2026届新疆呼图壁县一中高一化学第一学期期中联考模拟试题含解析.doc

2026届新疆呼图壁县一中高一化学第一学期期中联考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是

A．（1）（3）（2）（4） B．（1）（2）（3）（4）
C．（1）（4）（3）（2） D．（1）（3）（4）（2）
2、下列说法不正确的是
A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B．氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关
C．氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深
D．KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
3、下列离子检验方法、现象及结论正确的是
选项
所加试剂
现象
结论
A
向某无色溶液中加入硝酸银溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有Cl-
B
向某无色溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸
白色沉淀不溶解
原溶液中有SO42-
C
向某无色溶液中加入碳酸钠溶液
有白色沉淀
原溶液中有Ba2+
D
向某无色溶液中加入无色酚酞
溶液变红色
原溶液中有较多OH-
A．A B．B C．C D．D
4、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ）

A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NA
D．10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
6、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
7、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
A．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
B．常温常压下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为
C．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
D．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA
8、下列关于胶体、溶液、浊液的说法中正确的是
A．胶体和溶液均是无色透明的
B．胶体与浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．利用丁达尔效应可以鉴别三者
D．Fe(OH)3既可以形成胶体也可以形成浊液
9、某溶液中只含有下列四种离子Fe3＋、SO42-、Cl-和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Cl-和M离子的物质的量之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的
A．Mg2＋ B．Al3＋ C．Ba2＋ D．Na＋
10、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( 　　)
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．
A．④②⑤①③ B．②⑤④①③ C．⑤②④③① D．①④②⑤③
11、下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
二氧化碳
氯化氢
通过氢氧化钠溶液
B
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
加入过量的铁粉后过滤
C
氯化钾固体
氯酸钾
加入二氧化锰并加热
D
硝酸钾溶液
硝酸钡溶液
加入适量的硫酸钠溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
12、下列说法正确的是（　　）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯 气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④除去 HCl 气体中的Cl2，可将气体通 入饱和食盐水
⑤氯气的水溶液呈酸性
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③⑤
13、一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为
A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B3
14、同温同压下，某集气瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g。则X的相对分子质量为（ ）
A．28 B．60 C．32 D．44
15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
B．28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NA
C．2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子
D．124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA
16、科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①该原子的相对原子质量为12a/b ②m g该原子的物质的量为 m/aNAmol
③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原子中含有W/a个该原子
⑤由已知信息可得：NA=12/a
A．①②④ B．①③ C．②③ D．③⑤
17、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH、K+、OH- B．Mg2+、Na+、Cl-
C．Ag+、Fe3+、Cl- D．Ba2+、CO、H+
18、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
碘酒
食盐水
氯化铜
碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
19、下列仪器不能用于加热的是
A．量筒 B．试管 C．蒸发皿 D．烧瓶
20、已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判断下列说法正确的是
A．氧化性强弱：Cl2 > Fe3+ > Br2 B．还原性强弱：Br- >Fe2+ >Cl-
C．反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D．反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2
21、下列有关氯气性质的说法正确的是(　　)
A．氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性
B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色
D．氯气有毒，氯气还可用于消毒杀菌
22、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（ ）
A．它们的分子个数比为17∶16 B．它们的原子个数比为17∶16
C．它们的氢原子个数比为17∶16 D．它们所含氢的质量比为17∶16
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。
根据上述实验回答下列问题：
①实验（1）中反应的离子方程式为____________________________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。
②溶液中一定不存在的离子有__________________；
③溶液中一定存在的离子有___________，其中阴离子的物质的量浓度分别为___________；
④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。
⑤推断K+是否存在并说理由：_________________________________________.
24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：

（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。
（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；
（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。
25、（12分）I.（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是①，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为②则①②的正确数值为___________

