2025年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘高中等六校化学高一上期中学业水平测试试题含解析.doc

2025年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘高中等六校化学高一上期中学业水平测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是
A．NH3 B．H2S C．SO2 D．O2
2、设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）
A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA
B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中NO3－的浓度是0.4 mol·L－1
D．1 L溶液中含有0.2NA个NO3－
3、H、D、T、H2和H+，表示（ ）
A．五种不同的氢元素 B．五种不同的氢原子
C．五种由氢元素组成的不同微粒 D．五种由氢元素组成的不同分子
4、一定量的在中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05molNaClO。氢气和氯气物质的量之比是（ ）
A．2：3 B．3：1 C．1：1 D．3：2
5、下列关于和和的说法正确的是（ ）
A．质子数相同，互称为同位素 B．中子数相同，互称为同位素
C．核外电子数相同，是同一种核素 D．质量数不同，不能互称为同位素
6、我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．32 g B．33 g C．32 g·molˉ1 D．33 g·molˉ1
7、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B．在常温常压下、11.2 L氢气所含的原子数目为NA
C．32 g氧气所含的原子数目为NA
D．1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
8、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为
A．40g B．4g
C．0.4g D．0.04g
9、将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是
A． B． C． D．
10、下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是
A．熔融KCl B．NaOH溶液 C．NaCl晶体 D．液氯
11、下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
12、下列仪器及其名称不正确的是（　　）
A．量筒 B．试管 C．圆底烧瓶 D．分液漏斗
13、在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）
A．NH4+、SO42-、CO32-、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C．Ag+、SO42-、K+、Cl- D．K+、Cl-、Na+、SO42-
14、在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是
A．铁离子带正电荷
B．氢氧化铁带负电吸引阳离子
C．氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷
D．氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷
15、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．氯化铁溶液:
B．使酚酞变红的溶液:
C．稀硫酸溶液:
D．无色透明的溶液:
16、某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是( )
A．Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－
C．Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO42－
17、标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．c＝ B．ω＝
C．ω＝ D．ρ＝
18、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
19、下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是(　 　)
A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．CO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2
D．从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法
20、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是
A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol
21、科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①该原子的相对原子质量为12a/b ②m g该原子的物质的量为 m/aNAmol
③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原子中含有W/a个该原子
⑤由已知信息可得：NA=12/a
A．①②④ B．①③ C．②③ D．③⑤
22、下列反应的离子方程式正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2O
B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：
（1）填写下表空格

实验操作与现象
实验结论
判断理由
步骤一
加入过量HCl溶液，有气泡产生；
肯定有___、肯定无___。
HCO3-与OH-不共存
步骤二
步骤一中得到标况下的气体22.4L；
HCO3-的物质的量浓度为___mol/L
C元素守恒
步骤三
向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。
肯定有___、___；肯定无___。
溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。
（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。
24、（12分）在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；
（2）H2SiO3H2O+SiO2；
（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L－1
______

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。
25、（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___，沉淀A：___；
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是：___(填操作名称)。
（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是___(填操作名称)。
26、（10分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正确，回答下列问题：
（1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________。
（2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。
（3）进行操作②后，如何判断SO42− 已除尽，方法是_________________________。
（4）操作③的目的是________________。
（5）操作④的目的是__________________________________________________。
27、（12分）实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）需量取该浓H2SO4溶液的体积是____mL。
（2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。
（3）配制过程有下列几步操作：
A．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
B．用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。
以上各步骤操作的先后顺序是____填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：____。
（4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是____。
A．定容时俯视容量瓶
B．用量筒取浓H2S04溶液时俯视读数
C．使用容量瓶前未干燥
D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面
F．未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2～3次
28、（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

