江西省南昌市第二中学2026届化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析.doc

江西省南昌市第二中学2026届化学高一第一学期期中考试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列反应属于离子反应的是
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．双氧水(H2O2)分解制取O2 D．高炉炼铁
2、下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大
3、向NaBr、KI混合液中通入足量氯气后溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是
A．NaCl B．NaCl、Br2、I2 C．NaCl、KCl D．NaCl、KBr、I2
4、下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O
C．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O
5、将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B．NaClO 和NaClO3是还原产物
C．生成物 n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为6：1：1
D．与NaOH反应的氯气一定为3.36 L
6、酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是( )
A．氢氧化铁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．氨水与盐酸
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1moLCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
B．用含1molFeCl3饱和溶液配得的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA
D．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
8、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
9、下列说法中错误的是
A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1
B．制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
10、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O
C．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O
11、下列各项中不涉及化学反应的是（　　）
A．用明矾净水 B．工业上生产生石灰
C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
12、下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是(    )
A．取2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NA
B．在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液
C．通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷
D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体
13、下列仪器常用于物质分离的是

A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑥
14、在溶液中能大量共存的离子组是
A．H+、OH-、Na+、Cl- B．Ag+、Na+、NO、Cl-
C．Na+、Mg2+、NO、SO D．Ba2+、Na+ 、Cl-、SO
15、下列说法不正确的是
A．质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和
B．AZX表示一种X元素的一种原子，中子数为A-Z
C．AZX中，A为该原子的相对原子质量的近似值
D．原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电
16、等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A．1︰2︰3 B．9︰6︰1 C．3︰2︰1 D．9︰3︰1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
c（mol/L）
________
0.25mol/L
________
________
(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。
18、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。
A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－
19、粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。
（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______。
（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。
（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。
（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。
20、需要0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液。
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量是__________g , 配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有_____________。
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用。
其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有______________，
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
21、某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋
Ag＋
Ca2＋
Ba2＋
阴离子
NO3－
CO32－
SiO32－
SO42－
（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）
现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、
灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。
（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。
（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________ mol·L－1。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. H2和O2反应，是分子间发生的反应，没有离子参与，A不合题意；
B. 锌片投入稀硫酸中，其实质是Zn与硫酸电离产生的H+反应，生成Zn2+和H2，B符合题意；
C. 双氧水(H2O2)分子发生分解，从而制得O2，没有离子参与反应，C不合题意；
D. 高炉炼铁是CO分子还原Fe2O3固体，从而获得Fe，没有离子参与反应，D不合题意。
故选B。
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、D
【解析】
A. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热，利用余热蒸干，故正确；
B. 蒸馏操作时，应测定出来的气体的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；
C. 分液操作时，为了使上下层的液体完全分离，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；
D. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，萃取剂和溶质不反应，对萃取剂的密度没有要求，故错误。
故选D。
3、C
【解析】
向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl。
答案选C。
4、B
【解析】
A. 没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，A错误；
B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正确；
C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D错误。
答案选B。
5、A
【解析】
根据氧化还原反应知识进行分析计算，并作出判断。
【详解】
从生成物看，相当于发生两个反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 。氯元素化合价均有升有降，Cl2既作氧化剂又作还原剂（A项正确）；Cl2失电子生成的NaClO 和NaClO3是氧化产物（B项错误）；前后两个反应中Cl2的物质的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 不一定为6：1：1（C项错误）；两反应都符合Cl2~2NaOH，则n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030 L×10 mol/L/2＝0.15mol。但不知识温度、压强，不能确定体积（D项错误）。
本题选A。
6、C
【解析】
A、氢氧化铁难溶，用化学式表示，A不符合题意；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，B不符合题意；C、澄清石灰水和稀硝酸反应生成氯化钙和水，C符合题意；D、一水合氨是难电离，用化学式表示，D不符合题意，答案选C。
7、D
【解析】
A．氯气与氢氧化钠溶液反应时发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1NA，故A错误；
B．胶体为多个粒子的集合体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；
C．标况下四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量不是1mol，故C错误；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，即2NA个氧原子，故D正确；
故答案为D。
8、B
【解析】
A、Na2CO3固体应该放在烧杯中称量，A不正确；
B、操作正确；
C、定容时如果加水超过了刻度线，则实验必须重新配制，C不正确。
D、如果再补加少量蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，不正确。
正确的答案选B。
9、D
【解析】
A、根据溶液为均一、稳定的混合物来分析；
B、根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据V=nVm来计算标况下需要氯化氢的体积；
C、根据n=cV计算出溶质氯化钡的物质的量，再根据N=nNA来计算钡离子和氯离子的数目；
D、硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，以此进行分析。
【详解】
A、溶液为均一、稳定的混合物，从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，浓度不变，浓度仍是1mol·L－1，所以A选项是正确的；
B、制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢的物质的量为：n(HCl)=cV=0.5L10mol/L=5mol，标准状况下氯化氢的体积为：V=nVm=5mol22.4mol/L=112L，所以B选项是正确的；
C、0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，n(BaCl2)= cV=0.5L2mol/L=1mol，由BaCl2的构成可以知道，1molBaCl2含2mol氯离子、1mol钡离子，Ba2+和Cl-总数为：3×6.02×1023，所以C选项是正确的；
D、硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数约为×100%=16.6%，大于9.8%，故D错误。
所以答案选D。
10、B
【解析】
