江苏省射阳中学2025-2026学年高一化学第一学期期中综合测试试题含解析.doc

江苏省射阳中学2025-2026学年高一化学第一学期期中综合测试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列化学语言正确的是
A．镁离子的电子式 B．质量数为35的氯原子
C．氧离子的结构示意图 D．氮原子的电子式
2、下列说法中正确的是 (    )
A．若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下
B．在0℃、101kPa下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L
C．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L
D．1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约是32 g
3、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（　　）
A．H+与Cl﹣数目比为2∶3
B．Al3+与SO42—数目比为 3∶2
C．Na+与Cl﹣数目比为1∶1
D．Cl﹣与SO42—数目比为1∶3
4、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是

A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似 D．④在反应中易失电子
5、下列物质中，属于离子化合物的是
A．NaHCO3 B．HNO3 C．HBr D．NH3
6、下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（ ）
A．6.72LCO B．4.4gCO2 C．8gSO3 D．4.9gH2SO4
7、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是

A．瓶中盛满水，从A口进气，用排水法收集氢气
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥氨气
C．从B口进气，用排空气法收集二氧化碳
D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
8、只能表示一个化学方程式的离子方程式的是
A．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B．CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
C．Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
D．H++OH－＝H2O
9、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是
A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3
B．葡萄糖在反应中体现还原性
C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应
D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体
10、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为3.36L
B．常温下，500 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为NA
C．1.8gNH4＋的离子中含有的质子数为0.1NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA
11、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是
A．CuO + H2 Cu + H2O B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑
C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D．NaOH + HCl = NaCl + H2O
12、现有三组溶液：①汽油和酒精溶液 ②氯化钠和单质溴的水溶液 ③苯和氯化亚铁溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸发、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
13、闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是( )
A．和互为同位素
B．与的相互转变是物理变化
C．相同状况下,等体积和含有相同质子数
D．比氧化性更强
14、在无色透明酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、OH-、Cl-
B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D．K+、Na+、NO3-、ClO-
15、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA
B．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
C．32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
16、用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。
18、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A_______ B________ C_________D_______。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A与B_______________________________________________；
B与水_______________________________________________；
C与澄清石灰水_______________________________________。
19、实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙
(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是 。该实 验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________ 。
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填 空)，其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为______________g。
(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．称量时用了生锈的砝码
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。

20、某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题：
（1）步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率，可采取的方法是________（任写1种）
（2）步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）___________________________。
（3）步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。步骤四：往滤液中加入适量的________（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响。
（4）步骤五：将滤液倒入________中进行加热，等到______________________时，停止加热，利用余热蒸干。
步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。
（5）在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。
（6）最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是________。
（7）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由Na、Cl、Cl构成的11.7 gNaCl中含有________克。
21、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；
（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；
（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；
（4）装置B中饱和食盐水的作用是__；
