江苏南京市盐城市2025-2026学年高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析.doc

江苏南京市盐城市2025-2026学年高一化学第一学期期中调研模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(   )
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+
B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
2、下列化学反应，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3 CaO + CO2 ↑ B．2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O
C．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
3、下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是
A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 D．H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合
4、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
5、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知
A．该AgI胶粒能通过半透膜 B．该AgI胶体带负电荷
C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D．该AgI胶体是电解质
6、下列离子组合中，能大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B．H+、Ag+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-
7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是
①过滤　 ②加过量BaCl2溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量NaOH溶液
A．①④①②⑤③ B．①⑤④②①③
C．①②④⑤③ D．①②⑤④①③
8、将250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为
A．(b-2a) mol/L B．8(2a-b) mol/L
C．8(b-2a) mol/L D．4(b-2a) mol/L
9、下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO3
10、H、D、T、H2和H+，表示（ ）
A．五种不同的氢元素 B．五种不同的氢原子
C．五种由氢元素组成的不同微粒 D．五种由氢元素组成的不同分子
11、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是
A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2¯＋BaCl2 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2¯
B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2­＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2­＋H2O
C．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O H＋＋OH－＝H2O
D．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
12、下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )
选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶:蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
分液:分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C
萃取时，震荡溶液，液体静置不分层
加入萃取剂的量较多
D
蒸馏:冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D
13、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（　　）
A．Na+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Al3+
14、电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是
A．PbO2为还原剂，具有还原性
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
C．生成1 mol的Pb2+，转移电子5 mol
D．酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4－
15、下列说法正确的是（ ）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
16、从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
17、下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．非金属性强弱：I>Br>Cl B．原子半径大小：Na>P>S
C．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2 D．金属性强弱：Na>Mg>Al
18、下列各组物质分类的组合，正确的是

酸
碱
盐
碱性氧化物
A
硫酸
纯碱
胆矾
氧化钠
B
硝酸
烧碱
硫酸钾
氧化钙
C
醋酸
一水合氨
苛性钠
氧化铁
D
碳酸
熟石灰
小苏打
二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
19、下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是
序号
A
B
C
D
实验目的
分离食盐水与泥沙
分离水和CCl4
制取蒸馏水
从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法
过滤
萃取
蒸馏
蒸发
选用仪器

A．A B．B C．C D．D
20、若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）
a.煤油中不小心混入了大量的水；
b.水与丙酮的混合物，
已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56℃。

A．④③ B．②④ C．②① D．①③
21、下列溶液中的离子浓度与500mL 1mol/L NaNO3中的浓度近似相等的是( )
A．100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液
B．20 mL 1 mol/L KNO3溶液和40 mL 0.5 mol/L Ca(NO3)2溶液混合
C．50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液
D．250 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液
22、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．稀硫酸 B．碳酸氢钙溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

（1）步骤①所用分离方法叫做___，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做___。
（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式①___；②___。
（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）___；不能确定是否存在的物质是___。
（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。___
序号
化学式
Ⅰ

