2025-2026学年安徽省蚌埠田家炳中学、五中化学高一第一学期期中经典试题含解析.doc

2025-2026学年安徽省蚌埠田家炳中学、五中化学高一第一学期期中经典试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)
A．浓度为0.03 mol·L－1 B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1
C．含NaOH 0.6 g D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
2、关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有1mol K2SO4 B．可由1molK2SO4溶于1L水得到
C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-
3、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是（ ）

A．①②③ B．③②① C．②①③ D．①③②
4、从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法不正确的是

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
C．步骤⑥电解MgCl2时，副产物Cl2可以循环利用
D．上述工艺流程中的反应未涉及置换反应
5、2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于
A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物
6、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-
C．Na+、Ca2+、NO3-、I- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-
7、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
8、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是
A．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为mol•L-1
B．将100 mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1
C．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是mol•L-1
D．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100%
9、下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等压等体积的N2和CO2
C．等压等密度的CO和N2 D．等温等体积的O2和N2
10、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为(　　)
①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤
11、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（ ）
A．漏斗 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒
12、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是
A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）
13、下列物质属于非电解质的是
A．氨 B．硫酸铵 C．氯气 D．醋酸
14、下列说法正确的是
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．溶于水电离出H+的物质都是酸
C．在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
15、下列关于钠的叙述中，正确的是
A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体
B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火
16、二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是( )
①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能 ②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒 ③臭氧、明矾净水原理相同 ④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能
A．②④ B．③④ C．①③ D．①④
17、Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是
A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
18、A．240 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器
B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体
C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗
D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
19、牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为(　　 )
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
20、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓
B．稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
D．碳酸钠溶液与醋酸反应： CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
21、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③⑥ D．全部
22、已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为
A． B． C． D．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，
现按如下操作步骤进行实验：
①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；
②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________ (以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。
(3)若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______ (填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
d．AgNO3、HCl、BaCl2
24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：
（1）填写下表空格

实验操作与现象
实验结论
判断理由
步骤一
加入过量HCl溶液，有气泡产生；
肯定有___、肯定无___。
HCO3-与OH-不共存
步骤二
步骤一中得到标况下的气体22.4L；
HCO3-的物质的量浓度为___mol/L
C元素守恒
步骤三
向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。
肯定有___、___；肯定无___。
溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。
（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。
25、（12分）为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片：

二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59°C，沸点为11.0°C ；易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为_______________________________________________。
ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。

已知： H2O2 沸点150°C
A中的化学方程式： 2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+ 2H2O
(2) NaClO3放入仪器A中，仪器B中的药品是_______________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象_________________________________________________________________。
(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是___________________________________________________________________。
(4)冰水浴冷却的目的是___________。
a.降低NaClO2的溶解度 b. 减少H2O2的分解
c.使ClO2变为液态 d.加快反应速率
“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：
(5)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，方法是：_______________________________________________________________________。
(6)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液：②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O=2I -+S4O)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl- )，该反应的化学方程式为：_____________________________________________________________________。ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程为：___________________________________________________________________。
26、（10分）实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。

（1）实验室常用A装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水氯化钙
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
（4）装置D的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式_______________________；
（5）实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，写出氯气与KI发生反应的化学方程式____________________。
27、（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
28、（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：