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。
（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A项、镁离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则镁离子的电子式为Mg2+，故A错误；
B项、质量数为35的氯原子为3517Cl，故B错误；
C项、氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故C正确；
D项、氮原子的核外电子数为7，有3个不成对电子，电子式为，故D错误；
故选C。
2、B
【解析】
A、根据PV＝nRT可知1 mol气体不在标准状况下也可能是22.4 L，故A错误；
B、在0℃、101kPa下，即在标准状况下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8 L，故B正确；
C、标准状况下，水不是气态，1 mol水的体积不是22.4 L，故C错误；
D、1 mol物质的质量与状态无关、与外界条件无关，故D错误。
答案选B。
3、A
【解析】
设溶液中Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别是xmol、2xmol、3xmol，根据硫酸铝的化学式可知硫酸根的物质的量是3xmol；忽略氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知氢离子的物质的量是3xmol+3xmol×2－xmol－2xmol×3＝2xmol，所以A. H+与Cl﹣数目比为2：3，A正确；B. Al3+与SO42﹣数目比为2：3，B错误；C. Na+与Cl﹣数目比为1：3，C错误；D. Cl﹣与SO42﹣数目比为1：1，D错误，答案选A。
4、B
【解析】
A. ①是氧原子，②是氧离子，①和②属同种元素，故A正确；
B. ②是氧离子，②不属于稀有气体元素，故B错误；
C. ①是氧原子，③是硫原子，它们都容易得到电子，所以①和③的化学性质相似，故C正确；
D. ④是钠原子，在反应中易失电子，故D正确；
故选B。
5、A
【解析】
含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键。
【详解】
A项、NaHCO3中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以属于离子化合物，故A正确；
B项、硝酸中氮原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以硝酸是共价化合物，故B错误；
C项、HBr中氢原子与溴原子之间存在共价键，所以溴化氢是共价化合物，故C错误；
D项、NH3中氢原子与氮原子之间存在共价键，所以氨气是共价化合物，故D错误。
故选A。
本题考查了化学键和化合物的关系，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物。
6、C
【解析】
11.7gNa2O2的物质的量是 =0.15mol，氧原子的物质的量是0.15mol×2=0.30mol，其个数是0.3NA。
【详解】
A.不知道气体所处的温度和压强，无法算出其物质的量，故A不选；
B. 4.4gCO2的物质的量是 =0.1mol，其氧原子的物质的量是0.2mol，氧原子个数是0.2NA，故B不选；
C. 8gSO3的物质的量是 =0.1mol，其氧原子的物质的量是0.3mol，氧原子的个数是0.3NA，故C选；
D. 4.9gH2SO4的物质的量是 =0.05mol，其氧原子的物质的量是0.2mol，氧原子的个数是0.2NA，故D不选；
故选：C。
7、D
【解析】
A.排水法收集气体应从B口进气，从A口排水，A错误；
B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；
C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，从长导管(A)进气，从短导管(B)排出相对较轻的空气，C错误；
D.氢气从短导管进，先集聚在上方，并将水从长导管口压入量筒中，排出水的体积近似等于氢气的体积，D正确；
答案选D。
8、A
【解析】
A．只能为硫酸铜与氢氧化钡的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选；
B．为可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，则该离子反应不只表示一个反应，故B不选；
C．为氢氧化铁与强酸或强酸酸式盐反应，如盐酸与氢氧化铁、硫酸与氢氧化铁等，则该离子反应不只表示一个反应，故C不选；
D．为强酸或强酸酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等，则该离子反应不只表示一个反应，故D不选；
答案选A。
本题考查离子反应方程式，明确离子反应方程式的意义及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，注意举例来说明。
9、C
【解析】
本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。
A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价；
B.该反应中Au的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高；
C.化合价降低的反应是还原反应；
D.分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。
【详解】
A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确； 
B.该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正确；
C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D.纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．
把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
10、A
【解析】
A.2.7g铝的物质的量为0.1mol，根据反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.1mol铝与足量盐酸反应生成0.15mol的氢气，在标况下的气体为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故A正确；
B.溶液中Na2CO3的物质的量n=cV=2mol·L－1×0.5L=1mol，而1molNa2CO3中含有2mol钠离子，故含Na＋数目为2NA，故B错误；
C.1.8gNH4＋离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含有11个质子，故1.8gNH4＋离子中含有的质子数为1.1NA，故C错误；
D.标准状况下，水是液体，故不能使用气体摩尔体积来计算物质的量，故D错误。
故选A。
11、C
【解析】
A．Cu、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；B．Mn、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于分解反应，故B不选；C．Fe、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C选；D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D不选；故选C。
本题考查氧化还原反应与四类基本反应。本题的易错点为AB，要注意审题：属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。判断反应是否为氧化还原反应，常常根据反应中有无元素的化合价变化判断。
12、D
【解析】
①由于汽油和酒精溶液互溶，可利用沸点不同进行分离，故用蒸馏法；②可利用溴易溶于有机溶剂，进行萃取分液的方法分离氯化钠和单质溴的水溶液；③苯和氯化亚铁溶液由于不互溶，分层，苯在上层，可以直接利用分液方法进行分离；综上所述应该选D。
正确答案：D。
13、D
【解析】
A．同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体，同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子；
B．同素异形体间的转化过程中结构发生改变是化学变化；
C．同温同压下，等体积的O2和O3含有相同的物质的量；
D．臭氧比氧气更活泼，氧化性更强．
【详解】
A. 因O3和O2是由氧元素元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故A错误；
B. 因氧气与臭氧结构不同是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；
C. 同温同压下,等体积的O2和O3含有相同的物质的量，所含氧原子数不同，质子数不同，故C错误；
D. 因臭氧比氧气更活泼,所以O2比O3稳定,O3比O2氧化性更强，故D正确；
故选D.