Ⅱ

（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。___
24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________
25、（12分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Z的化学式分别是W_________X____Z__________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)
(3)反应④在溶液中进行，写出其离子方程式：____。
26、（10分）某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）该实验应选择__________mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。
（3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。
27、（12分）某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的化学方程式________________________________。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是___________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放_________________________。
（3）实验开始后，先________a，_________b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再_________a，________b，换好集气瓶后,继续收集氯气。
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）_____________。
①氢氧化钠溶液 ②浓硫酸 ③水
（5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化学式)
28、（14分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为______．
（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：______．
②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：______．
③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:___________.
（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______
A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液．
29、（10分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_______________g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________________________________；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘；
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；
C．定容时仰视液面达到刻度线；
D．定容时俯视液面达到刻度线；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A、含MnO4-的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-，选项A错误；B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性， H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C、Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，选项C正确；D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，选项D错误。答案选C。
2、D
【解析】
氧化还原反应的标志是有元素化合价的升降，据此分析。
【详解】
A.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；
B.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，B项错误；
C.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；
D.铝元素化合价由Al的0价变化到Al2O3的+3价，化合价升高；铁元素化合价由Fe2O3的+3价变化到Fe的0价，化合价降低。所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。
3、C
【解析】
A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为Ba2+ + 2OH－+ 2H++ SO42－= BaSO4↓+ 2H2O，A不合题意；
B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O，B不合题意；
C. NaHSO4溶液与KOH溶液混合，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，C符合题意；
D. H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合，离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，D不合题意。
故选C。
4、B
【解析】
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量。
【详解】
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
答案选B。
本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。
5、C
【解析】
已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷，Fe(OH)3胶粒带正电，AgI胶粒带负电；
【详解】
A. 胶粒直径在1到100nm之间，不能通过半透膜，A错误；
B. 该AgI胶体不带电，B错误；
C. AgI胶粒带负电，则该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 ，C正确；
D. 该AgI胶体是一种分散系，不是电解质，D错误；
答案选C。
6、C
【解析】
离子共存要根据离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解、络合反应来综合判断。
【详解】
A. Cu2+、Mg2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B. Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，A错误；
C. Na+、K+、SO42-、Cl-之间不发生离子反应，可以大量共存，C正确；
D. Ba2+与CO32-反应生成沉淀，H+与CO32-反应生成气体和水，不能大量共存，D错误。
答案为C。
7、D
【解析】
粗盐提纯时需要加入过量的除杂试剂，但要注意除杂试剂最后能除去。
【详解】
粗盐中的泥沙可以先过滤除去，粗盐中的钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，硫酸根离子用氯化钡除去，因为除杂试剂加入量多，要考虑不引入新杂质的标准，所以氯化钡在碳酸钠前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当加入三种除杂试剂之后再过滤，最后用盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。所以顺序为：①②⑤④①③。
故选D。
8、C
【解析】
混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），据此计算每份中n（K+），由此计算混合溶液中钾离子的浓度。
【详解】
根据题意,250 mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系,n(K＋)＝(b－2a)mol，则混合溶液中c(K＋)＝2（b-2a）/0.25＝8(b－2a)mol·L－1，故选C。
本题考查离子反应的计算，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键。
9、C
【解析】
A．H3PO4为含氧酸，属于酸，A不合题意；
B．KOH 为可溶性碱，属于碱，B不合题意；
C．MgO由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，C符合题意；
D．AgNO3为含氧酸盐，属于盐，D不合题意，
故选C。
10、C
【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此进行分析；根据元素为质子数相同的一类原子的总称进行分析；分子是由原子构成的，据此进行分析解答。
详解：A、氢元素只有一种，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氢的阳离子，H2是氢的单质，它们是不同状态的氢元素，故A错误；
B、H2为单质，不是氢原子，故B错误；
C、是氢元素的形成不同微粒，故C正确。
D、H、D、T不是分子，故D错误；
故选C。
点睛：同位素是指质子数相同、中子数不同的原子之间的互称，适用于原子之间。
11、C
【解析】
根据离子方程式的书写规则分析回答。
【详解】
CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保留化学式。C项离子方程式就写成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C项错误。
本题选C。
书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，单质、氧化物、难溶物、难电离（即弱电解质）、气体、非电解质（不能电离或部分电离成为自由离子）都应保留化学式。
12、C
【解析】
A．溶液不能蒸干，且酒精灯灯芯温度低，加热过长或受热不均匀，导致蒸发皿破裂，故A正确；
B．打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐，可平衡压强，而没有打开时分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；
C．液体静置不分层，说明萃取剂与原溶剂互溶，与萃取剂的量无关，故C错误；
D．冷凝管没有通水或先加热后通水，冷凝管受热不均匀，导致冷凝管破裂，故D正确；
故选：C。
13、C
【解析】
加入氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，产物再与空气中的氧气以及过量的盐酸反应，据此分析。
【详解】
A、向溶液中加入NaOH，溶液中钠离子增多，故A错误；
B、氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，而偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化。生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子减少，故B错误；
C、根据以上分析可知C正确；
D、根据以上分析可知D错误；
答案选C。
本题主要考查二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式。易错点是学生容易忽略氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。
14、D
【解析】
该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，结合氧化还原反应的有关概念分析解答。
【详解】
A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；
B．氧化产物和还原产物分别是MnO4－、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；
C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量为1mol×2=2mol，故C错误；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4－，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4－，故D正确；
答案选D。
本题考查了氧化还原反应的有关判断和计算，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意掌握常见元素化合价。
15、B
【解析】
A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；
B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；
C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；
故答案选B。
16、A
【解析】
中氮元素处于最低价态，只能升高，所以只具有还原性的是，A正确，本题选A。
17、A
【解析】
A．同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Cl＞Br＞I，A错误；
B．同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径大小：Na＞P＞S，B正确；
C．同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性也减弱，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2，C正确；
D．同一周期的元素从左到右元素的金属性依次减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，D正确。
答案选A。
18、B
【解析】
本题主要考查物质的基本分类。碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；根据定义进行判断即可。
【详解】
A.纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，错误；B.各物质分类正确，正确；C.苛性钠是氢氧化钠，属于碱不是盐，氧化铁不属于碱性氧化物，错误；D.二氧化碳属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，错误。
非金属氧化物不一定全是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物；金属氧化物不一定全是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物；能够电离出H+的粒子不一定属于酸，如HCO3-能电离出H+，但属于离子，不属于化合物。
19、B
【解析】
A、泥沙不溶于水，与食盐水可以采用过滤的方法分离，使用的仪器是短颈漏斗，A 正确。B、水和四氯化碳互不相容且密度有较大的差异，两者分离的方法是分液而不是萃取，使用的仪器是分液漏斗，B错误。C、自来水中含有的杂质与水的沸点相差较大，制取蒸馏水可采用蒸馏的方法，将水蒸馏出来，使用的仪器是蒸馏烧瓶，C正确。D、从浓食盐水中得到氯化钠晶体，将水蒸发即可得到氯化钠固体，使用的仪器是蒸发皿，D正确。正确答案为B
20、B
【解析】
a. 汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层；b. 水与丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸点不同；
【详解】
由图可知，①为过滤、②为分液、③为蒸发、④为蒸馏，a. 汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层，选分液法分离； b.水与丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸点不同，选蒸馏法分离，故B正确；
故选B。
21、B
【解析】
500mL 1mol/L NaNO3中的浓度为1mol/L。
【详解】
A. 100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中的浓度为2mol/L，A错误；
B. 20 mL 1 mol/L KNO3溶液和40 mL 0.5 mol/L Ca(NO3)2溶液混合时，浓度为1mol/L，B正确；
C. 50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液中浓度为1.5×3=4.5mol/L，C错误；
D. 250 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中浓度为1×2=2mol/L，D错误；
答案选B。
22、B
【解析】
钠投入到溶液中立即生成氢氧化钠和氢气，结合溶液中的溶质分析解答。
【详解】
A. 金属钠投入到稀硫酸中生成硫酸钠和氢气，没有白色沉淀，A不符合；
B. 金属钠投入到碳酸氢钙溶液中生成白色沉淀碳酸钙、氢气，B符合；
C. 金属钠投入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀、氢气和硫酸钠，C不符合；
D. 金属钠投入到氯化铵溶液中生成氢气、氨气和氯化钠，不产生沉淀，D不符合。
答案选B。
明确金属钠的性质特点是解答的关键，该题的关键是明确钠只要投入到水中，将立即反应生成氢氧化钠和氢气，然后再结合溶液中到溶质判断即可。

