河北省邯郸市九校2026届高一上化学期中监测试题含解析.doc

河北省邯郸市九校2026届高一上化学期中监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线
2、现有下列三个氧化还原反应：
① 2B- + Z2 = B2+2Z –
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-
③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A．要氧化含有A2＋、Z－和B－ 混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2
B．氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2
C．X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－ 的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O
3、下列有关说法正确的是
A．1L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L
C．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g
D．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾
4、下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA
B．1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NA
C．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
D．32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
6、下列仪器不能用于加热的是 （ ）
A．试管 B．量筒 C．坩埚 D．烧杯
7、欲配制480mL的3mol/L盐酸溶液应选用容量瓶的体积和12mol/L的浓盐酸的量依次为( )
A．500mL；120 B．500mL；125
C．480mL；125 D．480mL；120
8、有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①②③④
9、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ）

A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
10、下列实验操作或方法中，正确的是 （ ）
A．转移溶液 B．制少量蒸馏水
C．制取、收集氧气 D．蒸发结晶
11、无色水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42－、MnO4－ D．Na+、H+、NO3－、ClO4－
12、下列说法正确的是
A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B．碘化银可用于人工降雨
C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂
D．氢气还原氧化铜要先加热再通氢气
13、对下列物质所含离子的检验中，作出的判断正确的是（）
A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，无K＋
B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中一定存在NH4+
C．某溶液中，先加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不溶解，可判定原溶液一定含有I-
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-
14、我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是
①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成
②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素
③提出原子理论——为近代化学的发展奠定基础
④发现元素周期律——把元素化学物纳入统一的理论体系
A．①② B．③④ C．①③ D．②③
15、下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙，常用于物质分离的是 ( )
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑥
16、下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
C．4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
17、下列反应的离子方程式中不正确的是(　 　)
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2O
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2=＋H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH-=H2O
18、若30g密度为d的溶液中含有不考虑与水反应，则Cl－的浓度为
A． B． C． D．
19、将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为 ( )
A．0.03mol/L B．0.3 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05 mol/L
20、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
D．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
21、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为: 2CuFeS2 + O2 === Cu2S + 2FeS + SO2 ，下列说法中正确的是　(　 　)
A．SO2只是氧化产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 molCu2S，有4 mol S原子被氧化
D．每有1 mol S原子被氧化，则转移6 mol电子。
22、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A．30L0.2mol/LKCl溶液 B．20L0.1mol/LCaCl2溶液
C．10L0.1mol/LAlCl3溶液 D．100L0.25mol/LNaCl溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A________，C________，D____________。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。
24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.

（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。
（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。
④______________________________________________________；
⑤______________________________________________________。
25、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是_____________________________。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。
26、（10分）实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，请回答：
（1）需称取NaOH固体_____g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________________。
（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________。
②将热的溶液直接移入了容量瓶________________。
③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________。
27、（12分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
Cu(Fe)
_________
__________
ZnSO4(CuSO4)
___________
___________
NaOH[Ca(OH)2]
___________
___________

