2025-2026学年江苏省句容高级中学化学高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年江苏省句容高级中学化学高一第一学期期中达标检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）
A．FeSO4=Fe3++SO42— B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—
C．H2SO4= 2H++ SO42— D．KClO3=K++Cl—+O2—
2、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾所形成的美景的本质原因是
A．雾是一种胶体
B．光是一种胶体
C．空气中的小水滴直径介于10-9~10-7m
D．美景的形成是发生了一种物理变化
3、常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是 （ ）
A．盐酸 B．氨水 C．醋酸 D．碳酸钠
4、下列属于电解质的是
A．铁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水
5、为了配制 100 个水分子含有 1 个钠离子的溶液，90.9 g 水中需要投入钠的质量是
A．4.6 g B．2.3 g C．1.161 5 g D．1.15 g
6、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．CO的摩尔质量为28g
B．1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为NA
C．8g NH4NO3中含有0.2mol N原子
D．0.5mol H2所占的体积约为11.2L
7、一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是
A．生成物的化学式为A2B，A是还原剂 B．生成物属于混合物
C．生成物的化学式为AB2，B发生还原反应 D．生成物一定为电解质
8、下面叙述中错误的是
A．氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中
B．少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
9、下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO
10、下列溶液中,氯离子浓度最大的是
A．100 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液 B．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
C．200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液 D．10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液
11、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是(　　)
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
12、下列反应，能用离子方程式Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O表示的是
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙
C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
13、对下列物质进行分类，全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液氧 ⑥
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
14、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
C．根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物
D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质
15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
16、实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
A．950ml，76.0g B．500ml,，80g
C．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：
①取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子：_________。
(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。
(3)若经证明没有 Cl—则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：________________________。
18、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
（2）②中反应的离子方程式为___________________。
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

①OA段反应的离子方程式为_____________________。
②AB段反应的离子方程式为_______________________。
19、某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：（提示：C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2）

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：____________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是________。
(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是__________。
(5)根据实验中的___________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是：__________。
(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图中装置_____与________之间连接图中的________装置(填序号)。
①NaHCO3溶液 ②碱石灰 ③NaOH溶液 ④浓H2SO4
20、海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下流程：

已知：实验②中发生反应的离子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题：
（1）写出提取流程中实验③的操作名称：_____ ，从E到F的正确操作方法为：_______，实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：___.
（2）从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：____。
（3）当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，理论上可以提取___mol I2。
21、（1）①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn==ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl==2HCuCl2 + H2O
上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）
（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O________
（3）在反应 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）若反应 3Cu + 8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是_____________L。
（5）配平下面两个反应① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl，____________
② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O（系数是1的也请填上），_____
根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、应生成亚铁离子；
B、2molOH-表达错误；
C、电荷守恒、质量守恒；
D、氯酸根离子是原子团，不能拆开。
【详解】
A、应生成亚铁离子， FeSO4=Fe2++SO42—，故A错误；
B、2molOH-表达错误，Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故B错误；
C、电荷守恒、质量守恒，故C正确；
D、氯酸根离子是原子团，KClO3=K++ClO3—，故D错误。
故选C。
2、C
【解析】
A．雾是一种胶体，是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，A不符题意；
B．光不是一种胶体，B不符题意；
C．胶体与其他分散系的本质区别就是分散质粒子直径不同，空气中的小水滴颗粒直径大小在10-9～10-7m之间，分散在空气中形成了雾这种胶体，月光穿过薄雾产生了丁达尔现象，形成了文中所描述的这种美景，C 符合题意；