A①3.2mL、②小于3.2mL B．①4.8mL、②大于4.8mL
C．①3.2mL、②大于3.2mL D．①4.8mL、②小于4.8mL
（2）实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________填代号，下同)。
A．大于8.0g B．小于8.0g C．8.0g
II.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。
（1）用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需_________g 10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液
②量取:用_________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液
（2）把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题:
①需要量取浓硫酸_______ mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是__________
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．量取溶液时，仰视刻度线
C．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些
26、（10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：① 胶头滴管② 烧瓶③ 烧杯④ 玻璃棒⑤ 药匙⑥ 量筒⑦ 托盘天平。请回答下列问题：

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前必需干燥
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次
(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L－1。
(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。
(4)配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________________。(可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)
(5)过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。

(6)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有________________________________。
A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。
B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
27、（12分）配制0.2 mol•L-1的碳酸钠溶液250 mL。
(1)根据计算需取___________克无水碳酸钠固体
(2)需要使用的主要仪器有托盘天平，____________、____________、_____________、____________和___________；
(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)
①碳酸钠固体未充分干燥______________；
②容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_____________；
③转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水__________；
④定容时仰视读数_____________。
28、（14分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。
（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgN03观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。
①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O
②下列关于该反应的说法正确的是____。
A．该反应中S2O32-表现了氧化性
B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）
29、（10分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_____________________ ;
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________;
（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，1904年汤姆生提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
【详解】
(1)1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；
(3)1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；
(2)1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型；
(4)1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
所以A选项是正确的。
2、D
【解析】
A.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备丁达尔效应，所以可以用丁达尔现象，鉴别胶体和溶液，故不选A；
B.血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质，大量电解质溶液遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉，生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果，故不选B；
C.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以通直流电，阴极区颜色加深，故C正确；
D.KCl溶液、淀粉溶液属于分散系，水是分散剂，故D错误；
本题答案为D。
3、D
【解析】
A.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，可能产生碳酸银、硫酸银等白色沉淀，不一定为氯化银沉淀，A错误；
B.向溶液中加入氯化钡溶液后再加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，但是由于加入了硫酸，无法确定原溶液中否存在硫酸根离子，B错误；
C.向某无色溶液中加入碳酸钠溶液，可能产生碳酸钙白色沉淀，不一定为碳酸钡沉淀，C错误；
D.向某无色溶液中加入无色酚酞，溶液变红，显碱性，一定存在OH-，D正确；
综上所述，本题选D。
针对选项（B），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化钡溶液，可能生成氯化银白色沉淀，不溶于稀盐酸，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。
4、C
【解析】
试题分析：A、根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，正确；B、反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，正确；C、Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，错误；D、根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，正确，答案选C。
考点：考查根据反应现象对发生的化学反应的分析
5、A
【解析】
A、温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确；
B、17 g NH3的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA，B错误；