28、（14分） (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_______mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为______mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠______mol,把取出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。
(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_____mol,有____g水分解。
29、（10分）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。 己知：
①0.lmol/L 的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L
②D溶液呈蓝色
③将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡
请回答下列问题：
(1)请写出物质A、B、C、D、E的化学式：
A_____________B_______________C_____________D______________E______________。
(2)请写出碳酸钙与溶液C反应的离子方程式：_____________________。
(3)取1.5mol/L l00mL溶液A (过量)与amol/L50 mL溶液D混合后，产生33.1g沉淀，则a=_______，若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为___________mL。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A.容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果没影响，A错误；
B.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，将会有一部分的溶质没有转移到容量瓶中，导致浓度偏低，B错误；
C.定容时观察液面俯视，因为光线要通过刻度线，还要通过凹液面的最低点，因此加的水少了，导致结果偏高，C正确；
D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，导致水的量加多，使浓度偏低，D错误。
2、A
【解析】
利用氧化还原反应的几组概念，以及氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行分析；
【详解】
A、根据氧化还原反应规律，氧化性强弱①：Z2>B2，②B2>A3＋，③XO4－>Z2，氧化性强弱顺序是XO4－>Z2>B2>A3＋，氧化含有A2＋、Z－和B－ 混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，故A正确；
B、根据A选项分析，氧化性强弱顺序是XO4－>Z2>B2>A3＋，故B错误；
C、XO4－是氧化剂，则X2＋为还原产物，根据①B－为还原剂，B2为氧化产物，故C错误；
D、根据A选项分析，XO4－的氧化性强于A3＋，该反应能够发生，故D错误，答案选A。
3、C
【解析】
A.溶液的体积不等于溶剂的体积；
B.溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等；
C.先计算酸的物质的量，再根据反应时二者物质的量关系，计算NaOH的物质的量，利用n=，计算NaOH的质量；
D.计算溶质CuSO4的物质的量，利用元素守恒，得到胆矾的物质的量，最后根据n=，计算胆矾的质量。
【详解】
A. 40.0 g NaOH的物质的量是1mol，将其溶解在1L水中，得到的溶液体积不是1L，所以不能确定溶液的浓度，A错误；
B.溶液的浓度与取出的体积大小无关，所以从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度仍为2mol/L，B错误；
C.100 mL 1mol/L的H2SO4的物质的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物质的量是n(NaOH)=2 n(H2SO4)=0.2mol，则其质量是m(NaOH)= n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正确；
D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量是n(CuSO4)= 0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO4·5H2O配制，根据Cu元素守恒可知需n(CuSO4·5H2O)= n(CuSO4)=0.25mol，质量是m(CuSO4·5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D错误；
故合理选项是C。
本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。掌握物质的量与质量、浓度的关系是本题解答的关键，易错选项是A、D，选项A容易混淆溶液的体积就是溶剂的体积，选项D中不清楚胆矾与CuSO4的关系，需平时多记忆、积累。
4、D
【解析】
A项，应在水分快蒸干时停止，用余热蒸干剩余水分，故A项正确；
B项，温度计的水银球应置于支管口处，不能插入液面以下，故B项正确；
C项，分液操作时上下层液体分别从两口倒出，防止残留在出口的两种液体出现混合，故C项正确；
D项，萃取剂的选择与被萃取物质的性质有关，且萃取剂密度不一定需要比水大，比如可作为萃取剂的苯，密度就比水小，故D项错误。
答案选D。
5、D
【解析】
A. 标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，故错误；
B. 1molFe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数目为8/3NA，故错误；
C. 0.2mol•L-1CaCl2溶液没有说明溶液的体积，不能计算其中含有氯离子的数目，故错误；
D. 32 g O2和O3的混合气体含有的是氧原子，所以氧原子物质的量为32/16=2mol，则所含原子数为2NA，故正确。
故选D。
6、B
【解析】
A．试管是可以直接用于加热的仪器，A不合题意；
B．量筒是不耐热的仪器，不能用于加热，B符合题意；
C．不管是瓷质坩埚还是铁质坩埚，都可直接加热，C不合题意；
D．烧杯需隔石棉网加热，D不合题意；
故选B。
7、B
【解析】
根据容量瓶的规格，要配制480mL的溶液，需选择500mL的容量瓶，根据溶液的稀释原理，稀释前后，溶质的物质的量不变，故需浓盐酸的体积为：，故需浓盐酸125mL，答案为B。
8、C
【解析】
①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×NA=2NA，②标准状况下He的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，其原子数为l×1×NA=NA，③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为0.5mol，则原子数为0.5×3×NA=1.5NA，④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×NA=1.6NA，显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，故选C。
9、D
【解析】
A.氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，故A正确。不符合题意；
B.闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，故B正确，不符合题意；
C.铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，故C正确，不符合题意；
D.氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，故D错误，符合题意。
故选D。
10、D
【解析】
A.配制溶液时不能直接将溶液倒入容量瓶，应该用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶的外面，影响配制结果，故A错误；
B.蒸馏装置中，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水的方向应该是下进上出，故B错误；
C.用氯酸钾与二氧化锰制取氧气时，，为防止冷凝液倒流回试管，使试管炸裂，试管口要略向下倾斜，故C错误；
D.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因为受热不均而导致液体飞溅，故D正确。
故选D。
11、D
【解析】
根据离子反应发生的条件分析。
【详解】
A.Ba2+和CO32-可发生离子反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故Ba2+和CO32-不能大量共存，A项错误；
B.Fe2+在溶液中呈浅绿色，SO32-和H+能发生离子反应：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故SO32-和H+不能大量共存，B项错误；
C.MnO4-在溶液中显紫红色，不符合题干要求“无色水溶液”，C项错误；
D.该组离子间不发生离子反应，故该组离子能大量共存，且溶液显无色，D项正确；答案选D。
12、B
【解析】
A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，应萃取、分液、蒸馏从碘水中提取碘单质，故A错误；B．人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨，故B正确；C、酒精的密度小于水，会浮在水面上，用水灭火不能起到隔绝空气的作用，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D、氢气不纯时，加热易发生爆炸，则氢气还原氧化铜实验应该先通氢气，排尽空气并验纯后，再加热，故D错误；故选B。
13、B
【解析】
A．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na元素，但不能确定是否含K元素，故A错误；
B．与NaOH溶液共热，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，即产生氨气，说明原溶液中存在NH4+，故B正确；
C．碘化银为黄色固体，溴化银为淡黄色，故C错误；
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，该白色沉淀可能是氯化银，故D错误；
故答案为B。
14、A
【解析】
①2015年，我国科学家屠呦呦创制双氢青蒿素，故①符合题意；
②1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素，故②符合题意；
③英国化学家道尔顿提出了原子学说，故③不符合题意；
④俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故④不符合题意；
综上所述答案为A。
15、C
【解析】
①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故②错误；③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故③正确；④天平是称量药品质量的仪器，故④错误；⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑤正确；⑥燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故⑥错误；常用于物质分离的有①③⑤，故选C。
16、B
【解析】
A．1 mol H2O的质量为18 g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；
B．3.01×1023个SO2分子的物质的量==0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；
C．将4 gNaOH溶于1L水中，此时溶液的体积不是1L，不能计算出所得溶液的物质的量浓度，故C错误；
D．标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4L，固体、液态的体积不一定，故D错误；
故选B。
本题的易错点为C，根据物质的量浓度的概念，公式c=中的V是指溶液的体积，不是溶剂的体积。
17、D
【解析】
A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故A正确；
B. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，离子方程式为Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋+2H2O，故B正确；
C. NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2OH-＋CO2=＋H2O，故C正确；
D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，写成化学式，所以离子方程式为CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O，故D错误；
答案选D。
18、A
【解析】
首先根据 计算铝离子的物质的量，然后根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算铝离子的物质的量浓度，最后根据c(Cl-)=3c(Al3+)，计算氯离子的浓度。
【详解】
0.9gAl3+的物质的量是n(Al3+)=，溶液的体积是V=，所以c(Al3+)=，则c(Cl-)=3c(Al3+)=3×，所以正确选项是A。
本题考查有关物质的量浓度的计算。明确物质的量公式中各个物理量之间的关系及电解质电离产生的微粒间的关系是解答本题的关键。
19、B
【解析】
根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。
【详解】
设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，根据C浓V浓=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正确。
故选B。
20、D
【解析】
在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关
【详解】
A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，A错误；
B． NH3是非电解质，一水和氨是电解质，B错误；
C．物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关，C错误；
D．AgCl属于盐，虽难溶于水，当它溶于水时，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，是强电解质，D正确；
选D。
21、D
【解析】
根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据物质的量相关计算分析。
【详解】
A. Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，O2从0价降低到-2价，作氧化剂被还原，故SO2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
B. CuFeS2在反应过程中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C.由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故C错误；
D.元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每有1 mol S原子被氧化，就有1molSO2生成，则转移6mol电子，故D正确；
故选D。
氧化还原反应中，元素化合价降低，做氧化剂，反之，元素化合价升高，做还原剂，同种物质化合价有升又有降，既做氧化剂又做还原剂。
22、C
【解析】
A. 30L 0.2mol/L KCl溶液中，；
B. 20L 0.1mol/L CaCl2溶液中，；
C. 10L 0.1mol/L AlCl3溶液中，；
D. 100L 0.25mol/L NaCl溶液中，；所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L，故答案为：C。