回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。
（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。
（3）装置E的作用是__________________________________________
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
29、（10分）将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）原混合物中Fe2O3的质量是____________g。
（2）所用NaOH溶液物质的量浓度为___________。
（3）稀硫酸物质的量浓度为______________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A、30mL0.5mol•L-1 NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，稀释后溶液的体积为500mL，即0.5L，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）==0.03mol/L，选项A正确；B. 从中取出10 mL溶液，溶液的物质的量浓度仍为0.03 mol·L－1，选项B正确；C. 溶质的质量为0.03L×0.5mol/L×40g/mol=0.6g，即含NaOH 0.6 g，选项C正确；D、从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol×=0.0003mol，选项D不正确。答案选D。
本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。
2、C
【解析】
A．没有告诉溶液体积，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；
B.1 mol K2SO4溶于1L水中，溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故B错误；
C．溶液中c(K+)＝2c（K2SO4）＝2mol•L-1，故C正确；
D.1L 1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2 mol K+、1mol SO42-，故D错误；
故答案选C。
本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，选项A、B为解答的易错点，试题侧重基础知识的考查。
3、C
【解析】
Cl2是一种黄绿色气体，通常情况下1体积水大约能溶解2体积的Cl2，溶于水的Cl2部分与水反应，Cl2易与NaOH反应，由此分析。
【详解】
①在盛有Cl2的集气瓶中加AgNO3溶液时，先后发生两个反应：Cl2+H2OHCl+HClO，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，随着AgCl沉淀的生成，溶液中HCl的浓度逐渐减小，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正反应方向移动，最终使集气瓶中的Cl2全部反应，根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNO3溶液；
②在盛有Cl2的集气瓶中加入NaOH溶液时，Cl2易与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2全部被NaOH溶液吸收，生成无色的物质，根据现象可知集气瓶甲中加入了NaOH溶液；
③在盛有Cl2的集气瓶中加水时，通常状况下Cl2在水中溶解度不大，所以液面上方的空气中仍有部分Cl2，液面上方呈浅黄绿色；而溶于水的Cl2只能部分与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，所以水溶液中有未参加反应的Cl2，故水溶液也呈浅黄绿色，根据现象可知集气瓶丙中加入了水；答案选C。
4、B
【解析】
提取镁的工艺流程中发生的反应有：CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，以此解答该题。
【详解】
A、海水在地球上含量丰富，海水中含有大量的镁，提取镁的原料来源丰富，故A正确；B．实验操作②是过滤，过滤时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，故B错误； C、工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，副产物Cl2可以制得盐酸，参与循环利用，故C正确；D、根据上述分析，上述工艺流程中的反应未涉及置换反应，故D正确；故选B。
5、C
【解析】
酶是由活细胞产生的、具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，因此酶属于有机物。答案选C。
6、A
【解析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。
【详解】
A.在无色酸性溶液中H+与NH4+、SO42－、Al3＋、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；
B.在无色酸性溶液中，H+与HCO3－发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；
C.在无色酸性溶液中，H+与NO3－、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D. Cu2+在溶液中显蓝色，与题给条件无色溶液不符合，D错误；
综上所述，本题答案选A。
7、A
【解析】
A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；
B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；
C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；
D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；
答案选A。
8、A
【解析】
A．利用n=，V=， c=即可求得该溶液的物质的量浓度为mol/L。故A正确。
B．混合前n1=1.5 mol•L-1×0.1 L=0.15 mol，n2=2.5 mol•L-1×0.2 L=0.5 mol。混合后V=0.1 L+0.2 L=0.3 L。n= n1+ n2=0.65 mol，c==≈2.2 mol•L-1，故B错误。
C．c（SO42-）=c（Fe3+）=×=mol•L-1，故C错误。
D．需要将密度单位转化为g•L-，即ρ g•cm-3=1000 g•L-，再根据公式ω=即可求出为×100%，故D错误。本题选A。
注意单位换算ρ g•cm-3=1000ρ g/L。
9、A
【解析】
根据N＝nNA结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。
【详解】
A、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，A正确；
B、由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，B错误；
C、由于温度、体积关系未知，等压等密度的CO和N2所含分子物质的量不一定相等，C错误；
D、由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，D错误；
答案选A。
10、C
【解析】
①金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故①正确；
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故②错误；
③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故③正确；
④能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水、氧气，但发生的是氧化还原反应，故④错误；
⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故⑤错误；
因此②④⑤错误，故答案选C。
本题考查了氧化物分类、氧化物的物质组成和反应、注意概念实质的理解应用，注意知识积累，答题时注意学会利用举例排除法。
11、B
【解析】
过滤操作中没有用到量筒；
答案选B。
12、A
【解析】
A、Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀，无法判断。
B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确；
C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；
D、氯水若失效即为盐酸，用（pH试纸）会变红而不再褪色，正确；
答案选A。
13、A
【解析】
A.氨气是非电解质；故A正确；
B.硫酸铵属于盐，是电解质；故B错误；
C.氯气为单质，不是非电解质；故C错误；
D.醋酸属于酸，醋酸是电解质；故D错误；
故选A。
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、氨气、部分有机物等是非电解质。
14、C
【解析】
A. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；
B. 溶于水电离出H+的物质不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水电离出氢离子，属于酸式盐，B错误；
C. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，金属单质作反应物时一定是还原剂，C正确；
D. 阴离子只有还原性，但阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，D错误；