氧化还原反应中一般满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱，在反应中应满足以强制弱的规律，以此解答该题。
【详解】
A．反应中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故A不符合；
B．反应中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，与已知氧化性强弱顺序矛盾，该反应不能发生，故B符合；
C．反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性强弱顺序相符合，反应能发生，故C不符合；
D．反应6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故D不符合。
答案选B。
11、D
【解析】
A．明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，涉及化学反应，故A不符合；
B．碳酸钙分解生成氧化钙，有新物质生成，涉及化学反应，故B不符合；
C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，涉及化学反应，故C不符合；
D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D符合；
故答案为D。
考查物质变化的判断，明确物理变化和化学变化的本质特征是解题关键，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
12、B
【解析】
A. Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，所以2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体中含有的胶体粒子数目小于0.01NA，A错误；
B. 向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，首先是胶粒上的电荷被中和，胶体发生聚沉形成Fe(OH)3红褐色沉淀，然后是Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液变为棕黄色，B正确；
C. 通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而胶体本身不显电性，C错误；
D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，得到的液体为Fe(OH)3胶体，D错误；
故合理选项是B。
13、B
【解析】
常用的分离操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，结合仪器的用途来解答。漏斗在过滤时需要，分液漏斗在萃取、分液时需要，蒸馏烧瓶在蒸馏时需要。
【详解】
试管常用于物质的制备及性质实验，不能用于分离，故①错误；漏斗可用于过滤分离，故②正确；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故③正确；托盘天平常用于称量物质的质量，故④错误；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故⑤正确；研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故⑥错误。故选B。
本题考查混合物分离、提纯，注重实验基础知识和基本技能的考查，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键。
14、C
【解析】
A. H+与OH-反应生成水而不能大量共存，选项A错误；
B. Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项B错误；
C. Na+、Mg2+、NO、SO各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；
D. Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
15、D
【解析】
A. 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数，A正确；
B. AZX表示一种X元素的一种原子，Z表示质子数，A表示质量数，则中子数为A-Z，B正确；
C. AZX中A为该原子的质量数，可以看作是相对原子质量的近似值，C正确；
D. 原子不一定都是质子和中子、电子组成，例如11H没有中子，D错误。
答案选D。
选项B是解答的易错点，注意原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别：一个原子的真实质量与一个12C原子质量的1/12的比值是该原子的相对原子质量，该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和是元素的相对原子质量。
16、D
【解析】因n=cV，取等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物质的量之比为3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯离子的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为3︰1︰1/3，D正确。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO32－＋2H＋ ＝ H2O＋CO2↑ ？ 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 mol/L
【解析】
I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
【详解】
I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；
（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；
（3）根据上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的浓度为?；SiO32－的物质的量浓度为0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，浓度为0；
（4）根据上述分析，K＋一定存在，根据电中性，当没有NO3－时，K＋浓度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入数值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。
18、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag++Cl−=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ B
【解析】
根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。
【详解】
(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；
(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；
(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；
(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。
19、①②③④⑤ 取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－； 加入足量的BaCl2溶液、过滤 除去Ca2+及少量的Mg2+ 泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+ 搅拌 引流 搅拌
【解析】
（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。
（2）SO42－的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸将溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；如果含有SO42－，则应该加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。
（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。
（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等，故可以除去的杂质为泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+。
（5）玻璃棒的作用为：溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。
20、28.6 玻璃棒、500mL容量瓶 ①④ ②③ BCD
【解析】
（1）根据n=cV计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定所需仪器；
（2）根据c=n/V，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差;
（3）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器。
【详解】
（1）根据n=cV可知需要的Na2CO3的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，即需要的Na2CO3•10H2O晶体也为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g；配制溶液用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，根据题目提供的仪器可以知道，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为28.6；玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水后，Na2CO3的质量增大，故物质的量增大，所配溶液的浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码），会导致所称量的固体的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会导致碳酸钠的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；
④生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的固体的质量偏大，则配制出的溶液的浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
所以引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②③，无影响的有⑤，故答案为①④；②③；
（3）容量瓶是精密仪器，是用于配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，不可用于储存和溶解固体，不能用于稀释浓溶液，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故选BCD，故答案为BCD。
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错。
21、K＋、CO32-、SiO32- Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋、SO42－ NO3- CO32-＋2H＋===H2O + CO2↑ H2SiO3 === H2O + SiO2 1.3 mol·L－1
【解析】
根据实验现象、数据逐步，分析、推理、计算解答。
【详解】
实验I：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），则无Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有 K＋。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32- 。
实验II：H2SiO3沉淀分解所得固体为SiO2（0.04mol），则SiO32- 为0.04mol。
实验III：在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无SO42－。
(1)综上，原溶液中一定存在K＋、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag＋、Ca2＋、Ba 2＋、SO42－；可能存在NO3-。
(2)实验Ⅰ中加入足量稀盐酸气体的离子方程式CO32-＋2H＋===H2O + CO2↑。实验Ⅱ中的化学方程式H2SiO3 ＝SiO2+H2O。
(3)当溶液中无NO3-时，阳离子K+浓度最小。据电荷守恒，n(K+)＝0.025mol×2+0.04mol×2＝0.13mol，c(K+)＝1.3mol·L－1。
电解质溶液中，阴、阳离子一定同时存在。因溶液一定电中性，故阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。