C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2 L氮气所含的原子数目小于NA，C错误；
D、溶液是均一稳定的，则10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度仍然为2 mol/L，D错误；
答案选A。
6、D
【解析】
A．干燥的氯气没有漂白性，且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子，无论HCl气体中是否含有氯气，都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故A错误；
B．干燥的氯气不具有漂白性，无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故B错误；
C．无论是否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故C错误；
D．HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，当混有氯气时，氯气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，从而使试纸变蓝，故D正确；
故答案为D。
7、A
【解析】
A、反应中铵根离子中的氮从-3价升高到氮气中的+5价，每生成4mol氮气转移15mol电子，所以当有28g氮气生成时，转移电子为3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故A正确；
B、常温常压下，气体的摩尔体积不能用22.4L/mol故B错误；
C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的浓度为2mol/L，题干中没有给出溶液体积，所以不能确定氯离子数目，故C错误；
D、NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以只要把混合气体当作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一个NO2分子含2个氧原子，所以合气体中含有氧原子个数为2NA，故D错误；
综上所述，本题应选A。
阿伏伽德罗常数是常考题型。注意气体摩尔体积的使用范围，注意特殊的氧化还原反应中的转移电子数的计算，以及溶液中离子的计算。
8、D
【解析】
A. 胶体和溶液均一透明，但不一定无色，如氢氧化铁胶体为红褐色，硫酸铜溶液为蓝色，A项错误；
B. 分散系本质区别是分散质微粒的直径大小，分散质微粒直径小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，1−100nm为胶体，与是否透明无关，B项错误；
C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，但不能区别溶液与浊液，C项错误；
D. Fe(OH)3粒子直径在1-100nm之间是以胶体形式存在，而大于100nm时形成浊液，D项正确；
答案选D。
9、A
【解析】
离子的物质的量与其带有的电荷数的乘积就是该离子带有的电荷总数，溶液中阳离子带有的正电荷总数等于阴离子带有的负电荷总数，离子可共存，不发生反应，据此解答。
【详解】
假设Fe3＋物质的量是2mol，则SO42-物质的量是4mol， Cl-物质的量是4mol，M离子的物质的量是3mol，Fe3+带有的正电荷的物质的量是2mol×3=6mol，SO42-与Cl-带有的负电荷的物质的量是4mol×2+4mol×1=12mol，负电荷总数比正电荷多，说明M离子带正电荷，(12-6)÷3=2，带有2个单位正电荷的离子有Mg2＋、Ba2＋，由于Ba2＋与溶液中SO42-会反应形成BaSO4沉淀，不能共存，所以不能含有Ba2＋，则M离子就是Mg2＋，选项A合理。
本题考查溶液成分判断的知识。溶液呈电中性是解答该题的基础，同时要清楚溶液中离子之间可能反应的离子不能大量共存。
10、B
【解析】
钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以④加过量Na2CO3溶液要在⑤加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀。
【详解】
钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理，盐酸无法除去过量的钡离子。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以④加过量Na2CO3溶液要在⑤加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀，然后再进行过滤。最后加适量盐酸，除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子。所以正确的顺序为：②加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液；④加过量Na2CO3溶液；①过滤；③加适量盐酸．答案为B。
本题考查粗盐提纯、物质除杂。首先判断能够发生的反应和基本的除杂顺序：沉淀、过滤、转化过量离子。根据本反应中钡离子不能被过滤后的盐酸除去，判断出过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，由此判断出加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，再来进行答题。
11、B
【解析】
A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，A错误；
B、铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤即可得到纯净的硫酸亚铁溶液，B正确；
C、在二氧化锰的催化作用下氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，但同时又引入了杂质二氧化锰，C错误；
D、加入适量的硫酸钠溶液后生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，又引入了杂质硝酸钠，应该加入适量的硫酸钾溶液后过滤，D错误。
答案选B。
12、D
【解析】
①氯气和氢气在光照条件下产生爆炸，故错误；
②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；
③新制氯水中含有氯气、次氯酸和盐酸，久置氯水相当于盐酸溶液，氯气和次氯酸有强氧化性、盐酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正确；
④饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，而氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误；
⑤氯气的水溶液中含有盐酸和次氯酸，呈酸性，故正确；
故答案选D。
新制的氯水的成分：HCl、HClO、Cl2、H2O，所以新制的氯水显酸性、强氧化性、漂白性；久置的氯水的成分：HCl、H2O，所以久置的氯水显酸性，无漂白作用。
13、A
【解析】
等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应的方程式为：2AB2+ B2=2C，根据原子守恒可知，C的化学式为AB3，A正确；
综上所述，本题选A。
14、A
【解析】
相同状况下同一瓶内装满不同气体，则气体的物质的量相等。设瓶重为mg，则：，求出m=100g, ，求出M(X)=28g mol-1，故选A。
15、C
【解析】
A. 气体摩尔体积是针对每1mol气体而言，标况下四氯化碳不是气体；
B. 根据n=，可以算出气体的物质的量，从而算出原子个数；
C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子；
D. 根据n=， 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为NA。
【详解】
A. 标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，标况下CCl4不是气体，A错误；
B. CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28g CO和N2的混合气体的物质的量n===1mol，每个分子中都有2个原子，所以混合气体所含的原子数为2NA，B错误；
