2025-2026学年黑龙江省大兴安岭漠河县一中高一化学第一学期期中考试试题含解析.doc

2025-2026学年黑龙江省大兴安岭漠河县一中高一化学第一学期期中考试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238。下列关于Pu的说法中正确的是
A．Pu和Pu的质子数之差为2 B．Pu和Pu是两种不同的核素
C．Pu的中子数与质子数之差为144 D．Pu和Pu化学性质明显不同
2、MgO与稀盐酸反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O。 下列说法正确的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．H2O属于氧化物
C．MgCl2水溶液不能导电 D．MgO属于盐
3、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA
4、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是(　　)
A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
5、下列除去杂质的方法正确的是(括号内的物质为杂质)
A．硝酸钾溶液(硝酸银):加入适量的氯化钠溶液,过滤
B．二氧化碳(HCl):通入饱和碳酸钠溶液,收集气体
C．氮气(氧气):通过灼热的铜粉,收集气体
D．氯化钠溶液(单质碘):加入酒精萃取后分液
6、1 mol MgCl2中含有 (　　)
A．3.01×1023个Mg2+ B．6.02×1023个Cl-
C．1 mol Mg2+ D．1 mol Cl2
7、在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是
A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
B．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
D．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－
8、原子显电中性的原因是（    )
A．构成原子的各种微粒均不带电
B．原子核外电子数大于核内质子数
C．原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反
D．核内质子数等于核电荷数
9、下列反应中，CO2作氧化剂的是
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．CO＋H2OH2＋CO2
10、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是

A． B． C． D．
11、在下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
12、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为(　　)
①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
13、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性
B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体
C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原
D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原
14、下列实验操作正确的是
A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D．用酒精萃取碘水中的I2
15、我校本月提出“节约用水用电，倡导绿色简约生活”。下列做法不应该提倡的是
A．路远的小伙伴们拼车上学 B．少用修正带、涂改液
C．将化学实验室的废水直接排入水池 D．将食堂产生的“地沟油”制成肥皂
16、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag
D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
17、在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是
A．36∶60 B．60∶36 C．1∶2 D．1∶3
18、配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是(　　)
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
19、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（　　）
A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能确定
20、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ）

A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
21、科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小
22、下列反应属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B．H2O+CO2=H2CO3
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Al(OH)3Al2O3+3H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：
(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。
24、（12分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

请回答下列问题：
（1）写出各物质的名称：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）写出相应的离子方程式：
B→C: _____________________________；
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:_____________________________（任写一个即可）。
25、（12分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。
（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。
（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。
（4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。
（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____ 。
26、（10分）实验室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(l)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的是 ___（填字母序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____填仪器名称）。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算，用托盘天平称取NaOH固体____g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则配置的溶液浓度_____填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数）；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 ___mL量筒最好。
27、（12分）某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：
①白色粉末A溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份；
②在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和蓝色溶液；
③在①中的另一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。
根据实验现象推断：
(1)A______________ B_______________ C_______________(填化学式)
(2)反应③中的离子方程式为__________________________________________________
28、（14分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②提取碘水中的碘，用_____________的方法。
③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。
④淡化食盐水，可采用____________的方法。
⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。
（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。
①该气体的物质的量为______________。
②该溶液中溶质的质量分数为____________。
③HCl气体在标准状况下的体积为________________。
④溶液的物质的量浓度为 ___________________________。
⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。
29、（10分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。
②写出该反应的化学方程式__________________________。
③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A.Pu和Pu是同一元素的不同原子，二者的质子数相同，A错误；
B.Pu和Pu是同一元素的两种不同的核素，B正确；
C.Pu的质子数是94，中子数是238-94=144，则中子数与质子数之差为144-94=50，C错误；
D.Pu和Pu原子的核外电子排布相同，所以化学性质基本相同，D错误；
故合理选项是B。
2、B
【解析】
A．该反应中各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，选项A错误；
B．由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，故H2O属于氧化物，选项B正确；
C．MgCl2属于离子化合物，所以MgCl2水溶液能导电，选项C错误；