二、非选择题(共84分)
23、过滤 蒸馏 Ba2++SO42-=BaSO4↓ H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O CuSO4 KCl
序号
化学式
I
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
II
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl
用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl
【解析】
假设这些物质都有，经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。
【详解】
（1）经步骤①得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；
（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤①中的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；步骤②中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；
（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：
序号
化学式
I
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
II
CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl
（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。
“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。
24、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
【解析】
依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
25、NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 ②③ Ca2++=CaCO3↓
【解析】
钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的应该是碳酸氢钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，据此分析解答。
【详解】
(1)根据4种钠的化合物W、X、Y、Z之间的转化关系，在钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，Y是NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；
(2)以上4个化学反应中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，其余两个反应都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：②③；
(3)反应④为碳酸钠和氢氧化钙的反应，在溶液中反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，故答案为：Ca2++=CaCO3↓。
26、500 14.3 A E F D C B 偏低 无影响 冷却 偏高 偏低 112
【解析】
（1）由于没有450mL容量瓶，则该实验应选择500mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则该实验的正确操作顺序是A、E、F、D、C、B。
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，由于氢氧化钠易吸水，则氢氧化钠的质量减少，因此所配溶液浓度偏低；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，由于不会影响溶质和溶液体积，则会使所配溶液浓度无影响；氢氧化钠溶于水放热，则NaOH溶解后未经冷却，立即注入容量瓶至刻度线，冷却后溶液体积减少，则会使浓度偏高；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使溶液体积增加，所配溶液浓度偏低。
（5）200mL溶液中碳酸钠的物质的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3）的物质的量是，其中氢离子的物质的量是0.025mol。由于与碳酸钠反应时分步进行，即首先转化为碳酸氢钠，消耗氢离子是0.02mol，剩余的氢离子再与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，此时氢离子不足，则根据HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在标准状况下的体积是0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。
27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸 关闭 打开 打开 关闭 ②③ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
【解析】
利用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取Cl2，生