贵州省遵义市第四中学2025年高一上化学期中预测试题含解析.doc

贵州省遵义市第四中学2025年高一上化学期中预测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C．标准状况下，1 NA个CO2分子占有的体积大约为22.4L
D．物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1.2 NA个
2、下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）
A．少量金属钠密封保存在水中
B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D．氢氟酸保存在塑料瓶中
3、 “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4、某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为
A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L
5、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
6、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A．木已成舟 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰
7、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视
8、某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是
A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m
B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等
C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论
D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物
9、下列实验操作中正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
10、二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列叙述错误的 是（　　）
A．浓硫酸作氧化剂
B．硫酸锰是还原产物
C．二氧化锰既是氧化剂又是还原剂
D．氧气是氧化产物
11、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑
B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
12、下列实验方法或操作正确的是
A．分离水和酒精 B．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
C．配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D．除去氯气中的氯化氢
13、在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
14、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　）
A．氧气、干冰、硫酸、烧碱 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
15、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．酒精溶液 D．氢氧化铁胶体
16、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（ ）
A．干燥Cl2
B．实验室制盐酸
C．实验室制氯水
D．吸收多余Cl2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。
18、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。
（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。
（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。
19、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：

已知：① 3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2
② Fe3O4可以看成FeO • Fe2O3，可溶于盐酸
请回答：
（1）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。该结论是否正确？___________，并说明理由____________________。
20、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤1中分离操作的名称是___________；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_________________________________；
II．实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；
（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀
⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
21、填写下列空白：
（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO的物质的量是 _______mol，该溶液中Na2SO4的质量为 ____g。
（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_____。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ____。
（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：
①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____
②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A. 标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B. 1.06 g碳酸钠的物质的量为0.01 mol，含有0.02 mol钠离子；
C. 标况下，1 mol气体的体积约为22.4 L；
D. 缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目。
【详解】
A. 标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，故A项错误；
B. 1.06 g碳酸钠的物质的量是0.01 mol，0.01 mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 NA，故B项错误；
C. 1 NA个CO2分子的物质的量为1 mol，标准状况下1 mol二氧化碳的体积为22.4 L，故C项正确；
D. 题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D项错误；
答案选C。
与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。
2、D
【解析】
A.钠化学性质活泼,能和氧气、水反应,应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；
B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故B错误；
C.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；
D.玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；
本题答案为D。
3、B
【解析】
选项A、B、D中分别产生了有毒气体SO2、NO2、NO，所以正确的答案是B。
4、B
【解析】
根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。
【详解】
假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。
本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。
5、B
【解析】
A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应，A不正确；
B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B正确；
C.如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C不正确；
D.如高温煅烧石灰石属于分解反应，但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物，D不正确；
答案选B。
6、C
【解析】
A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；
B．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；
C．蜡炬成灰，物质燃烧，发生了化学反应，故C正确；
D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；
故选C。
本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，解题时抓住化学变化和氧化还原反应的本质：有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。
7、A
【解析】
A．容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无任何影响，故A可选；
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低，故B不选；
C．定容时俯视液面，将导致加入的溶剂减少，溶液体积偏小，结果偏高，故C不选；
D．定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多，溶液体积偏大，结果偏低，故D不选；
故答案选A。
8、A
【解析】
A．根据电荷守恒知，2x+y=3m，故A错误；
B．根据各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正确；
C．根据氧化还原反应中电子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x个电子，O2生成nH2O得到4个电子，所以x=4，故C正确；
D．根据氧化还原反应中各种关系知，R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确；