D．MgO是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，选项D错误。
答案选B。
3、B
【解析】
A．标准状况下水不是气体，不用使用气体摩尔体积，A项错误；
B．1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，其中含有Na+0.02 NA，B项正确；
C．在标准状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L，但在通常状况下，其体积将由于温度的升高而增大，C项错误；
D．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为0.5 NA，D项错误；
所以答案选择B项。
4、D
【解析】
反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，N元素的化合价由+3价升至+5价；反应中MnO4-为氧化剂，Mn2+为还原产物，NO2-为还原剂，NO3-为氧化产物；根据得失电子守恒配平方程式和计算。
【详解】
A项，反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1molMn2+转移5mol电子，A项正确；
B项，反应中，N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素被氧化，B项正确；
C项，反应中1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，结合原子守恒、电荷守恒，配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；
D项，根据上述分析，Mn2+为还原产物，NO3-为氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2，D项错误；
答案选D。
5、C
【解析】
A.硝酸钾溶液中混有硝酸银时，加入适量的氯化钠溶液会导致混入钠离子等新的杂质，故A方法错误；
B.二氧化碳与饱和碳酸钠溶液也能发生反应，故B方法错误；
C.混合气体通过通过灼热的铜粉时，氧气与铜粉发生反应，氮气与铜粉不反应，最终收集到的是氮气，故C方法正确；
D.酒精能与水任意比例互溶，不能作为除去氯化钠溶液中溶有单质碘的萃取剂，故D方法错误；
答案选C。
6、C
【解析】
1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+和2 mol Cl-,即含有6.02×1023个Mg2+和1.204×1024个Cl-;MgCl2中不含Cl2。故选C。
7、A
【解析】
A.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆开写，NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A选；
B.氢氧化钡是强碱，完全电离成Ba2＋和OH－，正确，故B不选；
C.硫酸是强酸，NaHSO4在水中完全电离成Na＋、H＋和SO42－，正确，故C不选；
D.氯化钡是盐，在水中完全电离成Ba2＋和Cl－，正确，故D不选。
故选A。
8、C
【解析】分析：根据原子结构的特点和原子内各微粒之间的关系入手来解决本题。
详解：原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核中质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
故答案为：C。
点睛：熟练掌握原子的构成和微粒的带电情况，能灵活运用它们的有关知识。
9、B
【解析】
A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B．二氧化碳中C元素的化合价降低（+4→+2），则CO2作氧化剂，故B正确；C．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C错误；D．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故D错误；故选B。
10、C
【解析】
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。
【详解】
A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；
B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；
C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；
D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；
答案选C。
11、D
【解析】
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应物水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故A错误；
B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C.过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D. 2F2+2H2O=4HF+O2，反应物水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故D正确；
答案选D。
12、C
【解析】
①金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故①正确；
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故②错误；
③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故③正确；
④能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水、氧气，但发生的是氧化还原反应，故④错误；
⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故⑤错误；
因此②④⑤错误，故答案选C。
本题考查了氧化物分类、氧化物的物质组成和反应、注意概念实质的理解应用，注意知识积累，答题时注意学会利用举例排除法。
13、A
【解析】
A．金属阳离子可得电子被还原，具有氧化性，处于中间价态的金属阳离子可具有还原性，如亚铁离子，故A正确；B．浓硫酸不能氧化二氧化硫，则能用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故B错误；C．氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原，如氯气与NaOH的反应，故C错误；D．元素由化合态转化为游离态时，化合价可能降低也可能升高，则可能被氧化也可能被还原，故D错误；答案选A。
14、C
【解析】
A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌至溶液仅剩余少量液体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，错误；
B．量筒是精确度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸馏水，错误；
C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液体积偏小，根据物质的量浓度定义式c=可知，配制的溶液的浓度偏大，正确；
D．由于酒精与水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；
答案选C。
15、C
【解析】
根据节能、节电的方法、废弃物回收的意义以及防治水体污染的方法进行分析解答即可．
【详解】
A、路远的小伙伴们拼车上学，能节约大量的资源、能源，符合主题，故A正确；
B、修正带、涂改液含有有毒成分，少用修正带、涂改液，减少有毒物质对人体的伤害，故B正确；
C、将化学实验室的废水直接排入水池，与减少对水体的污染，绿色生活主题不符合，故C错误；
D、将食堂产生的"地沟油"制成肥皂，"地沟油"回收，重新利用，既能节约资源，又保护了环境，故D正解；
故选C。
“节约用水用电，倡导绿色简约生活”，低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是考查的热点，解题关键：要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
16、B
【解析】
A．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；
B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选B。
17、C
【解析】
SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素的化合价一部分由0降低为-4价，另一部分由0升高为+2价，由电子守恒可知，若3molC参加反，只有1molC为氧化剂、2molC作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1∶2，故选C。
18、C
【解析】
A、未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故A不选；
B、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低，故D不选；
故选C。
根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。本题的易错点为BC，要注意学会画图：。
19、B
【解析】
设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数为×100%，根据ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。
考查有关溶质质量分数的简单计算，①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半).如氢氧化钠、氯化钠溶液等；同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半),如氨水、酒精溶液等。
20、C
【解析】
试题分析：A、根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，正确；B、反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，正确；C、Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，错误；D、根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，正确，答案选C。
考点：考查根据反应现象对发生的化学反应的分析
21、C
【解析】
A．钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)，形成的分散系属于胶体，A错误；