二、非选择题(共84分)
23、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【解析】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。
【详解】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；
（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。
（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。
（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。
24、Cl－ SO42－ CO32－ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
【解析】
根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。
【详解】
(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为 Cl－ ， SO42－ ， CO32－；
(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应⑤ 为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为： CO2 + 2OH－ + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O。
1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。
2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。
3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
25、蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 c 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 f 未用玻璃棒引流 2.0g BCAFED 偏低 无影响 偏高
【解析】
（1）根据仪器构造可知a、b、c分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶。
（2）带有活塞或旋塞的玻璃仪器使用前需要检查是否漏水，则仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有容量瓶，答案选c。
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需要蒸馏，因此还缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时温度计测量蒸汽的温度，则温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应该是逆向冷却，则由g口进水，f口流出。
（4）①根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒引流；
②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g
③配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是BCAFED。
（5）若没有进行A操作，即没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响；若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。
26、10.0 cd h 250mL容量瓶、胶头滴管 BCAFED 无影响 偏大 偏小
【解析】
（1）依据配制溶液体积选择容量瓶，依据m=cVM计算溶质的质量；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯质量确定需要的砝码；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码；
（2）根据操作步骤有计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作选择使用的仪器；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。
【详解】
（1）配制1mol/L NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量为：1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择h；
（2）配制步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的玻璃仪器为250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BCAFED；
（4）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；
②将热的溶液直接移入了容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
③定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。
考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，关键清楚溶液配制的原理，根据c=n/V理解溶液配制，把握整个配制过程，注意氢氧化钠应放在烧杯内称量。
27、稀盐酸（硫酸）Fe+2H+=Fe2++H2↑Zn粉Cu2++Zn=Cu+Zn2+Na2CO3溶液Ca2++CO32-=CaCO3↓
【解析】Fe与稀盐酸或稀硫酸反应，而Cu不反应，则可以加入稀盐酸或稀硫酸除去Fe，发生的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，然后过滤分离；Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu，发生的离子反应为Cu2++Zn═Cu+Zn2+，然后过滤可分离；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，发生的离子反应为Ca2++CO32−═CaCO3↓，然后过滤。故答案为：稀盐酸（硫酸），Fe+2H+=Fe2++H2↑；Zn粉，Cu2++Zn=Cu+Zn2+；Na2CO3溶液，Ca2++CO32-=CaCO3↓。
28、0.2 0.2 0.006 0.05 30 0.25 4.5
【解析】
分析：（1）求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c= 来计算；溶液是均一稳定的，所取出溶液的浓度和体积无关；将30mL溶液加水稀释至120mL，溶液体积变为原来的4倍，则浓度变为原来的四分之一,但含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，据此分析。
（2）根据 n=，求出氢气的物质的量，再根据电解水的反应求水的质量。