D．发生变化的类型不是形成美景的本质原因，D不符题意；
答案选C。
3、D
【解析】
试题分析：溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强；相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，盐酸、碳酸钠是强电解质，盐酸、碳酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，盐酸、碳酸钠溶液相比，碳酸钠溶液中钠离子浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的二倍，氯离子和硫酸根离子浓度相同，所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强，选D。
考点：考查溶液导电能力的强弱判断。
4、C
【解析】
A．铁是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．酒精是乙醇的俗称，是化合物，但其水溶液不能导电，是非电解质，故B错误；
C．硫酸铜是化合物，其水溶液能导电，是电解质，故C正确；
D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不是化合物，不是电解质，故D错误；
答案选C。
在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物是电解质，解题时按照电解质的定义进行分析解答，电解质必须是化合物，不是单质，也不是混合物。
5、D
【解析】
设钠的质量为m，利用n＝计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na + ），再利用100个水分子中溶有1个钠离子结合90.9g水求算出钠的质量即可。
【详解】
设钠的质量为m ，则物质的量为，n（Na）＝n（Na+），根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知参加反应的水的物质的量是，90.9 g 水的物质的量为，反应后水的物质的量是(5.05-，由100个水分子中溶有1个钠离子可知，：(5.05- =1：100，解得m=1.15 g。
答案选D。
本题主要是考查学生对钠与水原理以及物质的量计算的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确质量、物质的量的关系及信息中水分子与钠离子的关系即可解答。
6、C
【解析】
摩尔质量的单位是g/mol；根据n=cV，没有溶液体积不能计算溶质的物质的量；8g NH4NO3的物质的量是0.1mol；非标准状况下，0.5mol H2所占的体积不一定是11.2L。
【详解】
CO的摩尔质量为28g/mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质的物质的量，故B错误；8g NH4NO3的物质的量是0.1mol，所以N原子的物质的量是0.2mol，故C正确；标准状况下，0.5mol H2所占的体积约为11.2L，故D错误。
7、C
【解析】
一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1：2，则生成物化学式为AB2，则反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。
【详解】
A. 生成物的化学式应为AB2，A是还原剂，故A错误；
B. 生成物属于化合物，故B错误；
C. 生成物的化学式应为AB2，B为氧化剂，被还原，发生还原反应，故C正确；
D. 生成物不一定为电解质，故D错误。
故选C。
8、D
【解析】
A. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；
B．溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞；
C．具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
D．酒精与水混溶。
【详解】
A. 氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并避光保存，故A项正确；
B. 溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞，应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，故B项正确；
C. 具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，因此该气体不一定是氯气，故C项正确；
D. 酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳等，故D项错误。
答案选D。
本题侧重考查试剂和药品的取用与保存方法及常见物质的鉴别。其中常见物质的保存可归纳为：
1. 固体物质保存在广口瓶中，便于取用，液体物质保存在细口瓶中，便于倾倒；
2. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；
3. 受热易分解、易挥发的要低温储存，如液溴保存应用水密封且保存在低温处；
4. 易与空气中的如H2O、O2、CO2反应的物质需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。
9、C
【解析】
体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m/M知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，四个选项中只有二氧化碳的摩尔质量大于氧气；
答案选C。
10、D
【解析】
根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关。
【详解】
A、100 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液氯离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，
B、150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液氯离子浓度为1 mol/L×1=1mol/L，
C、200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液氯离子浓度为1mol/L，
D、10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，
氯离子浓度最大的是D，答案选D。
本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关。
11、D
【解析】
蒸发皿可直接加热，不需要放在石棉网上，但铁架台的铁圈和三脚架上没法放置蒸发皿，故在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热。
本题答案为D。
蒸发皿可直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定。
12、C
【解析】
A. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙得到碳酸钙、水和氢氧化钠: Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，A错误；
B. 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙得到碳酸钙、水：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，B错误；
C. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钠得到碳酸钙、水和碳酸钠：Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O，C正确；
D. 氢氧化钠与足量的碳酸氢钙得到碳酸钙和碳酸氢钠：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，D错误；
答案选C。
13、C
【解析】
A．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；
B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，而烧碱是NaOH属碱，液氧是单质，属于纯净物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，和KClO3同属于盐，故C正确；
D．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，而液氧是单质，属于纯净物，故D错误；
故答案为C。
14、B
【解析】
A、根据酸分子能电离成氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，不能依据分子中所含的氢原子数分类，故A错误；
B、根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故B正确；
C、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C错误；
D、水溶液中或熔融状态能导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物为非电解质，故D错误；
答案选B。
15、C
【解析】
A．氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故A错误；
B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于2NA个，故B错误；
