2025年山东省寿光市第一中学化学高一第一学期期中监测模拟试题含解析.doc

2025年山东省寿光市第一中学化学高一第一学期期中监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
2、在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为
A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol
3、NaH与水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在该反应中H2O
A．失去电子 B．被氧化
C．发生氧化反应 D．是氧化剂
4、下列实验操作正确的是
A．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是
A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Na和Cl2
6、已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判断下列说法正确的是
A．氧化性强弱：Cl2 > Fe3+ > Br2 B．还原性强弱：Br- >Fe2+ >Cl-
C．反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D．反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为NA
B．24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NA
C．28 g N2中含有氮原子的个数为NA
D．1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
8、下列物质的分类正确的是

混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
A
空气
淀粉
CO2
石灰水
KAl(SO4)2
B
豆浆
Cu
SO3
烧碱
NaHCO3
C
稀硫酸
石墨
CO
氨气
CuSO4·5H2O
D
冰水混合物
生石灰
Cl2O7
纯碱
Cu2(OH)2CO3
A．A B．B C．C D．D
9、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：
①H2只是氧化产物， ②H2只是还原产物， ③H2O是氧化剂， ④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
10、某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为
离子
NO3-
SO42-
H＋
Mg2＋
K＋
浓度(mol/L)
0.3
0.4
0.2
0.2
a
A．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.7
11、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标笠。下面所列物质，贴错了包装标签的是
A．氢氧化钠 B．汽油 C．酒精 D．烟花炮竹
12、下列物质中所含原子数最多的是
A．1 mol氦气 B．标准状况下8.96L CH4
C．9.0g水 D．含3.612×1023个氢分子的氢气
13、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．水和CCl4 B．碘和酒精 C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钾溶液
14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．标况下，22.4 L氧气的分子数为NA
B．100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
C．常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA
D．18 g NH4＋含有的电子数为10NA
15、将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．mol•L-1 B．mol•L-1
C．mol•L-1 D．mol•L-1
16、50g密度为ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的浓度是
A． mol·L-1 B．2ρmol·L-1 C． mol·L-1 D．ρmol·L-1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。
(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式 ：________。
18、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A________，C________，D____________。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。
19、1684 年，波义耳出版了一部名为《人血的自然史略》的医学著作，在这本书里， 他总结了自己在血液分析方面的实验成果。这是有史以来，人类第一次将化学分析方法用于 临床医学。通过实验，波义耳证明了血液中含有氯化钠，并将之称为固定盐。科研人员从海水得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提纯的流程如下图：

（1）整个流程中首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量 NaOH 溶 液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3 溶液⑤加过量 BaCl2 溶液。
以下操作顺序不合理的是_____（填字母）
A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
除去 Mg2+的离子方程式_________。
（2）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中 需要加热的仪器为：_____。
（3）下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是_______（填字母）
①试管 ②量筒 ③圆底烧瓶 ④烧杯 ⑤容量瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙
A．①③④⑥⑦ B．①⑦ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦
20、某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
实验序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴加到AgNO3溶液中
生成白色沉淀

