2025年安徽省宣城市化学高一第一学期期中调研试题含解析.doc

2025年安徽省宣城市化学高一第一学期期中调研试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、等体积NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1
2、下列化学方程式不能用H++OH-=H2O表示的是
A．KOH+HCl=KCl+H2O
B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
3、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸
B．盐酸和氧化镁
C．铁片放入CuSO4溶液中
D．氢气还原氧化铜
4、实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是（　　）
A．蒸发皿 B．电子天平
C．研钵 D．干燥器
5、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
C．H2CO3＝H＋＋HCO3－
D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
6、下列物质中属于酸的是
A．NH3 B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Fe(OH)3
7、从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
8、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是
A．Zn → ZnCl2 B．Cl2→ HClO
C．CaCO3→ CO2 D．CuO → CuSO4
9、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是(　　)
①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu　 ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-＝AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①③
10、下列反应能用表示的是
A．硫酸氢钠溶液和碳酸钾反应 B．碳酸钙和稀盐酸的反应
C．碳酸钠溶液和醋酸的反应 D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应
11、从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体
12、分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，氧化剂和氧化产物都正确的是

化学反应方程式
氧化剂
氧化产物
A
3Cl2+2Fe2FeCl3
Fe
FeCl3
B
2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑
H2O
NaOH
C
2HClO2HCl+O2↑
HClO
HClO
D
Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4
Cl2
HCl
A．A B．B C．C D．D
13、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（ ）
A．氨水和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应
C．KOH溶液和稀盐酸反应 D．KOH溶液和CO2反应
14、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有
A．Cl2 B．HClO C．ClO‾ D．HCl
15、根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
16、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O
17、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是
①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；
③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；
A．Cl2> FeCl3> I2> H2SO4 B．I2> FeCl3>H2SO4> Cl2
C．FeCl3>I2>H2SO4> Cl2 D．Cl2> FeCl3>H2SO4>I2
18、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上粘贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(　　)

A
B
C
D
物质
浓硫酸
CO2
KCN
黑火药
危险警
告标签

A．A B．B C．C D．D
19、下列物质所含分子数最多的是
A．10000亿个水分子 B．3.6g水
C．标况下6.72L CO D．500mL 1mol/L蔗糖溶液
20、已知M2On2－离子可与R2－离子反应，R2－被氧化为R单质，M2On2－的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2On2－）＝0.2 mol·L－1的溶液可与100mL c（R2－）＝0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为
A．4 B．7 C．6 D．5
21、下列离子方程式中，正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2O
B．NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2O
C．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O
D．Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O
22、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是( )
A．称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体NaOH放在天平左盘上称量
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管再吸出多余部分
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。
24、（12分）现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有气体放出
③
B+C
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
根据表中实验现象回答下列问题：
（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；
（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：
②________________________________________________________；
③________________________________________________________。
25、（12分）氯是一种富集在海水中的元素，下图是几种含氯产品。

(1)①储氯钢瓶中应贴的标签为________（填字母代号）
A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品
②实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。
a: b:
用此法值得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有_____、______的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。
③Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理__________________。气体应该由_____（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液____mL。
(2)①工业上制取漂白粉的化学方程式是__________________________。
②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_____________________。
③将Cl2制成漂白粉的主要目的是_____________。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒
(3)同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。
将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色
已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色_____(填“越快”或“越慢”)。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_________________。
26、（10分） (1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/ mL)的浓度为______mol/L，用该浓硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取浓H2SO4的体积为_______mL(小数点后保留一位有效数字)。
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________________________。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(4)配制时,一般分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为________________________。
A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④ B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨
(5) 若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有______
A．浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容
B．定容时俯视刻度线
C．量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯
D、移液后烧杯未洗涤
27、（12分）某化学兴趣小组配制500mL 0.2mol/LH2SO4溶液。
(1)现有实验仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，完成该实验还必需的仪器有____________；
(2)需要用量筒量取 98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ml；(保留2位有效数字)
(3)浓硫酸稀释过程中，正确的稀释方法是__________________________________________________。
(4)定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1－2cm时，改用_____________滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；
(5)任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________。
A．定容时俯视刻度线
B．配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
C．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶
E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
28、（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
(2)步骤1中分离操作的名称是___________；
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；
II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。
(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；
(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；
(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
29、（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：

