辽宁省大连市普兰店市第六中学2025年化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题含解析.doc

辽宁省大连市普兰店市第六中学2025年化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是( )
A．单质D可用于冶炼某些难熔金属
B．简单离子的半径：C>D>E>B
C．稳定性：A2B>A2E
D．工业上常用电解法制得C和D的单质
2、下列有关离子的检验及结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊，则该溶液中可能有CO32－
B．向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞试液显红色，则该溶液中一定有NH4+
C．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定有K+
D．向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－
3、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A．体积:④＜①＜②＜③
B．密度:①＜④＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜②
D．氢原子数:②＜④＜③＜①
4、下列说法中正确的是(　　)
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5、某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和SO的离子个数比为
A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：2
6、实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是
A．950mL 30.4g B．950mL 47.5g C．1000mL 50.0g D．1000mL 32.0g
7、向100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是( )
A．100mL1.0 mol/L硫酸 B．100mL10 mol/L盐酸
C．100mL1.0 mol/LNaCl溶液 D．100mL1.0mol/L MgCl2溶液
8、能用表示的反应是
A．醋酸与氨水 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．稀盐酸与氢氧化铜 D．稀硫酸与烧碱溶液
9、下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．2H2O 2H2↑+O2↑
10、标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.011023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．氢原子个数：①>③>④>② B．质量：②>③>①>④
C．物质的量：②>③>④>① D．体积：②>③>①>④
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B．常温常压下，11.2L C2H4含有2NA个碳原子
C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
12、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
13、下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．属于七种基本物理量之一
B．是物质的量的单位，符号为mol
C．12g碳含有碳原子数为1摩尔
D．1摩尔氧气含数个氧原子
14、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
15、下列说法中正确的是（　　）
A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
B．1 mol任何物质都含有NA个原子
C．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
D．64g氧相当于2mol氧
16、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
17、将质量分数为a%、物质的量浓度为2cmol/L的氨水加水稀释,使其物质的量浓度为cmol/L，此时溶液中溶质的质量分数为b%，则a%和b%的关系是
A．a%＝b% B．a%＞2b% C．a%＜2b% D．无法确定
18、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
19、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”这里所用的“法”是指
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．干馏
20、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是
A．属于复分解反应 B．KNO3发生氧化反应
C．NaN3是还原剂 D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低
21、用 0.1 mol·L-1 的 Na2SO3（已知：SO32-被氧化成 SO42-）溶液 40 mL，恰好可以将2×10－3 mol XO4-还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA
B．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA
C．标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）

根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________
（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。
（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：________，化学方程式为___________
（4）写出物质 E 的一种用途________________________________。
（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_______________。
24、（12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体A的名称____________，X的化学式 ____________。
（2）反应③的化学方程式为____________________。
（3）写出反应②的离子方程式________________________。
25、（12分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。
（4）G处的现象是____________________________________。
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。
26、（10分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空） 。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ______________；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；
③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；
④取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。
27、（12分）实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。
（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____。
（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。
A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧
C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
28、（14分）2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；
（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（______）
① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。
29、（10分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:
(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。
(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。
(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。
②写出该反应的化学方程式__________________________。
③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