C．1.06g碳酸钠的物质的量为1.06g÷106g/mol=0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故C正确；
D．标况下CCl4为液体，故不能用22.4L/mol计算11.2LCCl4物质的量，故D错误；
故答案选C。
注意胶体粒子是多个粒子的集合体，故无法计算胶体中微粒的数目；气体摩尔体积只适用于气体的相关计算。
16、D
【解析】
实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，利用溶液的均一性及根据n=c·V以及m=nM进行计算。
【详解】
实验室没有950mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故选项D合理。
本题考查了物质的量浓度溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格及选择标准，这是该题分析的关键。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Cu2+ 、Ca2+  K+ 、CO32- 、SO42-  Cl-  取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-   Ba2++CO32-=BaCO3↓ 、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓     0.8mol
【解析】
溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。
（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；
（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3 +2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。
18、Ba2+、Cl－、Mg2+ CO32－、Cu2+ Na+ Ba2+＋SO42－=BaSO4↓ H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
【解析】
无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；
【详解】
（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；
（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；
（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。
19、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ 饱和的碳酸氢钠溶液 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证 检查装置气密性 E装置中黑色CuO变成红色 CO+CuOCu+CO2 D E ②
【解析】
本题是探究CO还原性的实验设计题，利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，结合氧化铜变红色粉末和石灰水变浑浊来推测CO的还原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反应生成CO和H2，生成的H2有还原性对实验有干扰，因此CO2必须干燥处理。
【详解】
(1)装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
(2)实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液；
(3)实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，则CO2中混有的水汽会与碳反应生成还原性的H2，影响CO还原性的判断；
(4)因存在气体制备，整套实验装置需密封，故实验前，需对整套装置进行气密性检验；
(5)利用E装置中的黑色氧化铜变为红色，可知道氧化铜被还原为铜，推测CO具有还原性，发生反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；
(6)和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把D出来的二氧化碳除去，再将一氧化碳气体通过E装置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用碱性物质除去，所以选②。
20、萃取 用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 重新过滤（至无混浊） 蒸馏 0.2mol
【解析】
（1）根据提取流程可知，实验③中的操作为萃取；从E到F的正确操作方法为：用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：重新过滤，至无混浊；综上所述，本题答案是：萃取 ；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤（至无混浊）。
（2）分液后从有机溶剂中提取碘,需要用蒸馏操作,因此，本题正确答案是:蒸馏。
（3）根据电子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失电子2mol，当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，转移电子的物质的量为0.4 mol，理论上可以提取0.2mol I2。综上所述，本题答案是：0.2mol。
21、①③④ 1:5 22.4 2 1 1 1 2 2 16 2 2 5 8 2KMnO4+5 SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4
【解析】
（1）①H2 + CuO Cu + H2O ；③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；④NH4NO3 + Zn==ZnO + N2↑+ 2H2O这三个反应中化合价都有变化，所以都属于氧化还原反应；②CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O；⑤Cu2O + 4HCl==2HCuCl2 + H2O这两个反应中没有化合价变化，均属于非氧化还原反应；综上所述，本题答案是：①③④。
（2）MnO2→MnCl2，锰元素化合价由+4价降低到+2价，得电子发生还原反应；Cl-→Cl2，氯元素化合价由-1价升高到0价，失电子发生氧化反应；正确的电子转移表示为：；综上所述，本题答案是：。
（3）在反应 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，若有3mol I2生成，KIO3→I2，碘元素化合价降低，得电子发生还原反应，做氧化剂，其物质的量为1mol；6molHI中有1molI-没被氧化，5molHI→2.5mol I2，碘元素化合价升高，失电子发生氧化反应，做还原剂，其物质的量为5mol；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5；综上所述，本题答案是：1:5。
（4）反应 3Cu + 8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中，铜由0价升高到+2价，失电子；3molCu完全反应，共转移6mole-；根据3Cu --2NO-6mole-可知，当转移了3mol电子时，生成的NO气体的物质的量为1mol，其在标况下的体积是1×22.4=22.4 L；综上所述，本题答案是：22.4。
（5）①根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：Cl2→2HCl，氯元素化合价降低2价；SO2→ H2SO4，硫元素化合价升高2价，化合价升降总数相等；因此Cl2前面系数为1，SO2前面系数为1，再根据原子守恒配平其它物质系数，正确的为：2H2O +Cl2 +SO2 ==H2SO4 + 2HCl；综上所述，本题答案是：2,1,1,1,2。
②根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：KMnO4→MnCl2，锰元素化合价降低5价；2HCl→Cl2，氯元素元素化合价升高2价，根据化合价升降总数相等规律：KMnO4前面的系数为2，Cl2前面系数为5；最后根据原子守恒配平其它物质系数，正确的为2KMnO4 + 16HCl==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O；KMnO4在反应中做氧化剂，被还原为MnSO4，SO2在反应中作还原剂，被氧化为H2SO4，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：KMnO4→MnSO4，锰元素化合价降低5价；SO2→SO42-，硫元素元素化合价升高2价，根据化合价升降总数相等规律：KMnO4前面的系数为2，SO2前面系数为5；最后根据原子守恒配平其它物质系数，正确的为：2KMnO4+5SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4；综上所述，本题答案是：2,16,2,2,5,8；2KMnO4+5SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4。
针对于问题（3）在反应 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，都是碘元素发生化合价变化，因此同种元素之间发生氧化还原反应时，化合价变化为“只靠拢，不交叉”；即KIO3中+5价的碘降低到0价碘；HI中-1价碘升高到0价碘，但是其中6个HI中有1个-1价碘没有发生变价，有5个-1价碘发生变价，被氧化；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5。