回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。
（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。
（3）装置E的作用是__________________________________________
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，说明三种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故答案为C。
2、D
【解析】
A. KOH+HCl=KCl+H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H2O，故不选A；
B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H2O，故不选B；
C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H++OH-=H2O，故不选C；
D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氢氧化铜难溶于水，Cu(OH)2不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故选D；
答案选D。
3、C
【解析】
A、B不是氧化还原反应，D不是离子反应，所以正确的答案选C。
4、A
【解析】
测定胆矾晶体结晶水含量时，结晶水合物在研钵中研碎放在坩埚中加热灼烧，先用小火，后渐改为用大火加热至固体恒重，加热时注意控制加热温度，避免固体迸溅而导致实验误差，并放在干燥器中冷却到室温，并用电子天平称量质量，实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是蒸发皿，故A正确；
故选A。
5、B
【解析】
A.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A错误；
B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正确；
C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3 H＋＋CO32-
D.KClO3的电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3—，故D错误；
本题答案为B。
6、C
【解析】
根据物质的组成分类可知：NH3属于氢化物、NaHCO3属于盐、H2SO4属于酸、Fe(OH)3属于碱，故答案选C。
7、A
【解析】
中氮元素处于最低价态，只能升高，所以只具有还原性的是，A正确，本题选A。
8、A
【解析】
A
试题分析：A、Zn元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B、可通过Cl2与H2O反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；C、元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选A。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
9、D
【解析】
凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
①反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中铁和铜元素的化合价变化，属于氧化还原反应；
②反应Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；
③反应Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO中氯元素的化合价升降，属于氧化还原反应；
④反应CO32-+2H+＝CO2↑+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应；
⑤反应Ag++Cl-＝AgCl↓是复分解反应，不是氧化还原反应；
答案选D。
准确判断出元素的化合价变化情况是解答的关键，注意判断氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
10、A
【解析】
A.硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其中只有氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故可用CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示；
B.碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；
C.醋酸为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；
D. 硫酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，故不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；
答案选A。
11、B
【解析】
A．导管应长进短出，否则会将洗气瓶内液体排出，故A错误；
B．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，故B正确；
C．量筒不能用来配制溶液，稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，故C错误；
D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故D错误。
答案选B。
12、B
【解析】
A、3Cl2+2Fe2FeCl3反应中Fe元素的化合价升高，Fe是还原剂，故A错误；B、2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑反应中H2O中的H元素化合价降低，H2O是氧化剂，Na是还原剂，NaOH是氧化产物，故B正确；C、2HClO2HCl+O2↑反应中HClO既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，故C错误；D、Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4反应中Cl2中氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，HCl是还原产物，氧化产物为硫酸钠，故D错误；故选B。
13、C
【解析】
A、氨水为弱碱，不能用OH‾表示，错误；
B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀，错误；
C、KOH溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，正确；
D、CO2不能用H+表示，错误。
14、B
【解析】
氯气与水反应生成HClO、HCl，Cl2、HCl都没有漂白性，HClO具有漂白性，故B正确。
15、D
【解析】
雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100nm之间，所以雾属于胶体，
故选D。
16、C
【解析】
氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，长期放置后发生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有氯离子增加，故选C。
17、A
【解析】
比照氧化还原反应中的概念判断各反应中的氧化剂和氧化产物，再依据“同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物”判断。
【详解】
同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。
①反应“2FeCl2+Cl2=2FeCl3”中，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，FeCl2为还原剂，FeCl3为氧化产物，Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2为氧化剂，则氧化性：Cl2>FeCl3；
②反应“2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2”中，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，HI为还原剂，I2为氧化产物，则氧化性：FeCl3>I2；
③反应“H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4”中，S元素的化合价由+4价升至+6价，H2SO3为还原剂，H2SO4为氧化产物，I元素的化合价由0价降至-1价，I2为氧化剂，则氧化性：I2>H2SO4；
根据上述分析，氧化性：Cl2>FeCl3>I2>H2SO4，答案选A。
本题考查依据化学方程式比较氧化性的强弱，解题的关键是根据反应前后元素化合价的变化找出氧化剂和氧化产物。
18、B
【解析】
A、浓硫酸具有腐蚀性，张贴腐蚀性标志，A正确；
B、二氧化碳不燃烧，可用于灭火，B错误；
C、KCN剧毒，张贴有毒品标志，C正确；
D、黑火药易爆炸，张贴爆炸性标志，D正确。
答案选B。
19、D
【解析】
A．10000亿个水分子中水分子个数用科学计数法表示为1012；
B．3.6g水的物质的量为0.2mol，水分子个数为1.204×1023；
C．标况下6.72L CO的物质的量为0.3mol，CO分子个数为1.806×1023；
D．500mL 1mol/L蔗糖溶液中水约有500g，水的物质的量约为27.8mol，含蔗糖分子物质的量为0.5mol；
综上所述，含有分子数目最多的为500mL 1mol/L蔗糖溶液，答案选D。
20、B
【解析】
R2－被氧化为R单质，失去电子，M2On2-中M元素的化合价降低，得到电子，结合电子守恒计算。
【详解】
R2－被氧化为R单质，失去电子，而M2On2-中M元素的化合价降低，得到电子，M2On2－的还原产物中M为+3价，设M2On2－中M元素的化合价为x，由电子守恒可知0.1L×0.6mol/L×（2-0）＝0.1L×0.2mol/L×2×（x-3），解得x＝6，M2On2－离子中（+6）×2+（-2）×n＝－2，解得n＝7，答案选B。
本题考查氧化还原反应的计算，注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用。
21、B
【解析】
根据书写规则、试剂用量判断离子方程式的正误。
【详解】
A项：SO42−恰好沉淀时，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反应，应为Ba2++OH－+H＋+SO42−＝BaSO4↓+H2O。A项错误；
B项：NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应，即H＋＋OH－＝H2O。B项正确；
C项：碳酸氢钠溶液足量时，澄清石灰水中Ca2+、 OH－按1:2完全反应，应为Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。C项错误；
D项：过量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，应为CO2 + OH－＝HCO3－。D项错误。
本题选B。
书写与量有关的离子方程式，通常先写化学方程式。配平时设少量物质的化学计量数为1，再观察配平其它物质。少量物质中参与反应的离子应符合化学式给定的比例关系。
22、C
【解析】
A:固体NaOH应放置于小烧杯中进行衡量
B：固体NaOH应先在烧杯中进行溶解、冷却后再移液至容量瓶中
C：正确
D：如果加水超过了刻度线，只能重新配制溶液
答案为C