因为A为短周期元素，而且A原子在元素周期表中原子半径最小，可知A为H；B和E同主族，而且E的原子序数是B的两倍，可知B为O，E为S；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应，应是氢氧化钠与氢氧化铝的反应，且D的原子序数较大，则C为Na元素、D为Al元素。
【详解】
A．D的单质为Al，Al的还原性比较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故A正确。
B．C的简单离子为Na+，D的简单离子为Al3+，B的简单离子为O2－，E的简单离子为S2－，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－> O2－>Na+> Al3+，故B错误。
C．非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，故C正确。
D．工业上电解熔融NaCl生成Na，电解熔融的氧化铝生成Al，故D正确。本题选B。
电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大。
2、A
【解析】
A. CO32－、HCO3－等均可以与强酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；
B.加入NaOH溶液后混合溶液呈碱性，再加入酚酞试液显红色，不能确定原溶液是否显碱性；
C.焰色反应显黄色，溶液中一定含有Na+，但是不能确定是否含有钾离子，需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色判断是否存在K+；
D.能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，即不一定含有硫酸根离子；
【详解】
A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液中可能含有CO32－，也有可能含有HCO3－等，故A项正确；
B.滴入酚酞试液，溶液呈红色，只能说明溶液呈碱性，不能证明含有NH4+离子，故B项错误；
C.观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察，否则无法观察到紫色，所以某溶液焰色反应的火焰呈黄色，溶液中一定含有钠离子，但是无法确定溶液中是否含钾离子，故C项错误；
D.能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，因此不能排除Ag+的干扰，故D项错误；
答案选A。
3、A
【解析】
①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3；
A．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误；
B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正确；
C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；
D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；
故答案为A。
掌握有关物质的量的计算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推论：(1)同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。
4、C
【解析】
①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；
②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；
③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；
④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．
答案选C。
5、C
【解析】
根据 ，微粒个数之比等于物质的量之比，即前三种离子物质的量之比为3：2：1，根据溶液呈现电中性， ，代入数值，解得3mol ，因此 和 离子个数比为2：3，
故选：C。
6、C
【解析】
需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为C。
7、A
【解析】
A、 100mL1.0 mol/L硫酸与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2恰好完全反应生成沉淀和水，溶液中离子浓度大幅度减小，故A正确；B、 100mL10 mol/L盐酸与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍为强电解质，故B错误；C、 100mL1.0 mol/LNaCl溶液与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2不反应，离子浓度变化不大，故C错误；D. 100mL1.0mol/L MgCl2溶液与100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀外，还生成BaCl2仍为强电解质，故D错误；故选A。
8、D
【解析】
A. 醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A项错误；
B. 硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B项错误；
C. 氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C项错误；
D. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H++OH-═H2O表示，D项正确；
答案选D。
9、A
【解析】
A、Cl2+ 2NaOH =NaCl+ NaClO + H2O中氯元素化合价既升高又降低，氧化反应与还原反应在同一元素间进行，故A正确；
B、Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu中铁元素化合价升高、铜元素化合价降低，故B错误；
C、2KClO32KCl + 3O2↑中氯元素化合价降低、氧元素化合价升高，故C错误；
D、2 H2O2H2↑+ O2↑中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，故D错误；
答案选A。
10、C
【解析】
标准状况下：①6.72 L CH4的物质的量为0.3mol，质量为4.8g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，质量为18.25g；③3.6 g H2S的物质的量为0.4mol；④0.2 mol NH3，质量为3.4g；
A项，由物质的量可以计算出氢原子个数大小为：①>③>④>②，故A项正确；
B项，质量等于物质的量与摩尔质量的乘积，由以上计算结果可知该项正确，故B项正确；
C项，根据以上计算结果可知：物质的量：②>③>①>④，故C项错误；
D项，相同条件下物质的量越大，气体体积越大，故D项正确；
综上所述，本题选C。
11、A
【解析】
A、镁为2价金属，根据镁的质量计算出镁的物质的量及失去的电子数；
B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
C、标况下，CCl4的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
D、根据混合气体中氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目。
【详解】
A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数为0.2NA，所以A选项是正确的；
B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L气体不是0.5mol，故B错误；
C、因为在标准状况下CCl4的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量及分子数，故C错误；
D、32gO2和O3混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D错误。
所以A选项是正确的。
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键。
12、B
【解析】
A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应，A不正确；
B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B正确；
C.如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C不正确；
D.如高温煅烧石灰石属于分解反应，但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物，D不正确；
答案选B。
13、B
【解析】
A. 物质的量是一种物理量，是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是单位，故A错误；
B. 物质的量的单位摩尔其符号为mol，物质的量的符号为n，故B正确；
C. 以12C所含有的碳原子数为标准，即0.012kg12C所含有的碳原子数目为1mol，故C错误；
D. 氧分子是由氧原子构成的，1摩尔氧气含NA个氧分子，2NA个氧原子，故D错误；
答案选B。
14、C
【解析】
分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。
【详解】
A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；
C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；
D. Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；
答案选C。
15、C
【解析】
A．摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误；
B、物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1 mol微粒约含有NA个指明的微粒数目,故B错误；
C、1mol H2O中含有3mol原子（2mol氢原子，1mol氧原子），则0.5mol H2O中含有0.5×3=1.5mol原子，含有的原子数目为1.5 NA，C正确；
D．“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，D错误。
16、D
【解析】
A．利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A说法正确；
B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，故B说法正确；
C．操作Ⅲ是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C说法正确；
D．晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D说法错误；答案选D。
17、B
【解析】
物质的量浓度为2c mol/L、质量分数为a%的氨水溶液，设溶液的密度为ρ1，则2c=，物质的量浓度为c mol/L，质量分数变为b%的氨水溶液，设溶液的密度为ρ2，则c=，则两式相除得：2=，即，氨水的密度水于水的密度，氨水溶液的浓度越大密度越小，即ρ2＞ρ1，所以a＞2b，故答案选B。
18、C
【解析】
含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子，C项符合题意，故选项是C。
19、C
【解析】
萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，据此解答。
【详解】
从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。答案选C。
20、C
【解析】
A.该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A项错误；
B. KNO3中氮元素由+5价得电子生成氮气，发生还原反应，B项错误；
C. NaN3中氮元素化合价由-1/3价失电子生成氮气，是还原剂，C项正确；
D. KNO3中氮元素由+5价降低到0价，NaN3中氮元素化合价由-1/3价升高到0价，D项错误；
答案选C。
21、B
【解析】
SO32-被氧化成 SO42-，硫元素化合价升高2价，即每个Na2SO3被氧化时失电子数为2e-；设还原产物中元素X的化合价为x，XO4-中元素X的化合价为+7，即每个XO4-被还原时得电子数为(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.04L=0.004mol，依题意知0.004molNa2SO3恰好还原2×10-3molXO4-，根据氧化还原反应中电子得失守恒有：0.004mol×2e-=2×10-3mol(7-x)e-。解得x=3，答案选B。
22、B
【解析】
A、1mol铁和高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁，转移的电子数为NA，A错误；
B、氦气是单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，B正确；
C、标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L乙醇含有的分子数目，C错误；
D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的体积，无法确定含有Cl-个数，D错误。
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、Na Fe(OH)2 2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑ Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.02×1023
【解析】
B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。
【详解】
（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。
（2）反应①的化学方程式为：2Na＋2H2O = 2NaOH + H2↑；反应②的离子方程式为：Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓。
（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3。
（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。
（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。
本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。
24、过氧化钠 CO2 2Na + O2 Na2O2 Ca2++CO32-＝ CaCO3↓
【解析】
由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；
(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为: CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠 ，CO2 。
(2) 金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na + O2 Na2O2 ；综上所述，本题答案是： 2Na + O2 Na2O2。
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝ CaCO3↓。
25、MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-
【解析】
实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。
【详解】
（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；
（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；
（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；
（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示；
（6）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；
②消毒液的有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以应该密封保存；
（7）亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为S032-+HClO＝S042-+H++Cl-。
本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，题目综合性较强，侧重考查依据所学知识分析问题、解决问题的能力，题目难度中等。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。注意干燥的氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，为易错点。
26、16.7B1～ 2 cm胶头滴管凹液面的最低处与刻度线相切偏小无影响偏大偏大
【解析】
(1)配制80mL 3.0 mol/L稀硫酸,需要选用100 mL的容量瓶，因此需要18 mol/L浓硫酸的体积为 ,量筒的选择方法为“近而大 ”,选择25 mL量筒;
(2)定容操作为:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～ 2 cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切; 
(3)①.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,因为浓硫酸会吸水,导致浓硫酸的浓度偏小,导致最终配制稀硫酸的浓度偏小; 
②.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,因为定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果; 
③.在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温,根据热胀冷缩的原理,体积减小,浓度偏大；
④. 取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸的体积增大，最终结果偏大。
(1)根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积;根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格; 
(2)配制过程中,浓硫酸的稀释方法; 
(3) 根据c=n/V可得,误差分析时,关键要看配制过程中引起 n和 V怎样的变化.
27、18.4 mol·L-1 ② C C
【解析】
(1)根据C= 计算浓硫酸的物质的量浓度；
(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒； 
(3)配制