(1)电解反应的化学方程式为__________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。
Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
(3)B中反应的化学方程式是_________。
(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。
29、（10分）（1）写出下列反应的离子方程式。
①钠和水反应____________________________________。
②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。
（2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。
（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L。
（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_________mol／L。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，等物质的量的气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，再结合摩尔质量与物质的相对分子质量关系及常见物质的相对分子质量确定物质的化学式。
【详解】
在同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=，可知同温同压下，相同体积的两种气体A、B的物质的量相同，由可知气体的质量比等于它们的摩尔质量比，，解得M(B)=34g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量。
A.NH3相对分子质量是17，摩尔质量是17g/mol，A错误；
B.H2S相对分子质量是34，摩尔质量是34g/mol，B正确；
C.SO2相对分子质量是64，摩尔质量是64g/mol，C错误；
D.O2相对分子质量是32，摩尔质量是32g/mol，D错误；
故合理选项是B。
本题考查了阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。掌握阿伏加德罗定律及物质的相对分子质量与摩尔质量关系是本题解答的关键。
2、D
【解析】
A、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，则阴离子数是0.4 NA、阳离子数是0.2 NA、阴、阳离子总数是0.6 NA，A正确；
B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1，B正确；
C、NO3－的浓度与体积无关，NO3－的浓度是0.4 mol·L－1，C正确；
D、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，由Ba(NO3)2的化学式可知，1 L溶液中含有0.4NA个NO3－，D错误；
答案选D。
3、C
【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此进行分析；根据元素为质子数相同的一类原子的总称进行分析；分子是由原子构成的，据此进行分析解答。
详解：A、氢元素只有一种，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氢的阳离子，H2是氢的单质，它们是不同状态的氢元素，故A错误；
B、H2为单质，不是氢原子，故B错误；
C、是氢元素的形成不同微粒，故C正确。
D、H、D、T不是分子，故D错误；
故选C。
点睛：同位素是指质子数相同、中子数不同的原子之间的互称，适用于原子之间。
4、A
【解析】
所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)= n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），根据电子转移守恒,计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量。
【详解】
100mL3.00mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L×3.00mol/L =0.3mol，混合气体通入含0.3molNaOH 的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-，根据电荷守恒可以知道，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol；因为溶液中n（ClO-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.05mol，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol，即反应后的混合气体中n(HCl)=0.2mol，根据氢元素守恒可以知道，n（H2）=1/2n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2:3，故A正确；
故答案选A。
氯化氢的水溶液显酸性，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，因此本题中要想使氢气与氯气的混合气体被碱液完全吸收，氢气不能过量。
5、A
【解析】
A．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确；
B．中的中子数=198-78=120，中的中子数为202-78=124，中子数不同，B错误；
C．因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然78202Pt和78198Pt的质子数相同，但中子数不同，不是同种核素，C错误；
D．因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而78202Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，D错误；
故选A。
6、C
【解析】
当物质的质量以g为单位时，摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量数值上相等，同时要注意摩尔质量必须带单位。O2ˉ相对分子质量为32，摩尔质量为32 g·mol－1。
答案选C。
7、A
【解析】
A.2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，0.1mol金属钠变为钠离子失去0.1mol电子，失去电子数目为0.1NA，故A正确；
B.不是标准状况下，不能用标况下的气体摩尔体积公式计算11.2L氢气的物质的量，故B错误；
C. 32 g氧气的物质的量为，则氧原子的物质的量为2mol，氧原子的数目为2NA，故C错误；
D.此选项中没有给出溶液的体积，无法用公式计算CaCl2的物质的量，无法计算出氯离子的数目，故D错误。答案选A。
解答本题关键注意几点：①金属钠变成钠离子失去一个电子，②根据 结合分子结构判断，③根据温度压强与气体摩尔体积的关系判断。
8、C
【解析】
试题分析：100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物质的量是0.1×0.1=0.01mol，质量为0.01×40=0.4g。答案选C。
考点：物质的量的相关计算
9、D
【解析】
试题分析：本题考查反应先后顺序问题。当NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2时，CO2与OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合为难溶的CaCO3，当OH-完全反应后，CO2与CO32-反应生成HCO3-，此时CaCO3还不会溶解，即沉淀量不减少，当CO32-消耗完后CO2再与CaCO3反应，此时沉淀的量开始减少，直至完全溶解，故D项正确。
考点：本题考查离子反应的本质。
10、A
【解析】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子。
【详解】
A．熔融KCl中含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故A符合题意；
B．NaOH溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故B不符合题意；
C．NaCl晶体虽为电解质，但晶体中不含自由移动的离子，所以不能导电，故C不符合题意；
D．液氯属于单质，既不是电解质也不能导电，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
11、B
【解析】
A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；
B.根据N=nNA=NAm/M来计算；
C.根据m=nM来计算；
D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。
【详解】
A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；
B.根据N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正确；
C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；
D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；
故答案选B。
根据气态方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT= P×M=ρRT ，当P、T一定时，M与ρ成正比。
12、C
【解析】
是圆底烧瓶， 是蒸馏烧瓶，故C错误，选C。
13、D
【解析】
A. CO32-在酸性条件下不能共存，故A错误；B. HCO3-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C. Ag+与Cl-不能大量共存，故C错误；D. K+、Cl-、Na+、SO42-四种离子和氢离子相互不反应，能大量共存，故D正确；答案选D。
本题中的离子共存问题主要从复分解反应发生的条件的角度来进行考查的，同时隐藏了氢离子这个条件，需要熟知常见盐的溶解性规律和复分解发生的四个条件。
14、C
【解析】
由于氢氧化铁的胶粒吸附阳离子而带正电荷，因此在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极，而氢氧化铁胶体是不带电的；故答案选C。
15、C
【解析】
A.氯化铁溶液中的氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，故不能大量共存；
B.合酚酞变红的溶液显碱性，HSO3-与氢氧根离子会反应，故不能大量共存；
C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等离子间均不发生反应，故能大量共存；
D. MnO42-在水溶液中为墨绿色，故D与题意不符；
答案选C。
在无色溶液中，一些在水溶液中呈现出颜色的离子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子等均不能大量共存。
16、C
【解析】
溶液无色，则有颜色的离子不能存在，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存，说明离子既不与H+反应也不与OH-反应，则在两种溶液中都能大量共存，以此解答该题。
【详解】
A．Fe2+有颜色，在碱性溶液中会生成沉淀，在酸性溶液中能被硝酸根离子氧化，不能大量共存，A错误；
B．碱性条件下Mg2＋、NH4+不能大量共存，故B错误；
C．四种离子既不与H+反应也不与OH-反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，C正确；
D．MnO4－有颜色，且Ba2+、SO42－反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。
答案选C。
明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。
17、D
【解析】
A项、标准状况下VL HCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（×36.5+1000）g，溶液的体积为mL，故溶液的物质浓度为，故A正确；
B项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为×36.5g，则所得溶液的质量分数为，故B正确；
C项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为×36.5g，溶液的质量为（×36.5+1000）g，则所得溶液的溶质质量分数，故C正确；
D项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（×36.5+1000）g，溶液的体积为mL则所得溶液的密度，故D错误；
故选D。
18、B
【解析】
A.常温常压下，11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA，故A错误；
B.1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，所含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；
C.48 g O3含有氧原子的物质的量为=3 mol，所以含有的氧原子的数目为3NA，故C错误；
D.2.4 g 金属镁失去电子的数目为0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA，故D错误。
19、A
【解析】
A.碳酸钙不溶于水，KCl溶于水，则可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，故A正确；
B.酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故B错误；
C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反应，最终无法得到CO2气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中氯化氢，故C错误；
D. 氯化钠溶解度随温度变化较小，从海水中获取氯化钠，可采取蒸发的方法得到氯化钠晶体，D错误；
综上所述。本题选A。
20、B
【解析】
A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，故A正确； 
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误； 
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确； 
D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确。
故选B。
21、A
【解析】
①根据根据相对原子质量的定义分析；
②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，根据n=计算Wg该原子的物质的量；
③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量；
④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，据此计算Wg该原子的数目；
⑤12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，据此计算。
【详解】
①根据相等原子质量的定义知，X原子的相对原子质量为=，故①正确；
②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，n=== m/aNAmol，故②正确；
③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量，该原子的摩尔质量是aNA g /mol，故③错误；
④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为W/a个，故④正确；
⑤12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，NA=12/b，故⑤错误。
所以A选项是正确的。
22、A
【解析】
A、离子方程式正确，A正确；
B、反应中还有一水合氨生成，B错误；
C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误；
D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D错误；
答案选A。
离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

