2025-2026学年福建省永安市三中化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年福建省永安市三中化学高一上期中学业质量监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是

A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O
2、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
3、下列几种说法中正确的是
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．NaOH的摩尔质量是40g
C．0.012kg 的C 含有约6.02×1023 个碳原子
D．一个水分子的质量为g
4、近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染
D．推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染
5、下列溶液中NO3-的物质的量浓度与100mL 2mol·L－1的NaNO3溶液相同的是
A．200 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液 B．50mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
C．100 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 D．80mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液
6、下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7、下列有关说法正确的是
A．1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为2×6.02×1023
B．含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3：2
C．每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子
D．含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3：4
8、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3— B．Ag＋、Na＋、NO3—、Cl－
C．Zn2＋、Al3＋、SO42—、Cl－ D．Ba2＋、NH4+、Cl－、HCO3—
9、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 (    )
A．NaCl 和 淀粉 B．BaSO4 和 CaCO3
C．CuO 和 KCl D．Mg(NO3)2 和 I2
10、科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是(　　)
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
11、下列叙述正确的是（ ）
A．硫酸钡固体不导电，所以硫酸钡是非电解质
B．铜能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
12、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－　②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－ ③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是(　　)
A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
B．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
C．②中当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物
D．Br2与I－不能反应
13、一定温度下，在三个体积相等的密闭容器中分别充入相同质量的Ne、H2、O2三种气体，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
14、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生 反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是

A．稀硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯化钠
15、下列说法正确的是( )
A．6.02×1023个分子的体积约是22.4 L
B．0.5 mol H2的体积为11.2 L
C．标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L
D．标准状况下，22.4 L O2物质的量为1mol
16、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
A．过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全
B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。
18、A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。
（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。
（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。
（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。
19、一个体重50kg的健康人体内含铁元素 2g，这 2g 铁元素以Fe2+和Fe3+ 的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2+的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂 1的是_________________.
(2)加入试剂2 和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式___________________________.
(3)加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc，说明Vc具有______性。不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，碱性环境中Fe（OH）2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式：__________
(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐退去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
猜想
甲
溶液中的+3 价的铁又被还原为+2 价的铁
乙
溶液中的SCN—被氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。____________________________________________。
20、某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．
实验操作
实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
（D）剧烈反应，产生可燃性气体

2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
3．镁带与2mol．L﹣1的盐酸反应
4．铝条与2mol．L﹣1的盐酸反应
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：_____．
（2）实验用品：仪器：①_____②_____③烧杯 ④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等
药品：钠、镁带、铝条、2mol．L﹣1的盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）
（4）实验结论：_____．
21、（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为________。
（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为___________________
（三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_________________
＋