C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子，2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子，C正确；
D. 根据n=，124g白磷（分子式为P4)的物质的量n===1mol，所含分子数为NA，D错误。
16、A
【解析】
①根据根据相对原子质量的定义分析；
②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，根据n=计算Wg该原子的物质的量；
③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量；
④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，据此计算Wg该原子的数目；
⑤12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，据此计算。
【详解】
①根据相等原子质量的定义知，X原子的相对原子质量为=，故①正确；
②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，n=== m/aNAmol，故②正确；
③摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量，该原子的摩尔质量是aNA g /mol，故③错误；
④根据题意可以知道，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为W/a个，故④正确；
⑤12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，NA=12/b，故⑤错误。
所以A选项是正确的。
17、B
【解析】
A. NH与OH-在溶液中反应生成一水合氨，不能大量共存，A不选；
B. Mg2+、Na+、Cl-在溶液中不反应，能大量共存，B选；
C. Ag+与Cl-在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不选；
D. Ba2+、H+与CO在溶液中均反应，不能大量共存，D不选；答案选B。
18、B
【解析】
A.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；B.蒸馏水是纯净物，蔗糖溶液是混合物，氧化铝是电解质，二氧化硫是非电解质，故正确；C.铁是单质，不是电解质，故错误；D.碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故错误。故选B。
19、A
【解析】
试管、蒸发皿可以直接加热，烧杯可以垫石棉网加热，量筒不能加热；
故选A。
20、C
【解析】
A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性。
B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
C、D. 根据电子守恒、氧化顺序先后判断。n(Cl2)==0.05mol，得到电子数0.05mol×2=0.1mol，根据还原性判断Fe2+>Br-，所以Fe2+先被氧化，后氧化Br-，n(FeBr2)= 1L×0.05mol/L=0.05mol，亚铁离子全部被氧化，溴离子氧化0.05mol。反应结束n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol ，n (Cl-)=0.1mol。
【详解】
A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，氧化性强弱：Cl2 > Br2> Fe3+ ，A错误。
B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性强弱：Fe2+ >Br- > Cl-，B错误。
C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.05mol ，n(Br- ) =0.05mol，所以溶液中c(Fe3+):c(Br- ) =1:1，C正确。
D. 反应后溶液中不含Fe2+，D错误。
本题考查氧化还原的综合应用。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进而进行分析。
21、D
【解析】
A. 氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，是由于氯气与氢氧化钾反应消耗了氢氧根离子，氯气没有漂白性，A错误；
B. 新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B错误；
C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色，但氯气还具有强氧化性，因此最终褪色，C错误；
D. 氯气有毒，具有强氧化性，氯气还可用于消毒杀菌，D正确。
答案选D。
22、A
【解析】
令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol。
A．分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol∶mol=17∶16，故A正确；
B．每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×mol∶4×mol=85∶64，故B错误；
C．每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol∶3×mol=17∶12，故C错误；
D．氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4×mol∶3×mol=17∶12，故D错误；
故选A。

二、非选择题(共84分)
23、OH-+NH4+=NH3↑+H2O BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42−、CO32− c(SO42−)=0.1mol/L， c( CO32−)=0.2 mol/L 不能 碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银 存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。

【解析】
将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；由此排除Ba2+的存在；
（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。
据以上分析进行解答。
【详解】
将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；
①实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
②结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42−、CO32−；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。
③结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42−、CO32−；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42−、CO32−；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42− -BaSO4可知，n(SO42−)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32− - BaCO3可知， n( CO32−)=0.02mol；浓度各为：c(SO42−)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32−)=0.02/0.1=0.2 mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42−、CO32−；c(SO42−)=0.1mol/L，c( CO32−)=0.2 mol/L。
④结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42−、CO32−；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；
⑤溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42−、CO32−,经计算,