答案选C。
15、C
【解析】
A. Na在空气中被氧气氧化成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na露置在空气中，最终变为碳酸钠，故A错误；B. 因钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故B错误；C. 钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，制成钠灯，常用于公路照明，故C正确；D. 金属钠着火时，生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误；答案选C。
点睛：本题主要考查钠及其化合物的性质、用途，试题难度不大，本题的易错点是B项，解题时要注意钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属。
16、A
【解析】
①二氧化氯对水具有消毒功能，但不能净水，①错误；
②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒，②正确；
③明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质净水，而臭氧具有强氧化性，杀菌消毒，净水原理不同，③错误；
④Na2FeO4是可溶于水的强氧化剂,在水中有杀菌消毒的作用，其还原产物主要是Fe3+,会水解形成Fe(OH)3胶体，则Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能，④正确；
综上，②④正确，答案选A。
17、A
【解析】
A项，Fe（OH）3胶体粒子的大小在1~100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子小于1nm，是两者的本质区别；B项，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C项，FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、稳定的分散系；D项，FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质都能透过滤纸；答案选A。
点睛：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的为胶体；鉴别溶液和胶体用丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能。
18、B
【解析】制备氢氧化铁胶体时，应该向沸腾的蒸馏水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸即可，因此选项B不正确，气体都是正确的，所以答案选B。
19、A
【解析】
牛奶和豆腐都是混合物，里面的成分较复杂，通常用元素描述其化学组成，这里的“钙”应理解为元素，答案选A。
20、C
【解析】
氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水不符合定组成规律；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写。
【详解】
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；
稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正确；
醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误。
故选C。
本题考查离子方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断。离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
21、A
【解析】
钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠熔成光亮小球；四处游动；发出“嘶嘶”的响声，且很快消失；滴入酚酞后溶液变红色；故答案为A。
22、C
【解析】
已知a克N2含有b个分子，氮气的物质的量是，则，所以阿伏加德罗常数的数值为28b/a，答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O b
【解析】
固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。
【详解】
（1）①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有；
故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；
（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。
本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。
24、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2↑+H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。
【详解】
（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)==1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；
（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。
25、2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 H2O2 液体无法顺利滴落 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc 焰色反应或焰色试验 5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O 2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O
【解析】
根据微观结构分析得出反应的化学方程式。利用反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O制得ClO2，利用空气将生成的ClO2吹出与氢氧化钠、双氧水反应生成NaClO2，利用冰水浴将ClO2变为液体，降低双氧水分解，利于生成NaClO2，将NaClO2与盐酸反应生成ClO2，ClO2与KI反应生成单质碘，淀粉作指示剂用硫代硫酸钠进行滴定，据此解答。
【详解】
（1）根据微观结构分析反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故答案为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；
（2）根据A中反应物，得出仪器B中的药品是H2O2，如果仪器B改成分液漏斗，分液漏斗和三颈烧瓶中的压强不相同，因此实验过程中可能会岀现的实验现象液体无法顺利滴，故答案为：H2O2；液体无法顺利滴落；
（3）向A装詈中通入空气，其作用是赶出ClO2然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的，空气流速过快时ClO2不能被充分吸收；通空气也不能过慢，根据题中信息ClO2是种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，因此空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，故答案为：空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；
（4）根据题中信息二氧化氯（ClO2）沸点为11.0℃，易溶于水，因此冰水浴冷却的目的是使ClO2变为液态，更充分的反应生成的NaClO2，减少H2O2的分解，提高利用率，降低NaClO2的溶解度，使的更利于生成NaClO2，故答案为：abc；
（5）为证实稳定性二氧化氯溶液中含有钠离子，方法是：焰色反应或焰色试验，故答案为：焰色反应或焰色试验；
（6）NaClO2与盐酸反应生成ClO2、NaCl和水，该反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，故答案为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，碘离子变为单质碘，反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O，故答案为：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O。
ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，因此空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解，对于新物质的性质，要关注题目提供的信息。
26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体 d Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O Cl2+2KI=2KCl+I2
【解析】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中含有挥发出的氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯化氢，然后在装置C中进行性质实验，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
【详解】
(1)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；
(3)用装置C验证氯气是否有漂白性，氯气中含有水蒸气，所以先用湿润的有色布条，看其是否褪色，然后用干燥剂干燥氯气，