（四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_____________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大；在温度、体积相等的容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，结合n=解答该题。
【详解】
同温同压下，气体的摩尔体积相等；在温度、体积相等的容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，1gC3H6的物质的量为mol，由图象可以知道在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2:0.8，则物质的量之比为1.2:0.8，
设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，
所以B选项是正确的。
2、D
【解析】
CO、CO2、O3（臭氧）三种气体分别都含有1mol氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：：=6：3：2，答案为D。
利用分子组成，计算物质的物质的量的比值。
3、D
【解析】
A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B. NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；
C. 0.012kg 的12C 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数个，约6.02×1023 个碳原子，强调是12C，故C错误；
D. 水的摩尔质量为18g/mol，而1mol水中含有6.02×1023个水分子，所以一个水分子的质量可以表示为g，故D正确。
故选D。
摩尔是物质的量的单位，摩尔质量的单位是g/mol。
4、A
【解析】
A.加高烟囱，只是减少本地地表附近的烟尘和废气，但并没有减少污染物的排放，不利于“蓝天工程”建设，故A正确；
B. 植树造林，有利于防治粉尘污染，故B不符合题意；
C.发展电动汽车可减少汽车尾气的排放，故C不符合题意；
D.燃煤脱硫技术，可减少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，故D不符合题意。
故选A。
火力发电厂烟囱的高低对SO2的排放量没有减少作用。
5、B
【解析】
根据硝酸钠的化学式NaNO3可知100mL 2mol·L－1的硝酸钠溶液中硝酸根离子的浓度是2mol/L，结合物质的组成分析解答。
【详解】
A. 200 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L；
B. 50mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L×2＝2mol/L；
C. 100 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中硝酸根离子的浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L；
D. 80mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液中硝酸根离子的浓度是0.5mol/L×3＝1.5mol/L；
因此符合条件的是选项B，答案选B。
6、B
【解析】
A.如果胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染，滴液时，把它悬空放在容器上方，不要接触容器壁，故A错误；
B.分液时，分液漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故B正确；
C.过滤时，要注意“一贴二低三靠”，漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故C错误；
D.蒸馏装置中，冷凝水的方向为下进上出，与蒸汽的方向相反，故D错误。
故选B。
7、B
【解析】
A.计算微粒数目需要知道溶液的浓度和体积；
B.原子的物质的量等于分子的物质的量与物质分子含有的该元素原子个数的乘积；
C.构成物质的微粒有原子、分子、离子；
D.先计算NH3和CH4分子数的比，再根据、n=判断二者的体积关系。
【详解】
A.缺少溶液的体积，无法计算微粒数目，A错误；
B.氧原子数为NA，则O原子的物质的量为1mol，由于1个O2中含2个原子，1个O3中含3个原子，所以O2、O3的物质的量分别是n(O2)=mol，n(O3)=mol，则n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正确；
C.构成物质的微粒有原子、分子、离子，不同分子中含有的原子数目不相同，所以不能说每1mol任何物质均含有约为6.02×1023个原子，C错误；
D. NH3和CH4分子中含有的H原子数目分别是3、4个，若二者含有的H原子数目相等，则NH3和CH4分子个数比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根据n=可知 V(NH3):V(CH4)=4:3，D错误。
故合理选项是B。
本题考查了有关物质的量与物质的构成微粒数目、体积等关系的知识。掌握物质的量的有关公式、阿伏伽德罗定律、物质组成微粒与结构是本题解答的基础，本题有一定难度。
8、C
【解析】
A项，Fe3＋显黄色；B项，Ag＋和Cl－不能大量共存；D项，含有HCO3－，会与
H＋发生反应而不能大量存在。
9、C
【解析】
能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答。
【详解】
A．NaCl和淀粉均溶于水，不能过滤分离，故A不选；
B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；
C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故C选；
D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能过滤分离，故D不选；
答案选C。
本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查。
10、C
【解析】
溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，上述钠米级镊子臂长(7 nm在1 nm～100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级；答案选C。
11、C
【解析】
A. 硫酸钡是电解质，固体硫酸钡中含有离子，但由于离子不能自由移动，因此不能导电，A错误；
B．铜能导电是因为含有自由移动的电子，但铜是单质而不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；
D．SO3 溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和，所以H2SO4是电解质，SO3 不能电离，SO3属于非电解质，D错误；
答案选C。
12、D
【解析】
氧化还原反应中的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，可以进行此题的判断。
A. ①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故A正确；
B. ①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中还原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中还原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中的还原性I－>Fe2＋，所以还原性大小顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正确；
C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化产物是Br2，则根据方程式可知1mol Cl2～1mol Br2，所以当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物Br2，故C正确；
D.根据A项中的判断可知氧化性：Br2>I2，则可以发生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D错误。
此题答案选D。
13、D
【解析】
一定温度下，在三个体积相等的密闭容器中，气体的压强之比等于其物质的量之比，质量相同时，与相对分子质量成反比，即气体的相对分子质量越大，压强越小。Ne、H2、O2的相对分子质量分别为20、2、32，所以压强从大到小的顺序为p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故选D。
14、C
【解析】
有“空缺”的一环的物质必须既能与NaOH溶液反应又能与C反应，四个选项中只有CO2符合。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，答案选C。
15、D
【解析】
A．未注明温度和压强，无法确定气体的体积，故A错误；
B．未注明温度和压强，无法确定气体的体积，故B错误；
C．标准状况下水不是气体，所以1mol水的体积不是22.4L，故C错误；
D．标准状况下氧气为气体，所以22.4L氧气的物质的量为=1mol，故D正确；
综上所述答案为D。
