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2025年江西省抚州市南城第一中学化学高一上期中考试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中，属于共价化合物的是( )
A．NH4Cl B．H2SO4 C．NaCl D．I2
2、下列离子方程式正确的是 （ ）
A．澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2O
B．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
C．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑
D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－ ＝BaSO4↓+H2O
3、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（　　）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
4、下列物质中的S元素只具有还原性的是
A． B． C． D．
5、硼有两种天然同位素、，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中质量分数的判断正确的是（ ）
A．20％ B．略大于80％ C．略小于80％ D．80％
6、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是(  )
A．SO2→S B．SO32-→SO2
C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-
7、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是
A．NaHCO3===Na++H++ B．(NH4)2SO4===+
C．NH4Cl===+Cl- D．Ba(OH)2===Ba2++
8、已知、、、四种物质的氧化能力为，下列氧化还原反应能发生的是( )
A． B．
C． D．
9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－ B．Ca2+、H+、CO32－、Cl－
C．Na+、K+、OH－、Cl－ D．Mg2+、Na+、OH－、SO42－
10、下列实验中，所采用的分离或提纯与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离氯化钠和碘的固体混合物
加热法
碘单质易升华
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去NaOH溶液中的Na2SO4
加适量的BaCl2后过滤
BaSO4难溶
A．A B．B C．C D．D
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
12、金属钠着火时，可以灭火的物质是 ( )
A．湿布 B．干粉灭火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子
13、下列物质属于盐的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3 B．Na2O C．Mg（OH）2 D．CH3CH2OH
14、如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(     )

A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1
B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
15、下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是
A．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑
B．MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O
C．CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O
D．AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3
16、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
二、非选择题（本题包括5小题）
17、如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

请回答下列问题：
（1）写出各物质的名称：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）写出相应的离子方程式：
B→C: _____________________________；
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:_____________________________（任写一个即可）。
18、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：

（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。
（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；
（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。
19、（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．
20、某学生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，实验室有标准浓度为90％、密度为1.80g/mL的硫酸溶液。请回答下列问题：
(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。
A．用量简准确量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C．______________________________________________；
D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F．将容量瓶盖紧，振荡，据匀。
(4)如果省略操作C，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或无影响”)
(5)进行操作B前还需注意__________________________。
21、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

（3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。
A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C．容量瓶未干燥就用来配制溶液
D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长
E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平
F．定容时仰视刻度线
G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中
（4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】共价化合物只含有共价键，大都有不同的非金属元素组成，个别如AlCl3也为共价化合物，但由非金属性元素组成的化合物不一定为共价化合物，也可能为离子化合物，如铵盐．
解答：解：A．NH4Cl为离子化合物，不是共价化合物，故A错误；
B．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B正确；
C．NaCl为离子化合物，故C错误；
D．I2为单质，不是化合物，故D错误．
故选B．
2、B
【解析】
A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH-+H+＝H2O，A错误；
B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正确；
C. Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；
D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，D错误。
答案选B。
