
根据题意可知，本题考查物质的组成，运用物质是由元素组成分析。
【详解】
物质是由元素组成的，“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等，这里的碘、钙、硒、氟指的是物质中所含有的元素，
答案选A。
21、B
【解析】
溶液中次氯酸浓度越大，消毒能力越强，漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸为弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，向漂白精中加入少量稀盐酸，稀盐酸与次氯酸钙反应生成次氯酸，以增加次氯酸的量，从而加速漂粉精的消毒作用，故选B。
22、A
【解析】
由化学式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-) = n(Fe3+)= 0.1mol = 0.15mol
所以c(SO42-)==0.75mol/L,A正确。

二、非选择题(共84分)
23、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑ 2OH-+CO2==CO32—＋H2O 2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑ CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O
【解析】
（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；
（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；
C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；
A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==
4Na＋＋4OH-+ O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑；
D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。
本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。
24、①②③ ④⑥ ⑤ H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【解析】
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。
【详解】
(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2↑； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。
25、ADBE MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去 Cl2O 中的 Cl2 氧化剂和还原剂 H2O2溶液 AgNO3溶液 50a/143.5
【解析】
A装置制备氯气，通过D装置除去氯化氢并与空气混合形成混合气体，通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置除去氯气，通入E装置用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；
【详解】
A装置制备氯气，通过D装置除去氯化氢并与空气混合形成混合气体，通入B装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置除去氯气，通入E装置用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；（1）根据分析，装置的连接顺序为A→D→B→C→E；（2）A 中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）氯气易溶于四氯化碳，所以装置 C 的作用是除去 Cl2O 中的 Cl2；（4）根据氧化还原反应规律，装置B中产生Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，氯元素化合价既升高也降低，所以反应中Cl2是氧化剂和还原剂；（5）次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－，因FeCl2溶液中含有氯离子，故应加入足量H2O2溶液把次氯酸还原后、再加硝酸银溶液将氯离子沉淀为氯化银沉淀，根据生成氯化银沉淀的质量来计算次氯酸的浓度；设次氯酸的浓度为x mol/L，根据氯元素守恒，有关系式，则

1mol 143.5g
xmol/L a g

x=50a/143.5 mol·L-1。
本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。
26、过滤 萃取分液 苯或汽油 A 2 1 2H+ 1 2H2O 冷凝管 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 不适合
【解析】
本题主要考查海水中提取碘单质的实验流程与相关操作。
（1）操作③为固液分离操作；操作⑤为液液不相溶分离操作；
（2）根据常见萃取实验中萃取剂的选择原则分析；
（3）根据分液的具体操作解答即可；
（4）根据氧化还原反应化合价升降相等以及原子守恒、电荷守恒配平；
（5）①根据实验室常见仪器名称填写；根据蒸馏实验中温度计的水银球位置填写；
②碘单质受热易升华，80℃时会随着CCl4一起进入锥形瓶中，由此做出判断。
【详解】
（1）操作③为固液不相溶分离操作，故操作名称为过滤；操作⑤为液液不相溶分离操作，故操作名称为分液；
（2）试剂b为萃取剂，本实验中还可选用苯、汽油；
（3）操作⑤为分液，A.振荡液体时，需要倒转分液漏斗，以保证萃取剂与溶质完全接触，提高萃取率，正确；B.充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，静置，待溶液完全分层时，再进行分液，错误；C.分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从分液漏斗下口流出，避免试剂被污染，错误；D.分液时流出下层液体过程中，需将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证下层液体能顺利流出，错误；
（4）该反应中H2O2做氧化剂，其中O全部从-1价降低为-2价，I-从-1价升高为0价，该反应是在酸性环境下进行，根据氧化还原反应化合价升降相等可知，该反应的离子方程式为：2I- + H2O2 + 2H+ ===I2 + 2H2O；
（5）①仪器B为冷凝管；蒸馏实验中，其原理是根据液体的沸点差异进行分离，故需通过温度计测量馏出液的蒸汽温度，故温度计的水银球应与支管口相平行；
②由题干信息可知，CCl4在80℃时为气态，而I2受热易升华，随CCl4蒸汽一起进入锥形瓶，不能达到分离I2和CCl4的实验目的。
萃取剂选择三原则：①萃取剂和原溶剂互不相溶；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；常用的有机萃取剂有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等，但本实验中酒精和丙酮能与水混溶，不符合萃取剂的选择标准，故无法选择。
分液操作的注意事项：(1)振荡时，要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险；(2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅；(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
27、500 mL容量瓶 检查是否漏液 20.0 g 搅拌，加速溶解 保证溶质全部转移入容量瓶中 溶液凹液面与刻度线相切 ④⑤ 重新配制 BD
【解析】
(1) 因为没有480mL的容量瓶，只能选择500mL的容量瓶，所以配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶。 (2)使用容量瓶之前先检查是否漏液。(3)氢氧化钠的固体的质量为0.1×0.5×40g= 20.0 g。(4)溶解过程使用玻璃棒的目的是搅拌，加速溶解。 (5) 冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中。 (6) 定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线相切。 (8) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，故浓度变小，故错误；②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面，溶质损失，浓度变小，故错误；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响浓度，故错误；④定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大，故正确；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液的体积变小，浓度变大，故正确。⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积变大，浓度变小。故选④⑤。 (9)若加水超过刻度线，只能倒掉重新配制。(10)取用任意体积的溶液时，不影响物质的量浓度和密度，影响溶质的物质的量和氢氧根离子的数目。故选BD。
注意配制溶液时的容量瓶的选择，计算溶质的质量时用容量瓶的规格进行计算。
28、KMnO4 Mn Cl2 2.24L 5 5
【解析】
（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4中的锰元素化合价由+7价变为+2价被还原作氧化剂，盐酸中氯元素由-1价变为0价被氧化作还原剂，故氧化剂是KMnO4；被还原的元素是Mn；氧化产物是Cl2；
（2）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则单线桥法标出电子转移的方向和数目为；
（3）若反应中转移了0.2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为×22.4L/mol=22.4L；
（4）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为5mol，转移电子数5mol。
29、溶液中离子浓度很小，几乎不导电 ② NaHSO4＝Na++H++SO42- 盐 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓
【解析】
根据电解质的电离、离子反应规则分析。
【详解】
(1) 滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，说明随着A的加入溶液导电能力迅速降低，即A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故答案为A与溶液中离子浓度很小，几乎不导电；
(2) A必定能与Ba(OH)2发生反应，不仅消耗Ba2