②
将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

③
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

氯水中含有H+
(1)实验①得出的结论：_________。
(2)指出实验②和实验③中的“实验现象”：________、________。
(3)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a._______；b.________，请设计简单的实验证明哪一个是正确的：_________。
21、甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①单质甲+化合物B_____________________________。
②化合物A+化合物B___________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消除“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂，B正确；
答案选B。
2、C
【解析】
反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol÷2＝9mol，答案选C。
3、D
【解析】
在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选D。
本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答的关键。本题的易错点为NaH中H元素的化合价的判断，要注意在多数化合物中H为+1价，而在NaH中H为-1价。
4、B
【解析】
A．蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干，不能全部蒸干，故A错误；
B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误；
D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误；
答案选B。
本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。
5、D
【解析】
A．Na和O2在室温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意；
B．Na2CO3和少量稀盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2。二者反应时相对物质的量多少不同，生成物不同，B不符合题意；
C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反应产生Na2CO3和水，通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3。二者反应相对物质的量多少不同，生成物不同，C不符合题意；
D．Na和Cl2点燃时反应产生NaCl，与反应条件或物质用量无关，D符合题意；
故合理选项是D。
6、C
【解析】
A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性。
B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
C、D. 根据电子守恒、氧化顺序先后判断。n(Cl2)==0.05mol，得到电子数0.05mol×2=0.1mol，根据还原性判断Fe2+>Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)= 1L×0.05mol/L=0.05mol，亚铁离子全部被氧化，溴离子氧化0.05mol。反应结束n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol ，n (Cl-)=0.1mol。
【详解】
A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，氧化性强弱：Cl2 > Br2> Fe3+ ，A错误。
B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性强弱：Fe2+ >Br- > Cl-，B错误。
C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br- ) =1:1，C正确。
D. 反应后溶液中不含Fe2+，D错误。
本题考查氧化还原的综合应用。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进而进行分析。
7、B
【解析】
试题解析：A、未指明标准状况，无法计算氧气的分子个数，错误；B、24gMg的物质的量为1mol，完全反应时转移电子数为2NA,正确；C、N2为双原子分子，所以氮原子个数应为2 NA，错误；D、未给出溶液的体积，无法计算离子个数，错误，答案选B。
考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解和应用
8、B
【解析】
A.淀粉为高分子化合物，属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；
B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；
C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；
D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；
答案选B。
9、D
【解析】
反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢元素化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；①氢气是氧化产物和还原产物，错误；②氢气是氧化产物和还原产物，错误；③H2O是氧化剂，正确；④CaH2中的氢元素被氧化，错误；⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，正确；综上，答案D。
10、C
【解析】
根据电荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），带入数据可求得a=0.5；
答案选C。
11、C
【解析】
A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，A正确；
B.汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，B正确；
C.乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，C错误；
D.烟花炮竹属于易爆物，故应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，D正确；
故合理选项是C。
12、B
【解析】
A中氦气是单原子分子，则1 mol氦气中原子数为NA；B中标准状况下8.96L CH4的物质的量为，甲烷为5原子分子，则原子数目为2NA；C中9.0g水的物质的量为，水为3原子分子，则原子数目为1.5NA；D中3.612×1023个氢分子的物质的量为，氢气为双原子分子，则原子数目为1.2 NA。根据以上分析原子数目最多的是B，故A、C、D错误，B正确。答案选B。
13、A
【解析】
根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。
【详解】
A．水和CCl4不互溶，水在上层，CCl4在下层，所以能用分液漏斗分离，选项A正确；
B．碘和酒精互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；
C．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项C错误；
D．硝酸钾和氯化钾溶液互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；
答案选A。
本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等。
14、B
【解析】
A. 标准状况下，22.4L氧气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，分子数为NA，故A正确；
B. 100 g质量分数为98％的浓硫酸中，硫酸的物质的量为100g×98%÷98g/mol=1mol，水的物质的量为100g×2%÷18g/mol=mol，氧原子的物质的量为1mol×4+mol×1=(4+)mol，氧原子的数目为(4+) NA，故B错误；
C. C2H4和C3H6的最简式均为CH2，则42g CH2的物质的量为42g÷14g/mol=3mol，氢原子的物质的量为3mol×2=6mol，个数为6 NA，故C正确；
D. 一个NH4＋中含有10个电子，18 g NH4＋的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，所含电子的物质的量为1mol×10=10mol，个数为10 NA，故D正确，答案选B。
15、B
【解析】
标准状况下的aLHCl气体的物质的量为，溶液的体积==L，则c(HCl)==mol/L，答案为B。
16、B
【解析】
50g密度为ρ g·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，Ca2+的质量分数为，c(Ca2+)= mol·L-1=ρmol·L-1,所以c(Cl-)=2ρmol·L-1,从中再取出一半的溶液，Cl-的浓度还是2ρmol·L-1,B正确，选B。
点睛：知道溶液的密度求溶质的物质的量浓度时，要注意使用质量分数转化为物质的量浓度的转换公式，这样步骤简单且不易出错。从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不持不变。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。
【详解】
HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。
(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。
(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。
18、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【解析】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。
【详解】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；
（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。
（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。
（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。
19、AB Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ 蒸发皿 B
【解析】
（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，据以上分析进行解答；
（2）蒸发精制食盐水制成精盐，需要的加热仪器为蒸发皿；
（3）根据各仪器的结构和用途及使用注意事项进行分析。
【详解】
（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；因此合理的顺序为⑤②④①③ 或⑤④②①③；不合理的为②⑤④③①和 ④⑤②①③；镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，除去 Mg2+的离子方程式：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓；
故答案选AB；Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓；
（2）精制食盐水制成精盐，需要进行蒸发结晶，需要的加热仪器为：蒸发皿；
故答案是：蒸发皿；
（3）①试管是可以直接加热的仪器，故①符合题意；②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故②不符合题意；③圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故③不符合题意；④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故④不符合题意；⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故⑤不符合题意；⑥锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故⑥不符合题意；⑦燃烧匙可以直接加热，故⑦符合题意；根据分析可以知道，可以直接加热的仪器有①⑦，故B正确；
故答案选B。
本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（1）时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。
20、氯水中含有Cl- 溶液由红色变为无色 有气泡产生 氯水中含有H+ 氯水中含有HClO 向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确
【解析】
(1)加硝酸银产生白色沉淀，则该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含Cl-，故答案为：氯水中含有Cl-；
(2)氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，电离出H+，H+消耗NaOH，酚酞由红色变为无色，加入碳酸钠后，H+和碳酸根离子反应放出二氧化碳，会产生气泡，故答案为：溶液由红色变为无色；有气泡产生；
(3)滴加酚酞的NaOH溶液呈红色，加入氯水后红色变为无色可能氯水中含H+消耗了OH-，也可能是氯水中含HClO将溶液漂白，HClO的漂白性是不可逆的，若是HClO将其漂白，向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液后，溶液不会变红，否则溶液又将变红，故答案为：氯水中含有H+；氯水中含有HClO；向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确。
21、Na202 H20 NaOH 2Na＋2H20=2NaOH+ H2↑ 2Na202＋2H20=4NaOH+02↑
【解析】
甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，其中化合物A与化合物B反应生成单质乙和化合物C，该反应是过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则乙是氧气，C是氢氧化钠。甲与B反应生成氢氧化钠和丙，则甲是钠，B是水，丙是氢气，所以A是过氧化钠，据此解答。
【详解】
根据以上分析知甲是Na，乙是O2，丙是H2，A是Na2O2，B是H2O，C是NaOH，则
（1）通过以上分析知，化合物A、B、C的化学式分别是Na2O2、H2O、NaOH；
（2）单质甲与化合物B反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H20＝2NaOH+H2↑；化合物A与化合物B反应生成氧气和氢氧化钠的反应方程式为2Na202＋2H20＝4NaOH+02↑。
本题以无机物的推断为载体考查了钠及其化合物间的转化，以化合物A与化合物B反应为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，明确钠及其化合物的性质特点是解答的关键，题目难度不大。