本题考查离子反应方程式正误判断，明确离子反应方程式的书写规则是解本题的关键，书写时要遵循客观事实，拆分是否正确、原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒等。该题为考试热点和学习难点，易错选项是D，注意化学式中离子的配比关系。
3、B
【解析】
A. 焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；
B. 盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确。
C. K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D. 焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3都含有钠元素，焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；
故选：B。
焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化。
4、B
【解析】
A项、亚硫酸钠中硫元素为中间价+4价，既有氧化性又有还原性，故A错误；
B项、硫化氢中硫元素为最低价——-2价，只有还原性，故B正确；
C项、三氧化硫中硫元素为最高价——+6价，只有氧化性，故C错误；
D项、硫酸镁中硫元素为最高价——+6价，只有氧化性，故D错误；
故选B。
同种元素，最高价只有氧化性、最低价只有还原性、中间价既有氧化性又有还原性是判断元素氧化性和还原性的依据，也是解答的关键。
5、B
【解析】
B元素的相对原子质量10.8，是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则和的原子的个数比为0.2:0.8=1:4，则同位素的质量分数==81.48%，
答案选B。
6、C
【解析】
A. S元素化合价降低，需加入还原剂才可以实现，A不符合题意；
B. S元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，B不符合题意；
C. 碘元素化合价升高，需加入氧化剂才可以实现，C符合题意；
D. 没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D不符合题意；
故合理选项是C。
7、C
【解析】
A.碳酸氢根离子属于弱酸根离子，部分发生电离，电离方程式中不能拆分，故A错误；
B.该离子方程式电荷不守恒，应该为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B错误；
C.氯化铵属于强电解质，水溶液中完全电离，该离子方程式电荷守恒、离子符号正确，书写正确，故C正确；
D.该离子方程式中，氢氧根的书写错误，应该为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D错误；
故选：C。
8、B
【解析】
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化学反应中，氧化能力强的物质能置换出氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性强弱关系符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答。
【详解】
A. 该反应中，氧化性Z2>W2，与已知不符合，所以不能发生，A项错误；
B. 该反应中，氧化性Z2>X2，与已知符合，所以能发生，B项正确；
C. 该反应中，氧化性Y2>W2，与已知不符合，所以不能发生，C项错误；
D. 该反应中，氧化性X2>Z2，与已知不符合，所以不能发生，D项错误；
答案选B。
9、C
【解析】
A. Ba2+和SO42－发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以Ba2+和SO42－不能大量共存，A项错误；
B. Ca2+和CO32－发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，B项错误；
C.该组离子之间不发生反应，所以该组离子能大量共存，C项正确；
D. Mg2+和OH－发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以Mg2+和OH－不能大量共存，D项错误；答案选C。
10、B
【解析】
A．乙醇与水互溶，不分层，则乙醇不能作萃取剂萃取水中的碘，故A错误；
B．碘加热易升华，而NaCl不能升华，则加热可分离氯化钠和碘的固体混合物，故B正确；
C．二者的溶解度受温度影响不同，则利用重结晶法除去KNO3固体中混有的NaCl与溶解度受温度影响不同有关，方法与原理不对应，故C错误；
D．加适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，试剂选择不合理，故D错误；
故答案选B。
11、B
【解析】
A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为0.5mol ×22.4L/mol =11.2L，故A错误；
B．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；
C．NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量为1mol ×28g/mol =28g，0.5 mol甲烷的质量0.5mol ×16g/mol =8g，二者质量比为7︰2，故C错误；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；故选B。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题的关键。
12、D
【解析】
A.钠着火生成过氧化钠，与水反应，则不能用湿布灭火，故A错误；
B.钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳反应，则不能用干粉灭火器灭火，故B错误；
C.加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；
D.加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D正确。
故选D。
13、A
【解析】
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。
【详解】
A、Cu2（OH）2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的盐，且是碱式盐，A正确；
B、Na2O是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物，B错误；
C、Mg（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故为碱，C错误；
D、CH3CH2OH属于有机物，不是碱，属于醇类，D错误。
答案选A。
14、D
【解析】
A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol∙L－1，故A正确，不符合题意；
B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意；
C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意；
D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意；
综上所述，答案为D。
15、B
【解析】
A.Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑是置换反应，氢元素的化合价降低，盐酸表现出氧化性，故A错误；
B. MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O中HCl→Cl2，HCl中只有2个Cl元素由-1价→0价，另外2个化合价没变，所以HCl既表现出酸性，又表现出还原性，故B正确；
C. CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O中元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故C错误；
D. AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3是复分解反应，元素的化合价没变，盐酸表现的是酸性，故D错误。
故选B。
16、B
【解析】
A．由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，A错误；
B．由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，B正确；
C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反应中氯气中的氯元素化合价0价变化为-1价，NaClO2中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯气做氧化剂，C错误；
D．根据化合价规则，NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，D错误；
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑ 2OH-+CO2==CO32—＋H2O 2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑ CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O
【解析】
（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；
（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；
C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；
A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==
4Na＋＋4OH-+ O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑；
D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。
本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。
18、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl
【解析】
白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。
【详解】
白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；
(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；
(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。
掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。
19、（1）A、C （少一个扣一分，下同）；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
（2）B、C、D ；（3）2.0g；小于 ；（4）13.6；15
【解析】试题分析：：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，
故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）根据容量瓶使用时的注意事项：使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤、不能盛放热溶液、不能作为稀释仪器等，
故答案为：B、C、D；
（3）容量瓶没有450ml，应选择500ml的来配置，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，故所得浓度偏小，
故答案为：2.0g；小于；
（4）设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，
为减小误差，应选用15mL的量筒，
考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制的相关知识。
20、16.5 100 18.2 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中 偏小 将溶液冷却至室温再转移到容量瓶
【解析】
(1)根据物质的量浓度与质量分数关系式c=计算；
(2)根据常见容量瓶的规格结合配制溶液的体积选择仪器；
(3)利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积，用量筒量取后根据注酸入水的原则稀释；为使配制溶液浓度准确，烧杯内壁及玻璃棒上粘有的溶质也要转移到容量瓶中；
(4)根据c=判断；
(5)根据浓硫酸溶于水放热及容量瓶使用温度是20℃分析。
【详解】
(1)实验所用90％的硫酸的物质的量浓度为c==16.5(mol/L)
(2)配制100mL该溶液，就选择100mL的容量瓶；
(3)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL浓硫酸，加入到盛有一定量水的烧杯中稀释；待溶液恢复至室温后，转移至容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中；
(4)由于容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，烧杯及玻璃棒上粘有溶质，若不全部转移到容量瓶中，根据c=可知，溶质的n偏少，则溶液的浓度就偏小；
(5)浓硫酸溶于水，会放出大量的热，使溶液温度升高，容量瓶配制溶液的温度是20℃，若不将溶液冷却至室温后再转移溶液至容量瓶中，定容后，溶液温度恢复至室温，溶液的体积就小于100mL，根据物质的量浓度定义式可知，这时溶液的浓度就偏大。
本题考查了有关物质的量浓度的溶液的配制的知识。涉及物质的量浓度与质量分数的换算、仪器的使用、操作过程注意事项等。掌握浓硫酸稀释溶解放热、溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变、及容量瓶使用要求是本题解答的关键。
21、②①③⑧⑦④250 mL容量瓶27.410.0ABDEF0.1mol
【解析】
⑴.配制一定物质的量浓度的溶液时，一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、倒转摇匀，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑤ ⑦④；根据上述分析可知，该实验中需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和容量瓶，因实验室无240mL的容量瓶，因此应选用250mL的容量瓶，故答案为②①③⑧； ⑦④；250 mL容量瓶；
⑵.由图可知，称量烧杯质量时砝码与烧杯位置放反了，称量时使用了30.0g的砝码，游码的读数为2.6，则烧杯的实际质量为30.0g－2.6g=27.4g；根据上述分析可知，本实验需要选用250mL的容量瓶，则n（NaOH）＝0.25L×1.0 mol/L＝0.25mol，m（NaOH）＝0.25mol×40g/mol＝10.0g，故答案为27.4g；10.0g；
⑶. A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，会造成溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会造成溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C．容量瓶未干燥就用来配制溶液，因后面还要加水定容，因此未干燥对配制溶液无影响，故C错误；D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长，因NaOH易吸水潮解，则称量的NaOH固体偏少，配制的溶液浓度偏低，故D正确；E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，属于正常情况，若再加入少量水使液面与刻度线相平，则溶剂偏多，配制的溶液浓度偏低，故E正确；F．定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故F正确；G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中，会造成溶液的体积偏小，浓度偏高，故G错误；所以答案为：ABDEF；
⑷．在反应中，氯元素化合价从-1价升高到0价，共失去2个电子，氢元素化合价从+1价降低到0价，共得到2个电子，则用单线桥法表示的式子为：；根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是H2O，且生成等物质的量的H2和Cl2，当反应消耗2mol水时，将生成1mol H2和1molCl2，在标准状况下的体积为44.8L，因此当反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L时，消耗氧化剂（即水）的物质的量为0.1mol，故答案为；0.1mol。
点睛：本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制过程中的计算和误差分析。本题的易错点是配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，在解题时要注意根据c=进行判断，由c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，进行误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。