16、D
【解析】
A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误；
B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯，故B错误；
C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低，故C错误；
D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
酸碱腐蚀事故处理方法口诀：酸（碱）流桌，中（和）冲抹；酸（碱）滴桌，抹布抹；酸（碱）沾肤，冲后抹；酸入眼，洗眨眼，不可揉，送医院。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【解析】
试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。
18、H C Na 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【解析】
A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。
A原子没有中子，说明A是H；
B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；
C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；
4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol
如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，
如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，
如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，
故D为金属钠；
E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；
【详解】
⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；
⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；
E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；
⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
19、盐酸 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 Vc具有还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确
【解析】
(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”分析。 (2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+；（3）根据氧化还原反应中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂化合价升高，具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁；(4)若溶液中的SCN—被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN 溶液，溶液还应该变为红色。
【详解】
(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”，用盐酸溶解琥珀酸亚铁，所以试剂 1的是盐酸。(2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3；（3）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁，反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；(5)取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确。
20、探究同周期元素性质的递变规律 试管 酒精灯 B A D C Na＞Mg＞Al
【解析】
（1）根据实验方案知，实验1、2、3、4是证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，所以实验目的是为探究同周期元素性质的递变规律；
（2）①用于盛放药品进行实验的仪器是试管；②用于进行加热的仪器是酒精灯；
（3）1、镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B；
2、钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；
3、镁带与2mol·L-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D；
4、铝条与2mol·L-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C；
（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，故答案为金属性：Na＞Mg＞Al
21、0.075 mol 5.56% 1:7 2:2:1:1
【解析】
（一）（1）用差量法计算原混合气体中n（CH4）。
（2）由与过量石灰水反应生成沉淀的质量计算与澄清石灰水反应的CO2物质的量，结合C守恒计算原混合气体中n（CO2），根据原混合气体标准状况下的体积计算N2的体积分数。
（二）设FeS物质的量为1mol，根据得失电子守恒计算NO2、N2O4、NO物质的量，根据原子守恒计算参与反应的HNO3物质的量。
（三）0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，1molKBrO3在反应中得到5mol电子生成X，KBrO3中Br的化合价为+5价，则X为Br2；根据各元素的化合价，该反应中的氧化反应为AsH3→H3AsO4，根据得失电子守恒配平反应并标出转移电子的方向和数目。
（四）根据四种物质中O元素的化合价分析转移电子数。
【详解】
（一）（1）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（减重）
1mol 4×80g 4×64g 4×80g-4×64g=64g
n（CH4） 4.8g
=，解得n（CH4）=0.075mol，原混合气体中CH4物质的量为0.075mol。
（2）与过量澄清石灰水反应的CO2物质的量n（CO2）=n（CaCO3）==0.085mol，由CH4与CuO加热生成的CO2物质的量为0.075mol，原混合气体中CO2物质的量为0.085mol-0.075mol=0.01mol；原混合气体总物质的量为2.016L÷22.4L/mol=0.09mol，原混合气体中N2物质的量为0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol，N2物质的量分数为×100%=5.56%，原混合气体中N2的体积分数为5.56%。
（二）设FeS物质的量为1mol，反应中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，S元素的化合价由-2价升至+6价，1molFeS反应失去9mol电子，NO2、N2O4、NO为HNO3的还原产物，根据得失电子守恒，n（NO2）×[（+5）-（+4）]+n（N2O4）×2×[（+5）-（+4）]+n（NO）×[（+5）-（+2）]=9mol，n（NO2）：n（N2O4）：n（NO）=1:1:1，解得n（NO2）=n（N2O4）=n（NO）=1.5mol；根据S守恒，Fe2（SO4）3物质的量为mol，根据Fe守恒，Fe（NO3）3物质的量为1mol-mol×2=mol，根据N守恒，参与反应的HNO3物质的量为mol×3+1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=7mol，实际参加反应的FeS与HNO3物质的量之比为1mol：7mol=1:7。
（三）0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，1molKBrO3在反应中得到5mol电子生成X，KBrO3中Br的化合价为+5价，则X为Br2；根据各元素的化合价，该反应中的氧化反应为AsH3→H3AsO4，As元素的化合价由-3价升至+5价，1molAsH3失去8mol电子生成1molH3AsO4，根据得失电子守恒配平反应的化学方程式为8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4Br2+5H3AsO4+4K2SO4+4H2O，反应中转移40e-，答案为：。
（四）KMnO4、KClO3中O元素的化合价都为-2价，由KMnO4、KClO3制取O2，生成1molO2转移电子4mol；H2O2、Na2O2中O元素的化合价都为-1价，由H2O2、Na2O2制取O2，生成1molO2转移电子2mol；当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为4：4：2：2=2:2:1:1。