故选A。
【点晴】
为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，该离子反应为氧化还原反应型，应满足原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒；氧化还原反应中得电子化合价降低的物质为氧化剂，失电子化合价升高的物质作还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物，以此解答。
9、D
【解析】
A．过量试剂一般不能放回原瓶，防止试剂污染，则Na2CO3溶液取量过多，放在烧杯中回收，选项A错误；B．钡离子有毒，则含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，不能用水冲入下水道，防止污染地下水，选项B错误；C．NaCl为可溶性固体，蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，选项C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，选项D正确；答案选D。
10、A
【解析】
A．浓硫酸中元素的化合价不变，不作氧化剂，故A错误；
B．Mn元素得到电子被还原，则硫酸锰是还原产物，故B正确；
C．Mn、O元素的化合价都变化，则二氧化锰既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．O元素失去电子被氧化，则氧气为氧化产物，故D正确；
故选A。
氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既升高又降低的物质既作氧化剂又作还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。
11、D
【解析】
石灰石属于难溶性物质，不能拆成离子形式，故A错误；
Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，即Fe2+,故B错误;
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应中除了生成硫酸钡,还生成水,答案C中漏离子反应,故C错误;
铜可以置换出银，离子方程式正确，故D正确。
故选D。
离子方程式的书写常见错误有：离子符号书写是否正确，质量和电荷是否守恒，产物是否书写正确。
12、D
【解析】
A.酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故A错误；
B．NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，故B错误；
C．转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故C错误；
D．HCl极易溶于水，且饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确。
故选D。
本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离和提纯、除杂、溶液配制等知识点，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键。
13、B
【解析】
离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）。
【详解】
在反应中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，n=1，则在RO3-中，R的化合价为+5价，答案选B。
14、A
【解析】
由同种元素组成的纯净物是单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；碘酒、盐酸属于混合物，故B错误；纯碱是盐不是碱，故C错误；硫酸钠是盐、石灰水是混合物，故D错误
15、D
【解析】“丁达尔效应”是胶体的重要特征，ABC属于溶液，D属于胶体，故选D。
16、C
【解析】
A．气体的进出方向错误；
B．应防止倒吸现象；
C．多余的氯气可用碱液吸收；
D．氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差。
【详解】
A．干燥气体时导管长进短出，图中短导管进入不能干燥，故 A 错误；
B．HCl极易溶于水，图中导管在液面下可发生倒吸，故B错误；
C．氯气与NaOH  溶液反应，多余的氯气可利用 NaOH 溶液吸收，则该装置可制备氯水，故 C 正确；
D．球形结构可防止倒吸，但氯气在水中的溶解度不大，应将水改为 NaOH  溶液，故 D 错误；
故答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。
【详解】
（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。
（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。
本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。
18、HCl HCl=H++Cl- Na+
【解析】
由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。
【详解】
（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；
（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；
（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。
阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。
19、B 铜丝由黑变红 不正确 因为铁过量时：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
【解析】
铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，结合铁离子的检验方法和氢气的性质分析解答。
【详解】
(1)铁和水蒸气反应生成的气体为氢气，氢气比空气轻，所以虚线框处宜选择的装置是B，实验时应先将螺旋状铜丝加热，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，氢气还原氧化铜生成铜，因此看到铜丝由黑变为红色，故答案为：B；铜丝由黑色变为红色；
(2)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN溶液，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因为若铁过量会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因此该同学的结论不正确，故答案为：不正确；铁过量时，铁会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+。
20、c 过滤 bdca或cbda或bcda 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 58.5 洗涤(烧杯和玻璃棒) bd
【解析】
Ⅰ．（1）煅烧贝壳生成CaO的反应方程式为：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2电解生成Mg，都属于分解反应；CaO溶于水的反应方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2，属于化合反应；步骤1Ca(OH)2和MgCl2反应生成Mg(OH)2和CaCl2是复分解反应，盐酸溶解氢氧化镁的反应为：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O属于复分解反应；故没有涉及到置换反应，答案为c；
（2）步骤1中分离难溶性固体和液体，故该操作为过滤；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，可先加入过量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入过量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入过量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入适量的盐酸，除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3，加入顺序为bdca；加入顺序还可以是cbda或bcda，无论何种加入顺序，适量盐酸需最后加入，以除去溶液中的NaOH和Na2CO3，以达到不引入新杂质的原则；
II．（4）该实验中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，所以还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（5）该实验选用的容量瓶为500mL容量瓶，故需要称取固体NaCl的质量；
（6）一定物质的量浓度溶液的配制的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转液、洗涤并转液、定容、摇匀、装瓶，故缺少的步骤是洗涤；
（7）a.容量瓶洗净后残留了部分的水，因后续需要加入蒸馏水，故对配制氯化钠溶液浓度无影响；
b.转移时溶液溅到容量瓶外面，会导致溶质的量减少，配制氯化钠溶液浓度将偏低；
c.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，配制氯化钠溶液浓度将偏高；
d.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，配制氯化钠溶液浓度将偏低；故答案为bd。
21、0.5 0.25 35.5 3 17∶16 106g·mol－1 H++OH-=H2O Ba2＋＋SO= BaSO4↓
【解析】
(1)n(H)==1mol，所以n(H2O)==0.5mol，n(Na+)==0.5mol，所以n(SO)=n(Na+)=0.25mol，n(Na2SO4)= n(SO)=0.25mol，所以m(Na2SO4)=0.25mol×142g/mol35.5g，故答案为：0.5；0.25；35.5；
(2)1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量n(O)=1.5mol×2=3mol，则与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同的H2O的物质的量n(H2O)=n(O)=3mol，故答案为：3；
(3)m(NH3):m(CH4)==17:16，故答案为：17:16；
(4)由质量守恒定律可知，C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，又因为C的物质的量为0.04mol，则C的摩尔质量==106g·mol－1，故答案为：106g·mol－1；
(5)①HCl和Ba(OH)2反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
②BaCl2和K2SO4反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓，故答案为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓。