安徽省淮北市相山区师范大学附属实验中学2025年高一化学第一学期期中考试模拟试题含解析.doc

安徽省淮北市相山区师范大学附属实验中学2025年高一化学第一学期期中考试模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液 ②I2的CCl4溶液 ③单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8g氧气含有2NA个电子
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 NA
3、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g/ml,沸点约55℃,分离水和丙酮最合理的方法是(   )
A．蒸发 B．分液 C．蒸馏 D．过滤
4、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）
A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强
C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大
5、下列反应属于取代反应的是
A．CH4C+2H2
B．2HI+Cl2====2HCl+I2
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
6、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
A．18g水中所含的电子数为18NA
B．1mol氦气中有NA个氦原子
C．2 L 0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA个Na＋
D．11.2L氧气中含NA个氧原子
7、下列实验操作正确的是
A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D．用酒精萃取碘水中的I2
8、下列说法正确的是（　　）
A．碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子数相同
B．KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子团
C．Fe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
D．和化学性质相似
9、下列叙述中,正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
10、某溶液中只含有下列四种离子Fe3＋、SO42-、Cl-和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Cl-和M离子的物质的量之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的
A．Mg2＋ B．Al3＋ C．Ba2＋ D．Na＋
11、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是
A．物质的量 B．原子总数 C．碳原子数 D．分子数
12、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B．2CO + O2CO2
C．CaCO3 CaO+CO2↑
D．CaO+H2O=Ca(OH)2
13、已知原子序数，可以推断原子的（ ）
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
14、2020 年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。下列防疫物品的主要成分属于无机物的是( )
A．聚丙烯 B．聚碳酸酯
C．二氧化氯 D．丁腈橡胶
15、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质
D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
16、某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是
A．KNO3、Na2SO4 B．KNO3、Na2SO4、NaNO3
C．K2SO4、NaNO3、KNO3 D．K2SO4、KNO3
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3
（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。
(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
19、化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。
实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：
应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。
溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。
有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
萃取分液   升华   结晶     过滤    蒸馏   分液
分离饱和食盐水与沙子的混合物______；
从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；
从碘水中提取碘单质______；
分离水和汽油的混合物______；
分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。
20、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：
①A 中反应为 KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

（1）写出 B 装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。
编号
I
II
III
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_________、____________（填化学式）。
（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_____________
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含 a、b 的式子表示）。
21、（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。
（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________
（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
11.2L
22.4L
28.0L
n（Cl﹣）
2.5mol
3.5mol
4.0mol
n（Br﹣）
3.0mol
2.5mol
2.0mol
n（I﹣）
x mol
0
0
原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，且两种溶剂互不相溶，出现分层现象，据此判断。
【详解】
①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；
②单质碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来分离；
③溴单质易溶在有机溶剂中，向单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。
故答案选C。
2、D
【解析】
A. 一个氧原子含有8个电子，1mol氧原子含有8mol电子，8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，所以，8g氧气含有4NA个电子，故A错误；
B.标准状况下，CCl4是液体，不能用阿伏加德罗定律计算物质的量，因此含有的分子数不是NA，故B错误；
C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4 L，故C错误；
D.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含3NA个原子，故D正确.；
本题答案为D。
3、C
【解析】
水与丙酮互溶，两者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离，答案选C。
点睛：本题考查物质的分离、提纯方法，注意相关基础知识的积累。互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离。以此来解答。
4、C
【解析】
C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则：
A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，选项A正确；
B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，选项B正确；
C、F的最高化合价为0价，无正价，选项C错误；
D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，选项D正确。
答案选C。
5、D
【解析】
A属于分解反应，B属于置换反应，C属于氧化反应，D属于取代反应，要从反应实质的角度理解取代反应和置换反应的区别,一般而言置换反应是针对无机物间的反应而言的,取代反应是针对有机物间的反应而言的。答案选D。
6、B
【解析】
A、质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算电子数；
B、稀有气体是单原子分子；
C、钠离子的浓度是硫酸钠浓度的二倍；
D、温度压强不知体积无法换算物质的量。
【详解】
A、18g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10NA，选项A不正确；
B、稀有气体是单原子分子；1 mol氦气中有NA个氦原子，选项B正确；
C、2 L 0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含3.2NA个Na＋，选项C错误；
D、温度压强不知，11.2L氧气的物质的量无法计算，选项D错误；
答案选B。
本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量、计算微粒数，稀有气体是单原子分子是解题关键，题目较简单。
7、C
【解析】
A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌至溶液仅剩余少量液体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，错误；
B．量筒是精确度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸馏水，错误；
C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液体积偏小，根据物质的量浓度定义式c=可知，配制的溶液的浓度偏大，正确；
D．由于酒精与水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；
答案选C。
8、C
【解析】
A．碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的质子数为6，中子数=质量数﹣质子数，分别为6、7，中子数不相同，故A错误；
B．KMnO4 和 K2 MnO4 中的原子团不同，分别为高锰酸根离子和锰酸根离子，离子所带电荷分别为一个和2个，故B错误；
C．Fe2+和 Fe3+的质子数为26，都属于铁元素，原子失去电子数不同，所带电荷数不同，核外电子数不同，故C正确；
D．是稀有气体元素性质稳定，是金属元素易失电子，二者化学性质不同，故D错误；
故选C。
9、B
【解析】
A．含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2-、MnO4-等，A错误；
B．金属阳离子被还原可能得到单质、也可能为离子，如Fe3+被还原生成Fe2+，Fe2+被还原生成Fe，故B正确；
C．元素从化合态变为游离态时，元素的化合价可能升高，也可能是降低，所以该元素不一定被还原；C错误；
D．在C与O2化合生成CO2的反应中，单质C作还原剂，O2作氧化剂，所以非金属单质不一定是氧化剂，故D错误；
故合理选项是B。
10、A
【解析】
离子的物质的量与其带有的电荷数的乘积就是该离子带有的电荷总数，溶液中阳离子带有的正电荷总数等于阴离子带有的负电荷总数，离子可共存，不发生反应，据此解答。
【详解】
假设Fe3＋物质的量是2mol，则SO42-物质的量是4mol， Cl-物质的量是4mol，M离子的物质的量是3mol，Fe3+带有的正电荷的物质的量是2mol×3=6mol，SO42-与Cl-带有的负电荷的物质的量是4mol×2+4mol×1=12mol，负电荷总数比正电荷多，说明M离子带正电荷，(12-6)÷3=2，带有2个单位正电荷的离子有Mg2＋、Ba2＋，由于Ba2＋与溶液中SO42-会反应形成BaSO4沉淀，不能共存，所以不能含有Ba2＋，则M离子就是Mg2＋，选项A合理。
本题考查溶液成分判断的知识。溶液呈电中性是解答该题的基础，同时要清楚溶液中离子之间可能反应的离子不能大量共存。
11、12、B
【解析】
氧化还原反应的判断标准是有没有元素化合价的升降。
【详解】
四个选项中只有B选项有元素化合价的升降，碳的化合价升高，氧的化合价降低。
故选B。
13、B
【解析】
原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数，结合原子核外电子排布规律，可得原子结构示意图和元素在周期表中的位置，由于质子数和中子数之和是质量数，所以②③无法确定，答案选B。
14、C
【解析】
A．聚丙烯为有机合成高分子化合物，故A错误；
B．聚碳酸酯是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，为有机合成高分子化合物，故B错误；
C．二氧化氯为氧化物，是无机化合物，故C正确；
D．丁腈橡胶为有机合成高分子化合物，故D错误；
故答案为C。
15、B
【解析】
A、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D错误。
16、B
【解析】
A.不可能只含KNO3、Na2SO4，与K+、NO3—的物质的量之比为1:3不符，故A错误；
B.若为KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合时离子数目比符合题意，故B正确；
C.若为K2SO4、NaNO3、KNO3， 无论三者以何种比例混合，钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1:2，故C错误；
D. 若为K2SO4、KNO3，无论以何种比例混合，钾离子的数目远远大于硫酸根离子和硝酸根离子数目，溶液中不含Na+，故D错误。
故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；
综上所述：
(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；
(2)一定没有H+、Ba2+；
(3)可能含有Cl-；
(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；
(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。
18、三 ⅥA Mg>Si>S>C SiO2 C+2SCS2 极性
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。
【详解】
(1) M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。
(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。
同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。
19、 偏大 偏小 由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体 C A F E
【解析】
（1）①根据n=cV和m=nM来计算，注意按照配置250mL溶液计算；
②根据c=来进行误差分析
③根据氢氧化钠易潮解的性质分析；
（2）①固液分离，采用过滤的方法；
②氯化钠的溶解度随着温度的升高而变化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；
③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法；
④互不相溶的液体采用分液的方法分离；
⑤互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离．
【详解】
(1) ①由于无230mL的容量瓶，故选用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，质量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g；
答案：250 1.0
②NaOH溶解时放出大量的热，未冷却到室温后转移入容量瓶中，根据热胀冷缩原理，会使定容时加水体积偏小，所得溶液的浓度偏大；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶质的损失，溶液的浓度偏小；
答案：偏大 偏小
③由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体，所以无法配置0.1000 mol·L-1的NaOH溶液；
答案：由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体
（2）①不溶于水的固体和溶液的分离，采用过滤的方法，故选D；
②硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故选C；
③从碘水中提取碘单质采用萃取分液的方法，故选A；
④汽油和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液的方法分离，故选F；
⑤四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选E；
答案： C A F E
20、Cl2＋H2O = HCl +HClO 先变红后褪色 C CaCl2 Ca(ClO)2 Cl2＋2OH- = Cl-+ ClO-+H2O CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO 143b/a
【解析】
（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。
（2）干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。
（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。
（4）氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。
（5）次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量，然后计算其质量分数。
【详解】
（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置中反应的化学方程式为：Cl2＋H2O = HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色。
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色，证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分，再通入干燥有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性。答案为C。
（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成份为CaCl2、Ca(ClO)2。
（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH- = Cl-+ ClO-+H2O。
（5）取 a g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO，反应生成CaCO3的物质的量为b mol，则参与反应的次氯酸钙质量m[Ca(ClO)2]=nM=b mol×143g/mol=142bg，该漂白粉中次氯酸钙质量分数为×100%=。
本题考查了氯及其化合物，根据化学方程式进行物质的量的计算。难度中等，注意分析各步骤发生的反应，计算准确性。
21、2H+ +SO42－+ Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O 6Na+6H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2 1：2：1
【解析】
(1) 2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应,氢离子与氢氧根离子恰好反应,反应的离子方程式: 2H++SO42－+ Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O。答案：2H+ +SO42－+ Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O
（2）Na与FeCl3溶液的反应是先和水反应，生成的氢氧化钠再和FeCl3溶液反应，生成氢氧化铁，所以离子反应方程式：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2;答案：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na++3 H2。
（3）当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I﹣还有剩余,即氯气只与I﹣反应: Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-, Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中数据可以知道:Br-初始物质的量是3mol,当通入Cl222.4L即1mol时,被氧化的 Br﹣物质的量为:n(Br﹣)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反应Cl2+ 2Br﹣= Br2+2Cl-可以知道,消耗n(Cl2)=1/2n(Br﹣)=0.25mol,所以Cl2+ 2I﹣= I2+2Cl-中反应消耗的Cl2为:1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I﹣为:n(I﹣)=2n(Cl2)=0.75mol2=1.5mol,原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为1.5mol : 3mol : 1.5mol=1:2:1,因此答案是:1:2:1。