二、非选择题(共84分)
23、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Ag++Cl-=AgCl↓ 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
【解析】
试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】
(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；
(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；
(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。
本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。
24、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
【解析】
根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。
【详解】
根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。
(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；
(2) B为HCl， D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
B为HCl， C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，
故答案为: CO32-+2H+=CO2↑+H2O； Ag++Cl-=AgC1↓。
25、B 饱和NaCl溶液 浓硫酸 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO b 20 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO  2HCl+O2↑ B 越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢
【解析】
（1）①氯气有毒，储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品，故选B；
②实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，制得的氯气混有HCl和水，先用饱和NaCl溶液除去水，再用浓硫酸干燥氯气；
③Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要用NaOH进行尾气处理，用化学方程式表示该原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；气体应该由b管通入，标准状况下224mlCl2的物质的量为=0.01mol，根据方程式可知，消耗NaOH的物质的量为0.01mol=0.02mol，至少需要1mol/L的NaOH溶液的体积为=20mL；
（2）①工业制漂白粉是氯气通入石灰乳中制成的。化学方程式如下：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
②漂白粉在空气中长期放置失效是因为漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,次氯酸具有不稳定性,见光易分解,化学方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO  2HCl+O2↑；
③氯气和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯气不方便保存和运输，故通入石灰乳中制成漂白精，答案选B；
（3）①图表数据和现象分析可知，溶液的pH在4∼10范围内，pH越大，红纸褪色越慢，故答案为：越慢；
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；
故答案为：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。
26、18.4 13.6 20 500mL容量瓶 检漏 B ABC
【解析】
浓H2SO4的物质的量浓度c = ，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，根据c = 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
【详解】
（1）浓H2SO4的物质的量浓度c = = = 18.4 mol/L；
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为x mL，所以x mL×18.4 mol/L = 500 mL×0.5 mol/L，
解得：x ≈ 13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6 mL；
故答案为：18.4 mol/L；13.6 mL；
（2）应量取的浓硫酸体积是13.6 mL，根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒，则用20ml的量筒最好，
标准浓度的溶液配制较稀的溶液一般步骤为：用量筒量取（用到胶头滴管）量取已经计算好的标准溶液的体积，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管和20mL量筒以外，还需要500mL容量瓶，
故答案为：20；500mL容量瓶；
（3）容量瓶在使用前要检漏，
故答案为：检漏；
（4）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，可知其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④，
故答案选B；
（5）
A. 浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故A项符合题意；
B. 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致浓度偏高，故B项符合题意；
C. 量筒是已经测量好的量具，量取溶液体积后不能用水洗涤，量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2−3次，将洗涤液倒入烧杯会导致溶质量增大，所配制得溶液浓度偏高，故C项符合题意；
D. 移液后烧杯未洗涤，会导致溶质有损失，所配制的溶液浓度偏低，故D项不符合题意；
故答案选ABC；
27、玻璃棒 5.4 将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热 胶头滴管 AC
【解析】
根据稀释过程中溶质的质量或物质的量不变进行计算浓硫酸的体积。
【详解】
(1)用浓硫酸配制稀硫酸使用在仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒。
(2)假设浓硫酸的体积为VmL，则有0.2×0.5×98=1.84×V×98%，解V=5.4mL。
(3)浓硫酸稀释时注意酸入水，操作过程为将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热；
(4) 定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；
(5) A.定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；B.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，则浓硫酸的物质的量减小，浓度变小；C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温，则当溶液冷却时溶液体积变小，浓度变大；D.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶，硫酸有损失，浓度变小；E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积变大，浓度变小。故选AC。
掌握物质的量浓度的误差分析，一般考虑两个因素，即溶质的变化和体积的变化。在配制过程中溶质有损失，如少取或未洗涤仪器或有溅出等，都会使浓度变小。若溶液的体积变大，则浓度变小，若溶液的体积变小，则浓度变大。
28、c 过滤 bdca或cbda或bcda 烧杯、玻璃棒、胶头滴管