14、C
【解析】
溶液无色，说明溶液中不存在有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；溶液是酸性的，说明溶液中含有大量的H+。
【详解】
A．H+和OH-能发生中和反应而不能大量共存；
B．Cu2+有颜色，不符合题意；
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-之间不发生反应，和H+也不反应，能大量共存；
D．H+和ClO-能发生反应生成弱酸HClO而不能大量共存；
故选C。
15、A
【解析】
A、必须告诉氯化镁溶液的体积,才能计算其物质的量；
B、氮气和氧气都是双原子分子,标况下11.2L 混合气体物质的量为0.5mol；
C、32g氧气和臭氧混合气体中,含有2mol氧原子；
D、金属镁反应, 1mol镁失去2mol电子生成镁离子。
【详解】
A、没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量,也就不能计算出氯离子的数目，故A错误；
B、因为氮气和氧气都是双原子分子,标况下11.2L 混合气体物质的量为0.5mol,含有1mol原子，所含的原子数为NA，故B正确；
C、32g氧气物质的量为1mol，含有2mol氧原子；32g臭氧物质的量为1mol，含有2mol氧原子；所以32g混合气体中含有2mol氧原子,含有的氧原子数为2NA ,故C正确；
D、1mol金属镁反应失去2mol电子生成镁离子,失去电子数目为2NA，故D正确；
综上所述，本题选A。
16、D
【解析】
A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。
答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【解析】
试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。
18、H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2O⇌HCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
A是密度最小的气体,应为H2 ,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2 ,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成HCl,则D为HCl；把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，C为CO2 ；
(1)由以上分析可以知道A为H2 ,B为Cl2 ,C为CO2,D为HCl；因此，本题正确答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。
（2）氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；综上所述，本题答案是：H2+Cl22HCl。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；综上所述，本题答案是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C与澄清石灰水反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；综上所述，本题答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
19、（10分） （1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；搅拌；引流；
（2） ②①③⑧⑤⑥⑦④（2分） 10.0
（3） AD（2分）（漏选得1分，错选不得分）
（4） 17.4
【解析】
试题分析：（1）配制时，必须使用的仪器有①烧杯④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙；还缺少的仪器是500mL容量瓶；该实验中两次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固体时，起搅拌的作用；第将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，通过玻璃棒引流转移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液时，的步骤是②计算①称量③溶解⑧冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容④倒转摇匀，故其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶质的物质的量是n(NaOH)=" 0.5mol/L" ×0.5L=0.25mol，则其质量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需称量NaOH的质量是10.0g。（3）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会使溶质的物质的量偏少，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确；B．称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏多，式溶质的物质的量偏多，导致溶液的物质的量浓度偏高，错误；C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高，错误；D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，使溶液的体积偏大，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确。（4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，根据天平称量时左右两盘质量关系：左=右+游，则20.0=m(药品)+2.6g，所以m(药品)=17.4g。
【考点定位】考查物质的量浓度的溶液的配制步骤、仪器的使用、误差分析等知识。
【名师点睛】托盘天平是准确称量一定固体物质质量的仪器，在使用前要调零，然后才可以称量物质的质量。称量的原则是“左物右码”，出来的药品的质量等于砝码与游码的质量和，即左=右+游。称量时，先在天平的两个托盘上各放一张大小相等的纸片，把药品及砝码放在托盘上，取用砝码要用镊子夹取，先取用大的，再取用小的；一般的药品放在纸片上，对于像NaOH等有腐蚀性的药品应该在烧杯中进行称量。万一不慎将药品与砝码放颠倒，也不必重新称量，就根据物质的质量关系：左=右+游，药品的质量=砝码与游码的质量差就将数据得到了修正。天平使用完毕，要将砝码放回到砝码盒子中，并将游码调回到“0”刻度。
20、搅拌等 NaOH、BaCl2、Na2CO3等 盐酸 没有 蒸发皿 有大量固体析出 引流 搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅 重结晶 1.85
【解析】
（1）步骤一为粗盐的溶解过程，搅拌能加快粗盐的溶解，适当的加热或者将大块颗粒研磨成小颗粒也可以加快粗盐的溶解；
答案为：搅拌等。
（2）步骤二对粗盐溶液中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质离子除去的过程，根据除杂不引入新杂质为原则，用氯化钡除去硫酸根离子，用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，用氢氧化钠除去镁离子，需要注意的是碳酸钠溶液要最后再加入，否则过量的钡离子无法除去，对于氢氧化钠试剂，可以先加也可以后加，对除去其他杂质离子无影响，因此沉淀剂的加入顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；
答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。
（3）步骤二中的除杂试剂为过量，会残留碳酸钠和氢氧化钠，在步骤四中往滤液中加入适量的盐酸除去过量的除杂试剂，调节pH到7（用pH试纸测定），盐酸具有挥发性，受热可挥发，若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度没有影响。
答案为：盐酸；没有。
（4）步骤五为获取氯化钠晶体的蒸发结晶操作，蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯加热至有大量晶体析出时，撤去酒精灯，利用余热蒸干。
答案为：蒸发皿；有大量固体析出。
（5）在步骤三为过滤操作，用玻璃棒引流，操作五为蒸发操作，使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅。
答案为：引流；搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅。
（6）利用物质的溶解度不同，可利用重结晶的方法将微量的NaBr和KCl除去。
答案为：重结晶；
（7）11.7g氯化钠中氯原子的物质的量==0.2mol；
氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；，Cl和Cl的原子个数之比为1.5:0.5=3:1，
所以含Cl的质量=0.2mol××37g/mol=1.85g。
答案为：1.85。
粗盐提纯是对物质分离提纯的典型考题，及考察基本提纯的实验操作，同时也考察了离子间的相互反应，在粗盐提纯除杂操作过程中，一定要注意除杂试剂的添加顺序，要把杂质除尽，也就是除杂试剂要过量，除杂不能引入新的杂质。
21、分液漏斗 蒸馏烧瓶 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 分液漏斗D中出现橙黄色
【解析】
（1）依据仪器的形状说出其名称；（2）实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，据此判断解答；（5）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（6）依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性解答。
【详解】
（1）依据仪器的形状可知，装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；（2）实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，同时生成氯化锰和水，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的B除去氯气中混有的氯化氢；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中ab的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性；c中II为固体干燥剂，不能为浓硫酸，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；（6）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，则说明氯气与溴溴化钠反应生成溴单质，依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知氯气的氧化性大于溴的氧化性。
本题考查性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，注意同主族元素性质的递变规律，题目难度中等。