二、非选择题(共84分)
23、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2↑+H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。
【详解】
（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)==1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；
（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
24、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- == H2SiO3↓
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
0.8 mol/L
【解析】
（1）实验Ⅰ，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；
故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；
（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；
（3）实验Ⅱ，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32﹣)= =0.4mol/L。实验Ⅲ，向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42﹣。根据电荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。
故答案为
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。
故答案为0.8 mol/L。
点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32﹣的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。
25、AgNO3 BaSO4 过滤 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 Na2CO3 稀HNO3 冷却热饱和溶液(或蒸发浓缩冷却结晶)
【解析】
由流程可以知道，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡；②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡；③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，以此分析解答。
【详解】
(1)由上述分析可以知道，X为AgNO3，沉淀A为BaSO4，故答案为AgNO3；BaSO4；
(2)由上述分析可以知道，流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作，故答案：过滤；
(3)由上述分析可以知道，加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此，故答案为使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；
(4) 由上述分析可以知道，溶液3中肯定含Na2CO3，可加适量的稀硝酸后蒸发结晶或加热冷却结晶得到纯净的硝酸钠，故答案是：Na2CO3；稀HNO3；冷却热饱和溶液(或蒸发浓缩冷却结晶)。
26、坩埚(或蒸发皿或试管) 酒精灯 溶液中引入新的杂质离子NO3－ 取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42－已除尽 除去过量的Ba2＋ 除去溶解在溶液中的CO2和HCl
【解析】
混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl。
【详解】
（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。
（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；
（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静置片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42－已除尽，反之则有；
（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2＋，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2 NaCl；
（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。
27、5.6 500ml容量瓶 EBFDACG 检查容量瓶是否漏液 BF
【解析】
（1）根据c=1000×ρ×ω/M可知，浓H2SO4溶液的物质的量浓度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根据溶液稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变，设需量取该浓H2SO4溶液的体积是VL ，实验室没有450mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；综上所述，本题答案是：5.6。
（2）实验室配制一定浓度的溶液需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500ml容量瓶。