B．“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9 m)，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；
C．钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如能够产生丁达尔现象等，C正确；
D．“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)，Na+半径小于1 nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，D错误；
故合理选项是C。
22、C
【解析】
反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A、反应Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符合；
B、反应H2O+CO2=H2CO3中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符合；
C、反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中过氧化钠中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，C符合；
D、反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符合；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3
【解析】
根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。
【详解】
(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；
(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。
根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。
本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。
24、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑ 2OH-+CO2==CO32—＋H2O 2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑ CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O
【解析】
（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；
（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；
C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；
A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==
4Na＋＋4OH-+ O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑；
D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。
本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。
25、将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。 为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 防止暴沸 先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯 碱石灰 除去产物H2中的水蒸气 验纯 防止H2不纯而发生爆炸
【解析】
（1）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；
（2）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；
（3）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；
（4）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；
（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。
【详解】
（1）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理。气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理。利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”，故操作方法为：将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好；
（2）因为反应物为水蒸气与铁，所以圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生（或防止暴沸）；
（3）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，即酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；
（4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气；
（5）氢气的爆炸极限是4.0%～75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度，目的是防止H2不纯而发生爆炸。
本题考查性质实验方案的设计，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，侧重物质性质及实验分析能力的考查。易错点是装置气密性检验。
26、AC 烧杯、玻璃棒 4.0 偏低 13.6 15
【解析】
根据一定物质的量浓度溶液的配制过程分析所需要的实验仪器，根据物质的量浓度的计算公式进行操作过程中的实验误差分析。
【详解】
A为平底烧瓶、C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，故答案为AC，烧杯、玻璃棒 ；
配制0.2 mol/L NaOH溶液450 mL，需要500mL容量瓶，故计算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根据计算，用托盘天平称取NaOH固体4.0g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，即溶质的物质的量减少，配置的溶液浓度偏低，故答案为4.0，偏低；
质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：=18.4mol/L，
配制500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根据“大而近”的原则选用15mL量筒，故答案为13.6mL，15mL。
本题的易错点是容量瓶容积的选用，计算时应按实际配置溶液的体积进行计算，在涉及溶液稀释的相关计算时，抓住溶液中的溶质保持不变这个特点进行计算。
27、CuSO4 BaCl2 KOH Cu+2 OH—= Cu(OH) 2↓
【解析】
①：白色粉末溶解在水中,得到蓝色溶液,说明此溶液中含有铜离子,验证了白色粉末为铜盐；
③：在①中的一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液，根据复分解反应规律可知，C溶液为KOH，铜盐为CuSO4；
②：在①中的另一份蓝色溶液（CuSO4）中加入适量的盐溶液B，恰好生成白色沉淀，过滤，蓝色滤液中含有铜离子；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化银和蓝色溶液硝酸铜；从以上实验中可以确定白色沉淀和盐B各为硫酸钡和氯化钡； 据以上分析解答。
【详解】
(1)①白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，溶液为蓝色,说明含有铜离子，白色粉末为铜盐；
③在①中的一份蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液，根据复分解反应规律可知，C溶液为KOH，铜盐为CuSO4；
②在①中的另一份蓝色溶液（CuSO4）中加入适量的盐溶液B，恰好生成白色沉淀，过滤，蓝色滤液中含有铜离子；在此蓝色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化银和蓝色硝酸铜溶液；从以上实验现象中可知，白色沉淀为硫酸钡，盐B为BaCl2；
结合以上分析可知：A为CuSO4；B为BaCl2；C为KOH；
因此，本题正确答案是:CuSO4，BaCl2，KOH。
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH) 2↓；
综上所述，本题答案是：Cu2++2OH-=Cu(OH) 2↓。
28、过滤 萃取 蒸发 蒸馏 渗析 m/36.5 mol 100m/(m+V)%或m/(m+V) 22.4m/36.5L 1000md/36.5(m+V) mol/L mNA/36.5
【解析】
(1) ①CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；因此，本题正确答案是：过滤。 
②碘微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；因此，本题正确答案是：萃取。
③除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠；因此，本题正确答案是：蒸发。
④从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水；因此，本题正确答案是：蒸馏。
⑤胶体不能透过半透膜而溶液能够透过，所以除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用
渗析的方法；因此，本题正确答案是：渗析。
（2）①HCl的摩尔质量为36.5g/mol，m g HCl的物质的量为m/36.5= m/36.5 mol；综上所述，本题答案是：m/36.5 mol。
②HCl溶质的质量为mg，溶液质量为m+V×1=（m+V）g，该溶液中溶质的质量分数为m/( m+V)×100%；综上所述，本题答案是：100m/(m+V)%或m/(m+V)。
③m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，在标准状况下的体积为22.4×m/36.5= 22.4m/36.5L；综上所述，本题答案是：22.4m/36.5L。
④根据公式：c=1000ρω/M=1000×d×[m/(m+V)]/36.5=1000md/36.5(m+V) mol/L；综上所述，本题答案是：1000md/36.5(m+V) mol/L。
⑤m g H